【01-初高衔接】衔接点21 化学键（学生版）-2025年初升高化学暑假衔接讲练 (通.用版)

PAGE1衔接点21化学键初中阶段高中阶段1．了解常见元素及其化合物的性质和用途；2．了解离子化合物与共价化合物的概念及区别。1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念；2．了解离子键、共价键，知道离子键和共价键的形成；3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质；4．能用电子式表示物质及物质的形成过程。衔接指引回顾初中一、化合价的概念一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的_________，叫做这种元素的化合价。因为化合价是在形成化合物时表现出的_________，所以单质的化合价为_________。二、元素化合价的规律1．化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为_________；2．在化合物里，氢通常显_________价，氧通常显_________价；3．金属元素通常显_________价，非金属元素通常显_________价，但在非金属氧化物里，氧显_________价，另一非金属元素显_________价；4．单质中元素的化合价为_________；5．许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；6．“根”的化合价一定不为零。三、离子化合物和共价化合物离子化合物由_________离子和_________离子组成的化合物。一般情况下，含有金属元素或铵根的化合物是_________化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。共价化合物是原子间以__________________所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是_________化合物。共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电。衔接高中新知一化学键1．离子键定义带相反电荷离子之间的_________作用叫做离子键成键微粒_________[活泼金属离子(或NHeq\o\al(＋,4))与活泼非金属离子(或酸根离子)]成键实质阴、阳离子之间的_________(静电引力和斥力)成键元素活泼金属元素(如第IA族，第IIA族)和活泼非金属元素(如第VIA族和VIIA族)成键原因原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的_________降低存在强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等2．共价键定义_________间通过__________________所形成的相互作用叫做共价键成键粒子_________成键元素非金属元素(稀有气体除外)或金属元素与非金属元(如AlCl3)成键实质共用电子对与两个原子核的_________作用成键原因通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系_________降低存在非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、Cl2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH－、SO2－QUOTE、QUOTENH4+NHeq\o\al(＋,4)等3．共价键的分类4．离子化合物、共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有_________的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有________的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等5．化学键(1)概念：相邻的原子或离子之间_________的相互作用。(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的_________和新化学键的_________过程。(1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。(2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。(3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－=H2O。(4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。(5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。(6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。(7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。新知二电子式1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子。2．微粒电子式的书写概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na＋多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，右上方标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[]”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“[]”，不标明电荷3．用电子式表示离子化合物的形成过程(1)AB型(如MgO)：(2)AB2型(如MgCl2)：→(3)A2B型(如：Na2S)：用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：(1)连接符号必须用“_________”而不用“＝”；(2)不同反应物之间用“_________”表示电子转移；(3)左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个_________都要单独写，不能合并。新知三分子间作用力1．定义：把分子聚集在一起的_________，又称范德华力。2．特点：分子间作用力比化学键_________得多，它主要影响物质的_________、_________等物理性质，而化学键主要影响物质的_________性质。3．存在：分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________________和绝大多数气态、液态、固态__________________之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。4．变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越_________。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。5．氢键(1)定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力稍强。(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的________、_______、_______原子与______原子之间。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_________。(1)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。(2)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。集训一化学键1．(2024•高一北京学业考试)下列物质中，含有离子键的是()A．KClB．H2OC．NH3D．Cl22．(2024•高二江苏泰州学业考试)下列含有共价键的盐是()A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO33．(2025•高二江苏徐州期中)下列物质含有共价键的化合物是()A．MgCl2B．Na2OC．N2D．KOH4．(2025•高一北京通州期末)下列物质只含离子键的是()A．NaOHB．CaCl2C．CO2D．H2O5．(2025•高一湖南长沙期末)下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是()A．MgB．CO2C．Na2O2D．Na2O6．(2025•高一吉林长春期末)下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是()A．NH4ClB．HClC．CO2D．Na2O27．(2025•高一天津河西期末)下列物质属于含非极性键的共价化合物的是()A．N2B．NaOHC．H2O2D．Mg8．(2025•高一广东广州期中)下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是()A．HCl和NH3B．CaCl2和NaClC．H2O2和Na2O2D．NaCl和Na2O9．(2025•高一河北邯郸期末)过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与CO2、H2O发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法错误的是()A．Na2O2和Na2CO3中的阴、阳离子个数比相同B．NaOH晶体中存在离子键和共价键C．干冰升华时破坏分子中的共价键D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键集训二电子式10．(2025•高一北京期中)下列电子式书写不正确的是()A．B．C．D．11．(2025•高一安徽阜阳期中)下列有关化学用语的表示正确的是()A．次氯酸的电子式B．NaCl的电子C．HF的电子式D．由Na和Cl形成离子键的过程12．(2025·广东深圳一模)下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．H2S的电子式可表示为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．Mg的电子式为13．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是()14．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()A． B． C． D．集训三表示物质结构的化学用语15．(2025•高一山东济南期中)下列化学符号表示错误的是()A．中子数为176的钿原子：B．Cl-结构示意图：C．CaCl2电子式：D．H2O电子式：16．(2025•高一浙江杭州期中)下列对化学用语的描述中，不正确的是()A．硫原子的结构示意图：B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是C．由H和Cl形成HCl的过程：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：17．(2025•高一浙江杭州期末)下列化学用语书写正确的是()A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH-B．HClO的结构式：H-O-ClC．用电子式表示H2O的形成过程：D．氯化钙的电子式：18．(2025•高一黑龙江齐齐哈尔期末)在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是()A．NH3的电子式：B．中子数为10的氧原子：188OC．CO2的结构式：O=C=OD．MgCl2的形成过程：集训四分子间作用力19．(2025•高一山东枣庄期中)饱和氯水溶液中存在多种微粒，微粒间作用力不包括()A．分子间作用力B．非极性键C．极性键D．离子键20．下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高21．下列各组物质中，都由分子构成的一组是()A．铁、汞B．氨、干冰C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠22．下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高23．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是()A．干冰升华B．HCl溶于水C．NaOH高温融化D．NaHCO3固体受热分解一、选择题1．(2025•高一山东济南期中)下列物质属于共价化合物的是()A．H2O2B．N2C．NaOHD．KBr2．有共价键的离子化合物是()A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC3．下列物质中属于离子化合物是A．HClOB．NH3C．NH4ClD．CO24．下列物质中，只含有非极性共价键的是()A．KClB．H2C．NaOHD．H2O25．下列物质中，含有极性键的离子化合物是()A．MgCl2B．HClC．H2O2D．NaOH6．下列物质中不属于离子化合物的是()A．NH4ClB．CaOC．CO2D．NaOH7．下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是()A．10和19 B．6和16C．14和8D．11和168．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A.6和8B．8和11C．12和9D．11和179．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A．CO2B．CaCl2C．NaOHD．Cl210．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O311．研究化学键有助于我们理解物质的性质，下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CaCl2B．H2O2C．H2SO4D．NH4Cl12．下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是()A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．都含有氢离子D．都是化合物13．物质发生下列变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19B．6和16C．14和8D．11和1715．(2025•高二上海期中)某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是极性键C．可能是离子键，也可能是极性键D．以上说法都不正确16．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是()A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力17．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．18．下列化学用语正确的是()A．CO2的结构式为O＝C＝OB．次氯酸的电子式为：C．Cl—的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钙的形成过程为：19．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为20．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键，化学键B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力D．分子间作用力，分子间作用力21．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是()A．NH4ClNH3↑+HClB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O22．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键23．(2025•高一浙江杭州期中)下列对化学用语的描述中，不正确的是()A．硫原子的结构示意图：B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是C．由H和Cl形成HCl的过程：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：24．(2025•高一浙江杭州期末)下列化学用语书写正确的是()A．一水合氨的电离方程式：NH4OHNH4++OH-B．HClO的结构式：H-O-ClC．用电子式表示H2O的形成过程：D．氯化钙的电子式：25．(2025•高一黑龙江齐齐哈尔期末)在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是()A．NH3的电子式：B．中子数为10的氧原子：188OC．CO2的结构式：O=C=OD．MgCl2的形成过程：二、非选择题26．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这些物质中，(1)只含有离子键的是：，(2)含有共价键的是：，(3)即含有离子键又含有共价键的是：，(4)属于离子化合物的是：，(5)属于共价化合物的是：。23．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。(1)液溴挥发：；(2)氯化氢气体溶于水：；(3)蔗糖溶于水：；(4)干冰受热升华：；(5)氢氧化钠晶体熔化：；(6)碘化氢受热分解生成碘和氢气：。27．用电子式表示下列化合物的形成过程：NaF：________________________________________。CaCl2：________________________________________。Na2S：________________________________________。MgO：_________________________________________。K2O：________________________________________。28．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。29．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。……CAB……D回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。(3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。(4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和____