【01-初高衔接】衔接点09 氧化钠与过氧化钠（教师版）-2025年初升高化学暑假衔接讲练 (通-用版)

PAGE1衔接点09氧化钠与过氧化钠初中阶段高中阶段初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的组成；2．性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；3．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。衔接指引回顾初中氧化物的化学性质1．非金属氧化物与金属单质反应：2Mg+CO2C+2MgO2．非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO23．非金属氧化物与非金属单质反应：2CO+O22CO2；2CO+O22CO24．氧化物的分解：2H2O2==2H2O+O2↑；2HgO2Hg＋O2↑；2H2O2H2↑+O2↑5．氧化物与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；CaO+H2O=Ca(OH)26．氧化物与碱反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O7．氧化物与酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O衔接高中新知一氧化钠与过氧化钠的性质1．氧化钠的性质氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．过氧化钠的性质过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。(1)实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。3．过氧化钠的应用(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。(2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式Na+[··O··Na+[··O··阴、阳离子个数比1∶21∶2化学键类型只有离子键既有离子键又有共价键所属类别碱性氧化物过氧化物生成条件钠常温下缓慢氧化钠燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl==NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂(1)Na2O、Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1；(2)1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1mol；(3)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生,如具有强还原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2=Na2SO4。(4)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以它不属于碱性氧化物。新知二过氧化钠的强氧化性1．强氧化性的五个表现说明：(1)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(2)遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。(3)遇还原性氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。(4)遇最高价金属氧化物(酸酐)发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。(5)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。2．理解Na2O2强氧化性的两个角度(1)从结构角度。Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。(2)从化合价的角度。Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。(1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；(2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2。集训一氧化钠与过氧化物1．(2025•高一高一北京学业考试)下列关于过氧化钠的说法不正确的是()A．白色固体B．能与水反应C．能与二氧化碳反应D．可用作供氧剂【答案】A【解析】A项，过氧化钠的物理性质为淡黄色固体，而非白色固体(氧化钠Na2O是白色)，A错误；B项，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B正确；C项，过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正确；D项，过氧化钠可通过与水或CO2反应释放氧气，因此可用作供氧剂，D正确；故选A。2．Na2O和Na2O2具有的相似的性质是()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性【答案】D【解析】Na2O为白色固体，不具有氧化性和漂白性；Na2O2为淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂白剂，A、C、D错误，二者均能和水反应生成NaOH，B正确。3．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是()A．均是碱性氧化物B．均能与水反应生成碱C．阴阳离子的个数比均为1：2D．均能与CO2反应生成Na2CO3【答案】A【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O22-，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。故选A。4．(2025•高一贵州黔西期中)下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是()A．Na2O白色固体B．Na2O2在呼吸面具中可作氧气的来源C．都属于碱性氧化物D．都能与水反应形成强碱溶液【答案】C【解析】A项，Na2O为白色固体，A正确；B项，Na2O2与CO2或H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，B正确；C项，Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应会生成O2(如2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑)，不符合碱性氧化物定义，C错误；D项，Na2O与水生成NaOH，Na2O2与水生成NaOH和O2，两者溶液均为强碱性，D正确；故选C。5．(2025•高一广东深圳期中)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成O2的量相同B．Na2O中的阴、阳离子数目之比为，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1：1C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D．Na2O2可用于自来水消毒【答案】A【解析】A项，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确；B项，Na2O2中的阴离子是O22-、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误；C项，Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误；D项，因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误；故选A。6．(2025•高一广西玉林期中)用下图所示装置进行实验(其中E收集生成的O2)，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是()A．C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.1molO2B．在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶C．可用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2D．D装置的作用是除去CO2【答案】D【解析】制取CO2时选用石灰石(大理石)与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。A项，C装置中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，该过程中O元素由-1价上升到0价，C中的反应每转移0.4mol电子，产生0.2molO2，A错误；B项，二氧化碳和水蒸气都可以和过氧化钠反应生成氧气，而且人呼出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，故不用在B、C装置之间加装有浓硫酸的洗气瓶，B错误；C项，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶的，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸制备CO2，C错误；D项，由分析可知，D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D正确；故选D。集训二过氧化钠性质探究7．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是A．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2H2SO42Na2SO4＋2H2O＋O2↑C．Na2O2＋SO2Na2SO4D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO45Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O【答案】C【解析】A项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；B项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；C项，过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，正确；D项，过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，错误。8．下列反应与Na2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】反应Na2O2＋SO2Na2SO4，Na2O2的作用是只作氧化剂；A项，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不符合题意；B项，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，不符合题意；C项，反应为非氧化还原反应，不符合题意；D项，Na2O2只做氧化剂，符合题意。9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是()A．该淡黄色化合物为Na2OB．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成C．由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热D．为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚【答案】C【解析】该淡黄色化合物为Na2O2，A项错误；着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气(助燃)、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定气体，B项错误；根据选项B分析可知，该反应放热，C项正确；该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D项错误。10．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂【答案】A【解析】A项，②中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，错误；B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，遇酚酞变红，正确；C项，④中红色褪去，可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，正确；D项，H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2，正确。一、选择题1．(2025•高一浙江温州期中)下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是A．Na2OB．Na2O2C．NaClD．Na2CO3【答案】B【解析】A项，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误；B项，Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，正确；C项，NaCl不能产生氧气，错误；D项，Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误。2．在反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2中，Na2O2是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂【答案】C【解析】该反应中，Na2O2中－1价氧元素，部分升高到0价，转化为O2，部分化合价降低到－2价，转化为Na2CO3，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故选C项。3．下列有关过氧化钠的说法中错误的是A．可用作潜水艇的供氧剂B．是淡黄色固体C．阳离子与阴离子个数比为1∶1D．用加热法可除去Na2O2中的Na2O【答案】C【解析】A项，Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2，Na2O2可用作潜水艇的供氧剂正确；B项，Na2O2是淡黄色固体，正确；C项，Na2O2由Na＋与O2－构成，阳离子与阴离子个数比为2∶1，错误；D项，在空气中加热时，Na2O与O2反应生成Na2O2，正确。4．(2025•高一上海期中)下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂【答案】C【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。5．下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是()A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B．Na2O2固体含有阴阳离子数目比为1∶1C．Na与少量O2反应制得Na2O，Na与过量O2反应制得Na2O2D．两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物【答案】A【解析】Na2O2和Na2O长期置于空气中，会和空气中的二氧化碳、水反应，最终产物均为碳酸钠，A项正确；一个Na2O2含有2个Na+和一个O22-，故Na2O2固体中阴阳离子数目比为1∶2，B项错误；Na与O2反应产物取决于反应条件，与氧气的多少无关，常温下反应生成Na2O，加热或点燃的条件下生成Na2O2，C项错误；Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，D项错误。6．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是()A．溶液中的Na＋增多B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变【答案】C【解析】加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。7．对于反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g【答案】B【解析】在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18gH2O参加反应，固体增重2g。8．(2025•高一浙江期中)有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是()A．两者的阳、阴离子个数比均为2：1B．Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2是碱性氧化物C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象D．Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3【答案】B【解析】A项，Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和O22-构成，二者阳、阴离子个数比均为2：1，A正确；B项，碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C项，Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确；D项，Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)，最终都变为Na2CO3，D正确；故选B。9．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是()A．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃【答案】A【解析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。A项，由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；B项，装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素即被氧化又被还有，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；C项，由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；D项，由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；故选A。10．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定【答案】D【解析】根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。11．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是()A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体【答案】A【解析】Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A项符合题意；a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B项不符合题意；a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C项不符合题意；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D项不符合题意。12．根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色B．反应③、④均为复分解反应C．反应①的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑＋H2↑D．反应③的离子方程式为Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓【答案】C【解析】根据转化关系，气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，可推知X为Na2O2，而气体B为O2，金属单质为Na，因此反应②为2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2，无色液体A与Na2O2反应可得到O2和Y溶液，且Y溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，可推知无色液体A为H2O，Y为NaOH溶液，则反应①为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，反应③为2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O。A项，根据上述分析可知，气体B为O2，反应②为2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2，金属单质Na燃烧时火焰黄色，正确；B项，反应③为2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O，两个反应均为两个化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应，正确；C项，由上述分析，反应①为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，错误；D项，反应③为2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根据拆分规则，得到离子方程式为Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓，正确。13．某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是A．③中溶液变红，说明溶液显碱性B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性C．⑤中现象说明溶液中有H2O2D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑【答案】B【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色。③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确；④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误；加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2O2，C项正确；根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O2＋2H2O2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，D项正确。二、非选择题14．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________________________________。(2)B装置的作用是______________，反应的离子方程式为___________________________________。(3)C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________、______________________。(4)D装置的作用是____________________。(5)当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_________________，证明过氧化钠可做供氧剂。【答案】(1)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)①除去CO2中的HCl②HCO－＋H＋H2O＋CO2↑(3)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(4)除去CO2(5)使带火星的木条复燃【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2，生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式为CaCO3＋2H＋/Ca2＋＋H2O＋CO2↑；(2)制得的CO2中混有HCl，HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳、水，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，所以B装置的作用是除去CO2中的HCl，反应的离子方程式是HCO－＋H＋H2O＋CO2↑；(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，反应方程式分别为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；(4)该实验的目的是验证过氧化钠能做供氧剂，检验反应有氧气生成，需要除去氧气中的二氧化碳，所以D装置中盛放NaOH溶液的作用是除去CO2；(5)氧气能使带火星的木条复燃，若该气体能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可做供氧剂。15．(2025•高一广东广州期中)为探究过氧化钠与H2O和CO2的反应，设计了如图实验。已知Na2O2与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。(1)连接好装置，加药品前需要进行的操作是。(2)装置A中发生的化学反应方程式是。(3)检验装置E中收集的气体方法是。(4)为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作：实验步骤实验现象实验结论I．取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，静置产生白色沉淀①固体中含有。Ⅱ．取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液产生蓝色沉淀②固体中含有。③写出装置C中发生反应的化学方程式、。【答案】(1)检查装置气密性(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃(4)Na2CO3NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】为探