高中化学必修第1册第四章章末归纳总结

PAGE8高中化学必修第1册第四章章末归纳总结思维导图思维导图常见考点常见考点考向一原子结构【例1】（北京房山·高一期末）月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是A．质子数为90 B．核外电子数为90C．中子数为142 D．质量数为322【一隅三反】1．（福建龙岩·高一期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是。A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为102．（四川·乐山市教育科学研究所高一期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是A．读作碘53 B．的中子数为72C．的电子数为52 D．与互称为同系物3．（山东潍坊·高一期末）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是A．和是铀元素的两种核素B．裂变时净产生的中子数为C．和的化学性质几乎没有差别D．裂变产物的质量数A为924．（上海·闵行中学高一期中）完成表格小题序号化学符号质子数中子数电子数质量数(1)C①_______②_______③_______④_______(2)①_______81010②_______(3)①_______121210②_______(4)H3O+①_______/②_______/(5)TDO①_______②_______③_______/(1)①_______②_______③_______④_______(2)①_______②_______(3)①_______②_______(4)①_______②_______(5)①_______②_______③_______考向二元素周期律【例2】（上海·闵行中学高一期中）用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)(1)如果A+、B－、C2−是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+离子符号可以为_______或_______；B-离子符号为_______。(3)已知D、E、F、G均是含有10个电子的分子。①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是______。(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)【一隅三反】1．（福建福建·高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02NOFX3NaYAlSiSCl(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。(2)Mg的原子序数为____。(3)氧元素位于第二周期第____。(4)表中失电子能力最强的原子是____。(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。(6)F与N相比，原子半径较小的是____。(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<MgC．酸性：H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH<Ng(OH)22．（广西贵港·高一期末）元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____(填“易”、“微”或“难”)溶。(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____(填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____(填标号)。a．比较两种金属单质的硬度和熔点b．用钠置换氯化铝溶液中的铝c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。②简述实验操作和实验现象：___________。3．（北京怀柔·高一期末）下表为元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列问题：(1)X元素位于周期表的第_______周期。(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。a.原子半径：Se>Sb.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4c.SeO2只具有氧化性4．（湖南常德·高一期末）根据相应信息回答有关问题。I.物质结构和规律推断如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。ABCD(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。II.实验操作和现象分析(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。III物质性质和成分探究(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。5．（辽宁·高一学业考试）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)元素⑦在周期表中的位置是A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．无法确定(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．无法确定(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是A．HCl B． C． D．(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的A．质量数和电子数 B．质子数和电子数C．质子数和中子数 D．质量数和中子数(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧考向三化学键【例3】（福建）下列说法不正确的是A．NaOH属于共价化合物 B．MgCl2属于离子化合物C．NaOH含有共价键和离子键 D．He分子不含化学键【一隅三反】1．（湖南）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S2．（浙江·高三专题练习）下列含有共价键的离子化合物是A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO3．（福建·莆田华侨中学）下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是A．干冰升华 B．HCl溶于水C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解4．（四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。第四章章末测试满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（宁夏·青铜峡市宁朔中学高一阶段练习）下列推断正确的是A．稳定性： B．氧化性： C．沸点： D．氧化性：2．（河南）下列化学用语正确的是A．的电子式： B．乙醇的分子式：C．的结构示意图： D．中子数为10的氟原子符号：3．（云南）下列有关化学用语使用正确的是A．MgCl2的形成过程可表示为B．中子数为20的氯原子：20ClC．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物D．Na2S的电子式为4．（甘肃）某些建筑材料中含有放射性元素氡()，会对人体健康产生一定危害。核素的中子数与核外电子数的差值是A．50 B．86 C．136 D．2225．（全国·高一单元测试）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼 D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．（云南）如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C．原子半径大小的关系为W>YD．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强7．（四川）在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol8．（黑龙江）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．元素Z的含氧酸均为强酸C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红9．（全国·高一课时练习）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）。A．H2O B．BF3 C．PCl3 D．NO210．（全国·高一课时练习）下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键 B．离子化合物中可能含有共价键C．的升华破坏了共价键 D．非极性键只能存在双原子单质中11．（山东·宁阳县第四中学）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物D．简单离子半径：12．（云南）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（

）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B．元素④处于第三周期第ⅤA族C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性13．（全国·高二单元测试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4＞NH3B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素14．（黑龙江）下列说法不正确的是（

）①分子中既含极性键又含非极性键②若和的电子层结构相同，则原子序数：③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高④、、、分子中各原子均达到稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦15．（2022福建）、、、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期中金属性最强的元素；的单质是一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：B．对应简单离子的半径：C．化合物XZW中既含离子键又含共价键D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强16．（2022上海）短周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是XYZWQA．离子半径的大小顺序：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：比的强C．为共价化合物D．、、、四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应非选择题：共56分。17．（2022南京）（12分）国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。(2)下列说法正确的是____。A．热稳定性：B．与的中子数之和为60C．酸性：D．还原性：(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。18．（陕西）（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期主族元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置是___________(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z2M2的电子式___________(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：XR＞YX4C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性HR＞H2XO3(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________19．（2022南京）（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______。(2)②的最高价氧化物的分子式为______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为______。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：______。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳