2025年黑龙江省大庆市中考化学真题（解析版）

2025年大庆市初中学业考试化学物理考生注意：1.本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共7页、18题、100分，物理卷共7页、20题、100分。考试时间150分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。5.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。6.保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39化学卷一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1.大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是A.生产合成纤维 B.生产化肥 C.生产塑料 D.分馏得到汽油【答案】D【解析】【详解】A、以石油为原料生产合成纤维，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、以石油为原料生产化肥，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、以石油为原料生产塑料，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、石油分馏利用石油中各组分沸点不同，通过加热和冷凝进行分离，没有新物质生成（汽油是石油中原有的组分），属于物理变化，符合题意。故选D。2.下列图示实验操作错误的是A.液体的倾倒 B.给液体加热 C.浓硫酸的稀释 D.读取液体体积【答案】A【解析】【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故选项操作错误；B、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故选项操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项操作正确；D、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项操作正确；故选：A。3.家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是A.用食醋清洗水壶中的水垢B.用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍C.用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污D.清洗铁锅后及时擦干防止生锈【答案】B【解析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确；B、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误；C、氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确；D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。故选B。4.“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是选项单质氧化物有机物混合物A金刚石H2O葡萄糖空气B碳纤维CaO尿素冰水混合物C黄铜Al2O3聚乙烯18K黄金D液氮Ca3(PO4)2甲醛医用酒精A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项分类正确；B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于混合物；CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；尿素是含碳元素的化合物，属于有机物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确；C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；聚乙烯是含碳元素的高分子化合物，属于有机物；18K黄金是金与其他金属（如铜或银）的合金，属于混合物，故选项分类不正确；D、液氮是液态的氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；Ca3(PO4)2是由钙、磷、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物；医用酒精中含有水和酒精，属于混合物，故选项分类不正确。故选A。5.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是A.乙酸乙酯的相对分子质量为88gB.1个乙酸乙酯分子由14个原子构成C.乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成D.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1【答案】B【解析】【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误；B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确；C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误；D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误；故选B。6.古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是A.“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3B.“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑C.“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2OD.“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO【答案】C【解析】【详解】A、铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意；B、煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)，即碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，未标注反应条件，正确的反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不符合题意；C、有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之，即甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意；D、水银……加热还复为丹(含HgO)，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项不符合题意。故选C。7.下列实验设计能达到实验目的的是A.验证分子不断运动B.除去氢气中的氯化氢气体C.探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D.测定空气里氧气的含量【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红。在密闭装置中氢氧化钠溶液与蒸馏水和酚酞没有直接接触，若酚酞变红，可验证分子不断运动。但由于氢氧化钠溶液与酚酞没有在同一体系中发生明显现象变化，无法验证分子不断运动，A错误。B、氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，虽然除去了氯化氢气体，但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，B错误。C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，应控制变量，除了有无催化剂这一变量外，其他条件应相同。而该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，无法准确探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，C错误。D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，可以测定空气里氧气的含量，D正确。故选D。8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.服用一定量含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃C.一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，盐酸完全反应后，氢氧化铝不再反应，由于氢氧化铝难溶于水，因此溶液pH不可能大于7，故选项不正确；B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁固体，固体质量逐渐增加，直至完全反应，故选项不正确；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质氢氧化钙增多，且初始状态不饱和溶液，所以最终恢复初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值，故选项不正确；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以开始时不会有沉淀生成，故选项正确。故选D。9.硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是A.加水稀释，硼酸的溶解度变小B.t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸可达到b点C.t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍【答案】C【解析】【详解】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，说法错误；B、时，a点在溶解度曲线上，代表饱和溶液（水溶解硼酸达到饱和），饱和溶液中加入溶质不会溶解，无法通过加硼酸使溶液从a点（饱和）变为b点（更高溶解度，且温度不一样），说法错误；C、时，硼酸溶解度为（水中最多溶解硼酸），计算水的溶解极限为，即水中最多溶解硼酸，向水中加入硼酸，充分溶解后可以得到饱和硼酸溶液，说法正确；D、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，说法错误；故填：C。10.工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎B.反应1的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.反应2的基本反应类型为复分解反应【答案】B【解析】【详解】A、将重晶石进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO，B错误；C、操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；D、反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠反应，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，D正确；故选B。二、填空题：本题5小题，共30分。11.为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。（1）自制简易净水器：利用_____(填名称)作絮凝剂，该物质溶于水后生成胶状物吸附杂质使其沉降；利用_____吸附水中色素和异味。（2）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为_____。（3）自制冷敷袋(如图1)：可溶性物质溶于水时会吸热，这种物质是_____(填“氯化钠”或“硝酸铵”)。（4）自制简易灭火器(如图2)：白醋与小苏打反应生成二氧化碳灭火，利用二氧化碳的性质是_____。【答案】（1）①.明矾②.活性炭（2）（3）硝酸铵（4）不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大【解析】【小问1详解】明矾溶于水后生成胶状物能吸附悬浮颗粒物使其沉降，常用作絮凝剂；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；故填：明矾；活性炭；【小问2详解】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；【小问3详解】氯化钠溶于水无明显温度变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故填：硝酸铵；【小问4详解】二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能覆盖在燃烧物表面，从而隔绝氧气，达到灭火的目的。故填：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。12.下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题：（1）写出图中标号①仪器的名称_____。（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，为了控制反应速率，应选用的发生装置为_____(填字母)。（3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气，验满的方法为_____。（4）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为_____(填“c”或“d”)。【答案】（1）酒精灯（2）C（3）①.②.将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满（4）d【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①为酒精灯；【小问2详解】实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，应选用固液常温型发生装置，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，故选C；【小问3详解】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；若用D装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，氧气进入集气瓶中会将空气向上排，所以氧气应从a端进入，将空气从b排出，氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在b口处，若复燃，则集满；【小问4详解】甲烷气体的密度比水小，选用E收集时，气体应短进长出，故气体的进气口为d。13.钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题：（1）钙元素的相对原子质量为_____，位于元素周期表第_____周期。（2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者化学性质_____(填“相似”或“不相似”)。（3）钙元素是人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：_____。【答案】（1）①.40.08②.四（2）不相似（3）①.常量②.【解析】【小问1详解】在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；根据钙的原子结构示意图可知，钙原子核外有4层电子，元素周期数与其原子的核外电子层数相同，故钙元素位于周期表第四周期；【小问2详解】氦原子核外只有1层电子，层上电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，钙原子最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，所以二者的化学性质不相似；【小问3详解】钙元素是人体必需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中；钙片有效成分为碳酸钙，食用后碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。14.某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1.请回答下列问题：（1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_____。（2）配平实验室制备物质b的化学方程式：_____MnO2+_____HCl(浓)_____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O（3）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_____。（4）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_____。（5）物质d为次氯酸(HClO)，请在图1中用“▲”标出物质d的位置。（6）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。【答案】（1）（2）①.1②.4③.1④.1⑤.2（3）（4）ClO2（5）（6）变大【解析】【小问1详解】物质a为Cl的氢化物，且Cl的化合价为-1，所以物质a为氯化氢，氯化氢的稀溶液为盐酸，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；【小问2详解】根据质量守恒定律，生成物中有4个Cl原子，所以反应物HCl前应该配4，配完4后，反应物有4个H原子，所以生成物H2O前配2，其他物质前配上1，这样方程式就配平了，故填：1、4、1、1、2；【小问3详解】根据图2可知反应物为氢气和氯气，生成物为氯化氢，反应的化学方程式为：；【小问4详解】物质c常用于自来水消毒，且为氯的氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以c为二氧化氯，故化学式填：ClO2；【小问5详解】物质d为次氯酸(HClO)，次氯酸属于含氧酸，H是+1价，O是-2价，设氯元素的化合价为

x，则：(+1)+x+(−2)=0，解得：x=+1，则其中Cl元素的化合价为+1，故【小问6详解】物质e氯酸钾受热分解的方程式为，氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，反应前后氯元素的相对原子质量和个数不变，但是生成的氧气逸散，氯化钾的质量小于氯酸钾的质量，所以氯元素的质量分数变大了，故填：变大。15.“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。请回答下列问题：（1）固体A生成固体B的化学方程式为_____。（2）溶液A的溶质是_____(填化学式)。（3）物质X的化学式为_____。（4）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。（5）反应①的化学方程式为_____。【答案】（1）（2）FeSO4、H2SO4（3）Fe（4）①.降温结晶②.防止绿矾受热分解③.防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁（5）【解析】【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。【小问1详解】固体A生成固体B过程中，为铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为；【小问2详解】由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FeSO4、H2SO4；【小问3详解】由分析可知，X为铁，故填：Fe；【小问4详解】溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程为防止绿矾受热分解，所以要控制温度不宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。故填：降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；【小问5详解】反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。三、实验题：本题2小题，共22分。16.目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。项目一：制氢根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1.（1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。（2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_____，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_____(填字母)。A．酸雨B．温室效应增强C．臭氧空洞（3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2.①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_____、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。项目二：储氢（4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_____。（5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为_____。项目三：释氢（6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是_____。项目四：用氢（7）氢气是理想的燃料，原因是_____(写出一条即可)。【答案】（1）2:1（2）①.②.B（3）①.增大与二氧化碳的接触面积②.（4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩（5）-1（6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小（7）产物只有水，清洁无污染【解析】【小问1详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1；【小问2详解】甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气方程式为：；该“灰氢”的生成过程中，还生成了二氧化碳气体。A、二氧化碳不是造成酸雨的主要物质，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；B、二氧化碳是造成温室效应增强的主要气体，选项正确；C、造成臭氧空洞的主要物氯氟烃类，不是二氧化碳，选项错误；故选B；【小问3详解】①将氢氧化钠溶液喷成雾状能增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；②捕捉室内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，故方程式为：；【小问4详解】氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，气体间的分子间隔较大容易被压缩，所以氢气能被压缩储存；小问5详解】MgH2中镁元素显+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：（+2）+2x=0，x=-1；【小问6详解】由图可知，生成的氢氧化镁会逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，造成反应速率逐渐减小直至停止；【小问7详解】氢气燃烧的热值高，且产物只有水，清洁无污染。17.我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊；②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。I．变黑的原因：生成了黑色的炭（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。II．膨胀的原因：生成了气体【提出问题】气体的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2（2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。（3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2.（4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____。（5）B中品红溶液不褪色，说明_____。（6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。【实验结论】（7）综上所述，猜想_____成立。【答案】（1）脱水（2）二氧化碳不具有刺激性气味（3）（4）除去，防止对的检验产生干扰（5）已除尽（6）（7）三【解析】【小问1详解】浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用；【小问2详解】实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味；【小问3详解】实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此