2026届福建省厦门市大同中学化学高三上期中预测试题含解析

2026届福建省厦门市大同中学化学高三上期中预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜50D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半2、如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=xkJ•mol﹣1、E2=ykJ•mol﹣1

，下列有关说法中正确的是（）A．反应的活化能等于ykJ•mol﹣1B．若对反应体系加热，△H不变C．若在反应体系中加入催化剂，E1不变D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣13、N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N0B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0C．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N0D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46N04、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B．氯化铵的电子式：C．钾长石(KAlSi3O8）写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2D．反应的电子转移情况：5、工业上以食盐为原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO46、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化7、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。下列说法正确的是：A．X的非金属性比Y的强B．X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应C．Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定D．某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-8、下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，下列说法正确的是A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B．X分别与Z、W形成的化合物中，含化学键类型相同C．Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物D．X、Y形成的化合物中只含有极性共价键10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构11、下列说法正确的是A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物12、工业生产氨气的适宜条件中不包括()A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触煤作催化剂C．温度500℃左右 D．压强为20~50MPa13、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶214、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D15、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性:HB>HAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清结合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D16、在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰；②回答下列问题：(1)A的化学名称为_________。(2)G的结构简式为_________，G中的含氧官能团是________________（填官能团名称）。(3)由B生成C的反应类型为_________，由C生成D的反应类型为_________。(4)由E生成F的化学方程式为_________。(5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_________、_________。（写两种即可）18、从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为___。（2）B所含官能团的名称为___。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。（4）B→D，D→E的反应类型分别为___、___。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：___。（6）写出E→F的化学反应方程式：___。19、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是____________。（3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(悬浊液)D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。20、用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：实验編号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。21、某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：________________。（2）为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_______(按气流方向，用小写字母表示)；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是______________。（3）连接好仪器，_____________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，在滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_______________。（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是_____________。（5）探充NO与Na2O2反应的产物。假设1：产物只有NaNO3；假设2：_________________；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________________，反应产物中NaNO2的质量分数为_____(保留四位有效数字)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、根据表格的数据可知：在50℃时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.60mol/(L·min)；在60℃时，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.15mol/(L·min)，所以浓度a=7.50-1.50=6.00，故A正确；B、由表格可知，影响水解速率的因素由两个，温度和浓度，升高温度，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，故B正确；C、在浓度相同的情况下，50℃时的速率大于b℃时的速率，所以温度b＜50℃，故C正确；D、5s即，起始浓度为0.6mol/L时，水解初始速率为3.6mol/(L·min)，若一直以该速率进行下去，反应，蔗糖浓度减少0.3mol/L，浓度减半，但是在水解的过程中，平均速率应小于起始速率，故时间应大于，故D错误。选D。点睛：注意分析表格找变化规律。2、B【分析】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1-E2，据此解答。【详解】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，即△H=E1-E2。A、由图可知，反应的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A错误；B、对于一个特定的反应，△H不变，故B正确；C、若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故C错误；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ•mol﹣1，故D错误；故选B；【点睛】计算△H时注意物质的状态，状态不同，则△H也不相同。3、C【解析】A.D2O和H2O相对分子质量不同，所以物质的量不同，质子数也不同，故A错误；B.亚硫酸的n=1mol,但亚硫酸为弱电解质不能完全电离，含有的H+个数小于2N0，故B错误；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,由方程式知，每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol,所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N0，故C正确；D.铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N0，故D错误；故选C。4、C【解析】A、H2S是二元弱酸，只能部分电离，电离分两步，且用可逆符号连接；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；C、钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2；D、本反应是归中反应，KClO3和HCl都生成了Cl2。【详解】A、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，且用可逆符号连接。故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，B错误；C、钾长石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不变，故化学式中各原子个数加倍后改写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2，故C正确；D、本反应是归中反应，电子转移情况是：D错误；故选C。【点睛】书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；另电子式中要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的结构式：H—O—Cl）的书写，常见的有、等错误书写方法。5、D【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；故答案为D。6、D【解析】试题分析：A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。考点：考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。7、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，则X为Si，X、Y、Z同周期，即处于第三周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2－＞W2－，结合离子所带电荷，应是ⅥA族元素，可推知Y为S、W为O，故Z为Cl。【详解】A．X为Si、Y为S，同周期从左至右随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性Si＜S，故A错误；B．X和W组成的化合物为二氧化硅，化学性质不活泼，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但不能与盐酸反应，故B错误；C．Y为S、Z为Cl，同周期从左至右随原子序数增大元素非金属性增强，非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，故C正确；D．某溶液中通入氯气，再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D错误，故选C。8、D【解析】A、水玻璃是硅酸钠溶液、王水是硝酸和盐酸的混合液，二者均为混合物，液氨是纯净物，A错误；B、Na2O2含有离子键和共价键，CaH2中只有离子键，B错误；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等，C错误；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，D正确，答案选D。9、C【解析】25℃时0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，则M溶液为强酸性溶液，由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。A.114号元素鈇(Fl)在ⅣA族元素，Y（Ｎ）为ⅤA族元素，不在同一主族，选项A错误；B.X分别与Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，故所含化学键类型不相同，选项B错误；C.Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，选项C正确；D.X、Y形成的化合物NH3中只含有极性共价键，但形成的化合物N２H４中含有极性共价键和非极性共价键，选项D错误；答案选C。10、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。11、A【解析】A.NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，选项A正确；B．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D错误；答案选A。12、A【分析】分析工业生产氨气整个反应。催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率。升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高。增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。【详解】从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵，不适合吸收产物。答案为A。【点睛】本题主要考查工业制氨气的反应中反应条件的选择，综合反应速率、反应平衡考虑。13、C【详解】设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。14、D【详解】A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体；B.将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。故选D。15、B【详解】A.与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，说明酸HA的物质的量比HB多，推出相同pH时，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合题意；B.在酸性环境中，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B符合题意；C.NO2中存在：，放入热水中，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即△H<0，故C不符合题意；D.因为碳酸的酸性强于苯酚，因此溶液变澄清，说明苯酚与发生C6H5OH＋→+C6H5O－,从而推出结合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合题意；故答案为B。16、C【解析】根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在。【详解】由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32-；由实验（3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙酮酯基消去反应取代反应+O2+H2O（或）【详解】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，A分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱显示为单峰，且A能发生已知②的反应生成B，故A为，B为，根据C的分子式和B→C的反应条件，B发生消去反应生成的C为，C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为，E为，E发生催化氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则F为，G为；(1)A为，其化学名称为丙酮；(2)G的结构简式为，G中含有的官能团为碳碳双键、酯基、氰基，其中含氧官能团是酯基；(3)与浓硫酸混合加热，发生消去反应生成；由与氯气光照反应生成，反应类型为取代反应；(4)由发生催化氧化生成的化学方程式为+O2+H2O；(5)的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应，说明为甲酸酯，再结合核磁共振氢谱之比是1：1：3，可知满足条件的同分异构体结构简式有。18、C10H20羧基、羰基4加成反应取代反应CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；【详解】（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所含官能团为羧基、羰基；（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为；（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；（6）根据以上分析可知E→F的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。19、圆底烧瓶饱和食盐水水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3吸收尾气（Cl2）AC过滤少量冷水洗涤【分析】由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入b装置中，KOH水溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的Cl2，以此解答。【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；氯气与氢氧化钾在加热条件下可生成氯酸钾，盐酸具有挥发性，所以氯气中含有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；(2)由装置b的示意图可知，b中采用的加热方式为水浴加热；c装置为冰水条件，所以氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，与装置b相比，装置c采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3，故答案为：水浴加热；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因为氯气有毒，不能直接排放到空气中，所以装置d的作用是吸收尾气；氯气能与硫化钠反应生成硫单质、氯化氢，能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，但不能与氯化钠、硫酸反应，所以只能选择硫化钠、氢氧化钙，故答案为：吸收尾气；AC；(4)反应结束后，b管内有氯酸钠生成，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到氯酸钠晶体，故答案为：过滤；少量冷水洗涤。20、锌的状态相同的条件下，温度越高②③固体表面积温度在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间【分析】（1）实验①和②中，温度不同；（2）②③能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同；证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同。【详解】（1）实验①和②中，温度不同，温度大的反应速率快，即反应温度越高，反应速率越快；能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同，则应为②③组实验；（2）由表格中的数据可知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究接触面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间。证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同，即设计实验为：相同质量的薄片锌，分别与0.1mol·L－1、1mol·