湖南省醴陵一中、攸县一中2026届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

湖南省醴陵一中、攸县一中2026届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上2、下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小苏打溶液与NaOH反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-4、下列反应中，一定发生电子转移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl25、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血6、由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，Na+的浓度为0.4mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为A．4.24g B．3.18g C．2.12g D．1.06g7、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是()A． B．C． D．8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．在常温常压下、11.2L氢气所含的原子数目为NAC．32g氧气所含的原子数目为NAD．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA9、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色10、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O11、NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnO4−+NO2−+□→Mn2++NO3−+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A．该反应中NO2−被还原 B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反应过程中溶液的酸性增强 D．□中的粒子是OH−12、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质13、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入适量NaOH14、下列溶液的Cl浓度与75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl B．75mL1mol/L的AlCl3C．25mL3mol/L的KCl D．100mL1mol/L的CaCl215、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖16、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁17、下列溶液中，c(H+)最大的是()A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的盐酸C．40ml5mol/L的盐酸 D．100ml3mol/L的硫酸18、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO419、下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：C．锌与硫酸铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：20、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同21、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸22、下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）24、（12分）(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。25、（12分）实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_______g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要______、______。(2)容量瓶上需标有以下五项中的________；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处⑥用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．定容时俯视刻度线26、（10分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．实验操作实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_____．（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）实验结论：_____．27、（12分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试回答下列间题:（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为______________、_________________。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品__________（填序号）a.胶头滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.广口瓶

h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_____________。需取用原盐酸_____________mL。28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）____，原子数最少的是____，体积最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固体④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液态氯化氢属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)属于同一物质的是___________(填序号)。(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配置操作及注意事项分析。【详解】A．5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol，0.1molNaCl溶于1L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1mol•L-1，故A错误；B．由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；C．转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；D．称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。故选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时容量瓶中可以有水，定容摇匀后，若液面低于刻度线不能再加水。2、D【解析】

A.1molO的质量是32g，A错误；B.H2O的摩尔质量为18g/mol，B错误；C.44gCO2的物质的量是1mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；D.9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；故合理选项是D。3、D【解析】

判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。【详解】A．饱和石灰水在反应物中氢氧化钙要拆写成离子形式，即OH-+H+=H2O，故A错误。B．不符合电荷守恒，应该为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误。C．BaCO3与稀硫酸反应生成的BaSO4是难溶物质，BaSO4不能拆分，离子方程式为BaCO3＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C错误。D．小苏打溶液与NaOH反应：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，故D正确。本题选D。【点睛】微溶性电解质，若在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此饱和石灰水在反应物中要拆分成离子形式。4、B【解析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，据此解答。【详解】A、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选；B、反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，B选；C、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D、反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选B。5、B【解析】试题分析：A、血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，A正确；B、氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，B错误；C、清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C正确；D、血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理，D正确，答案选B。考点：考查胶体的性质6、C【解析】

设Na2CO3·10H2O的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol，则286x+84y=4.54，溶于水配成100mL溶液，Na+的浓度为0.4mol·L-1，即Na+的物质的量=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，联立两个方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物质的量为0.02mol，根据Na+守恒可知NaHCO3受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受热分解所得Na2CO3的物质的量=0.01mol，则剩余固体Na2CO3的总物质的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，质量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C满足题意。答案选C。7、C【解析】

A．中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．中水中元素化合价均未发生变化，氯元素发生歧化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。8、A【解析】

A.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，0.1mol金属钠变为钠离子失去0.1mol电子，失去电子数目为0.1NA，故A正确；B.不是标准状况下，不能用标况下的气体摩尔体积公式计算11.2L氢气的物质的量，故B错误；C.32g氧气的物质的量为n(O2)=32g32g/mol=1mol，则氧原子的物质的量为2molD.此选项中没有给出溶液的体积，无法用n=cV公式计算CaCl2的物质的量，无法计算出氯离子的数目，故D错误。答案选A。【点睛】解答本题关键注意几点：①金属钠变成钠离子失去一个电子，②根据n=mM9、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。10、C【解析】

A.石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ===H2O，故B正确；C.氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C错误；D.铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确。故选C。【点睛】常见的判断思路：1、元素是否守恒2、电荷是否守恒3、得失电子是否守恒4、是否符合客观事实

5、该拆成离子形式的是否拆了。11、B【解析】

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故B正确；C．根据元素守恒、电荷守恒知，中是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，故C错误；D．由C分析可知，中是H+，故D错误；故选B。12、C【解析】

A．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；C．能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；D．液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；答案选C。【点晴】本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。13、D【解析】

A．从金属钠与水反应中很快熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的响声的现象，可知钠与水反应放出热量，A正确；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；C．钠切开后，迅速与氧气反应，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，C正确；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用适量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D错误；故答案为：D。14、D【解析】

75mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol/L的NaCl溶液中的Cl－浓度=1mol/L×1=1mol/L，A错误；B.75mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－浓度=1mol/L×3=3mol/L，B错误；C.25mL3mol/L的KCl溶液中的Cl－浓度=3mol/L×1=3mol/L，C错误；D.100mL1mol/L的CaCl2溶液中的Cl－浓度=1mol/L×2=2mol/L，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即VLamol/LA2B3溶液中，c(A3+)=amol/L×2=2amol/L，c(B2-)=amol/L×3=3amol/L。15、A【解析】

A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。综上所述，本题选A。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。16、D【解析】

A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存，A错误；B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存，B错误；C、丙会产生CO2气体而不能共存，C错误；D、丁的各物质彼此不会反应，可以共存，D正确；故合理选项为D。17、D【解析】

溶质的浓度的单位为mol/L，数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答。【详解】2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的盐酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的盐酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故选D。18、B【解析】

元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性。【详解】A、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；B、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性。答案选B。【点睛】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。19、A【解析】

A.该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；B.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，离子方程式正确，故B正确；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，离子方程式正确，故C正确；D.氯化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡，离子方程式正确，故D正确；故选A。20、B【解析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。21、C【解析】

A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确。C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C错误；D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查了化学安全及事故处理，掌握物质的性质特点和事故处理方法是解答的关键，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒。22、C【解析】

36gH2O中，所含氢原子的物质的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氢原子的物质的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氢原子的物质的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氢原子的物质的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不难看出34gOH－含有的氢原子数最少，故选C选项。本题答案为C。【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。二、非选择题(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。24、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1)NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。25、10.0250mL容量瓶胶头滴管①③⑤CADE【解析】

（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶；

胶头滴管；(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：①③⑤；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：②③①⑤⑥④，故答案选：C；(4)A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，导致称取固体含有溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C.配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；E.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故E选；F.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故答案选：ADE。26、探究同周期元素性质的递变规律试管酒精灯BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；（2）①用于盛放药品进行实验的仪器是试管；②用于进行加热的仪器是酒精灯；（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；3、镁带与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；4、铝条与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：Na＞Mg＞Al27、36.5%11.8mol/La、c、e烧杯、250mL容量瓶10.6mL【解析】

（1）氯化氢的物质的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，质量是365g，溶剂水的质量是635g，则该盐酸溶液的质量分数为×100%＝36.5%，根据可知其物质的量浓度为mol/L＝11.8mol/L。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸的体积为≈10.6mL，所以选用20mL量筒，在烧杯中稀释，需要玻璃棒搅拌，通过玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以答案选a、c、e；除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶。28、②④①③④⑤⑥⑧①⑦【解析】

（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e－；【详解】（1）现有标准状况下五种物质：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024个水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,物质的量分别是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子数为2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子数为2mol×3=6mol；体积为2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196gH2SO4的物质的量为：196g/98g·mol－1=1.5mol,原子数为1.5mol×7=10.5mol；④0.5molCO2，原子数为1.5mol×3=4.5mol；体积为1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）②，原子数最少的是④，体积最大的是①。（2）①CO2溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；②Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③NaOH固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；④CaCO3在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑤CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑥NH3·H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑦乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；⑧液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的有③④⑤⑥⑧；非