2025初升高化学专项提升：电解质及电离（解析版）

衔接点04电解质及电离

学习要求

知识衔接

回顾初中

一、电解质和非电解质

i.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如酸、碱、盐等。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。

二、电解质的电离

1.概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2.表示方法——电离方程式

(1)酸的电离，如H2SO4：H2so4=2H++SO产。

(2)碱的电离，如NaOH：NaOH=Na++OHo

2+

(3)盐的电离，如CuSCU：CUSO4=CU+SO4-o

3.从电离角度认识酸、碱、盐

新知一电解质和非电解质

1.物质导电条件及原因

不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。

固体电解质电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子,阴阳离

子在电场作用下发生定向移动。

能够导电

金属(或石墨)金属(或石墨)中存在自由移动的电子,电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导

电。

2.电解质与非电解质

电解质非电解质

概念在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物

类别化合物化合物

本质在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离

①酸：如H2SO4、HC1、H3Po4、H2co3、

CH3COOH；②碱：如NaOH,NH3M2O、①非金属氧化物：如S02、S03、82、CO、P2O5；

化合物

Fe(OH)3;③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4>②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：

类型

④金属氧化物：如、如蔗糖、酒精、

CaCO3；Na2O,CaOCH4

MgO、AI2O3;⑤水

•易错警示・

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

(2)电离是电解质溶液导电的前提。

(3)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

(4)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解

质。如SO2、S03>NH3>CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不

是电解质。

(5)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电

能力不一定弱，如醋酸水溶液。

新知二电离方程式的书写

1.电解质的电离及表示方法

电离概念电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程

电离条件酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或烧融

强酸、强碱和书写时用“三”连接，如H2so4=2H++SOr、NaOH=Na++OH，

绝大部分盐NaCl=Na++CF

表示方法----

++

强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHS04=Na+H+S0F

电离方程式

酸式盐弱酸的酸式盐在溶液中完全电豆，生成酸式酸根离子和阳离子，如

NaHC03=Na++HC0丁

电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号。

电离方程式要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和妞相同。

书写原则要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带

的负电荷总数,溶液显电生性。

2.从电离角度认识酸、碱、盐

类别实质实例

电离时产生的阳离子全部是出的化合物

酸HC1、H2SO4

碱电离时产生的阴离子全部是的化合物NaOH、Ca(OH)2

士卜

rm电离时能产生金属阳离子或NHj和酸根阴离子的化合物NaChNa2cO3、NH4HCO3

3.电解质溶液导电能力的影响因素

(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子

所带电荷越多，导电能力越强。

(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离壬，还要看电离产生的离

子浓度的大小，如CaCCh在水中的溶解度很小

■名师点评------------------------------------------------------------------

(1)写电离方程式，要遵照质量守恒定律和电荷守恒定律；

(2)强电解质的电离方程式用“=="，弱电解质的电离方程式用“=”；

(3)多元强酸、强碱、弱碱和盐等的电离方程式书写时应一步完成；多元素弱酸的电离方程式须分步书

写。

•知识拓展

根据电解质的电离程度的不同，把电解质分为一强电解质和弱电解质。

强电解质强电解质

概念在水溶液中，全部电离成离子的电解质在水溶液中，只有一部分电离成离子的电解质

电离程度完全部分

表示用“——“用，，一，，

强酸：HC1、H2so4、HNO3弱酸：CH3OOH>H2c。3、HC1O

类别强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2弱碱：NH3H2O,Fe（0H）3、Cu（OH）2

大多数盐：、

NaCk(NHO2SO4AgCl少数盐（如醋酸铅）和H2O

对点集训

集训一电解质与非电解质

1.（2025・高二上海・期中）下列物质不属于电解质的是（）

A.KHSB.NaHC.CO2D.NaHCO3

【答案】C

【解析】A项，KHS为盐，属于电解质，A错误；B项，NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离

出阴阳离子而导电，属于电解质，B错误；C项，CC>2为非金属氧化物，属于非电解质，C正确；D项，NaHCCh

是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，D错误；故选C。

2.（2024•高二河北学业考试）下列属于电解质的是（）

A.锌B.硫酸钠C.葡萄糖D.二氧化碳

【答案】B

【解析】A项，锌是单质，则不属于电解质，故A错误；B项，硫酸钠固体在水溶液中或熔化状态下

能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，则属于电解质，故B正确；C项，葡萄糖在水溶液中和熔

化状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，只有葡萄糖分子，不能导电，属于非电解质，故C错误；D

项，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，不是

二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。故选B。

3.（2025•高一广西柳州期中）下列物质属于非电解质的是（）

A.CO2B.H2SO4C.NaOHD.Fe

【答案】A

【解析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合

物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。A项，

CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2c03电离出来的，CO2属于非电解质，故

A符合题意；B项，H2SO4是溶于水能导电的化合物，H2s04属于电解质，故B不符合题意；C项，NaOH

是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意；D项，Fe属于单质，既不

属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意；故选A。

4.（2025•高一浙江衢州期中）下列物质属于电解质的是（）

A.CO2B.铜C.KOH水溶液D.熔融KC1

【答案】D

【解析】在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质。A项，CO2为非电解质，故A错误；B

项，铜属于金属单质，单质不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，氢氧化钾溶液是混合物，既不

是电解质也不是非电解质，故C错误；D项，熔融的KC1是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，

能导电，属于电解质，故D正确；故选D。

5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNCh、硫酸溶液

【答案】C

【解析】Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，

NaCl晶体、BaSCU、液态的醋酸、熔融的KNCh均是电解质。

6.下列关于电解质的叙述正确的是（）

A.能导电的物质一定是电解质B.电解质一定是固体化合物，不可能是单质

C.电解质在熔融状态下一定能导电D.电解质一定是纯净物，不可能是混合物

【答案】D

【解析】A项，金属单质导电，但是单质不是电解质，错误；B项，氯化氢气体溶于水可以导电，故为

电解质，故电解质不一定是固体化合物，错误；C项，氯化氢溶于水导电，为电解质，但是在熔融状态下不

导电，错误；D项，电解质是溶于水或熔融状态下导电的化合物，正确。

7.（2025•高一河南南阳期中）有关电解质的说法正确的是（）

A.NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

C.强电解质都易溶于水

D.SO3是非电解质，但其水溶液能导电

【答案】D

【解析】A项，电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A

错误；B项，相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照

项，无法说明结论，B错误；C项，强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如

BaSC）4难溶于水，但属于强电解质，C错误；D项，SO3本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的

硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确；故选D。

8.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理

解或看法，你认为不正确的是（）

A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了

B.“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电

C.“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物

D.像硫酸领、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了

【答案】D

【解析】D项错误，能否导电与溶解性强弱无关。

集训二电解质的电离

9.（2025•高一福建福州期中）“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电

离示意图。下列说法不亚确的是（已知钠离子半径小于氯离子）（）

水合b离子

水合a离子

D水分子

・a离子

ob离子

A.NaCl为电解质B.a离子为Cl,b离子为Na+

C.NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl-D.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

【答案】D

【解析】A项，NaCl属于盐，为强电解质，故A正确；B项，水分子中H显正电性，。显负电性，根

据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+,a

离子为C1-,故B正确；C项,NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Ch电离方程式为:NaCl=Na++Cl;

故C正确；D项，NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误；故选D。

10.（2025•高一广东佛山期中）模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微

观模型，关于该图的说法正确的是（）

㊀阴离子

•阳离F

d水分子

A.图中表示通电条件下M发生电离B.M溶于水的过程中发生电子转移

C.M在熔融状态也能电离D.M也可表示HC1

【答案】D

【解析】A项，电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，

A错误；B项，由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误;

C项，并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HC1、H2s04在熔融状态下还是分子形态，C错误；D

项，HC1在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确；故选D。

11.（2025•高一河南洛阳期中）NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列

相关说法正确的是（）

NaCl固体溶解并

形成水合离子

A.NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离

B.NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电

C.NaCl为电解质，溶于水后能够导电

D.Na+和C1均吸引水分子中的氧原子形成水合离子

【答案】C

【解析】A项，氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误；B项，氯化钠固体不能导电，

B错误；C项，氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确；D项，钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离

子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故选C。

12.（2025•高一山西太原期中）如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是（)

水合b离子

水分子b

a离子O

b离子。

A.b离子代表水合Na+

B.NaCl溶液通电后产生自由移动的离子

++

C.该过程可以表示为NaCl+H2O=Na+Cl+H+OH-

D.熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子

【答案】A

【解析】A项，根据图中，氧原子靠近b离子，异种电荷相互吸引，可知b离子代表水合Na+,A正确;

B项，NaCl溶液中存在自由移动的离子，与通电无关，B错误；C项，该过程可以表示为NaCl=Na++C「,

C错误；D项，熔融的NaCl中存在钠离子、氯离子，由于没有水，不存在水合离子，D错误；故选A。

13.（2025•高一北京通州期中）能表示NaCl水溶液中粒子存在形态的是（）

【答案】C

【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和C1,两者都是以水合离子的形式存在的，故选项中C符合题意;

故选C。

14.（2025•高一广西玉林期中）NaCl的导电情况如图所示。下列说法正确的是（）

与电

或负*正

一植相

注的注的

电横电费

A.NaCl溶液能导电，NaCl是电解质B.NaCl在通电的情况下电曷出可以自由移动的禺子

C.NaCl固体不含有离子D.溶液中的水合钠离子向电源的正极方向移动

【答案】A

【解析】A项，NaCl溶于水能形成自由移动的Na+和CL因此溶液能导电，NaCl属于电解质，A正

确；B项，NaCl固体本身就是由Na+和C1-构成的离子晶体，离子并非“在通电情况下才电离”出来，溶于水

也能电离出自由移动的阴阳离子，B错误；C项，NaCl固体中同样存在Na+和CL只是无法自由移动而不

导电，C错误；D项，溶液中带正电的Na+应向电源的负极移动，而不是向正极，D错误；故选A。

15.（2025•高一浙江温州期中）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y

均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不E倒的是（）

A.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况B.水合b离子是水合氯离子

C.NaCl固体不导电，但NaCl是电解质D.图b表示熔融的NaCl的导电情况

【答案】B

【解析】A项，图c中存在水合钠离子（吸引水分子中的O原子）和水合氯离子（吸引水分子中的H原子）

分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B项，水合b离子半径小于水

合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C项，NaCl固体不导电,

在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D项，图b中只有定向移动的钠离子和

氯离子,表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。

集训三电离方程式的书写

16.（2025•高一北京期末）下列电离方程式中不正琥的是（）

2++2

A.Ba（OH）2=Ba+2OH-B.H2SO3=2H+SO3-

++23+2

C.NaHSO4=Na+H+SO4-D.Al2（SO4）3=2Al+3SO4-

【答案】B

【解析】A项，氢氧化钢是强碱，水溶液中完全解离为/离子和氢氧根离子，故A正确；B项，亚硫

酸是弱酸，在水溶液中部分电离为氢离子和亚硫酸氢根离子：H2so3H++HSO3-,故B错误；C项，

硫酸氢钠是盐，在水溶液中完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C正确；D项，硫酸铝是盐，在

水溶液中完全解离为铝离子和硫酸根离子，故D正确；故选B。

17.（2025•高一福建泉州期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

+2++2

A.H2SO4=H2+SO4-B.NaHSO4=Na+H+SO4-

+2++2

C.KC1O3=K+C1+3O-D.NaHCO3=Na+H+CO3-

【答案】B

+2

【解析】A项，H2s。4的电离方程式为：H2SO4=2H+SO4-,A错误；B项，NaHSCU是强酸的酸式盐，

++2+

电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO4-,B正确；C项，KCICh的电离方程式为：KC1O3=K+C1O3-,C错

误；D项，NaHCCh属于弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO，，D错误；故选B。

18.下列电离方程式错误的是（）

++2++2

A.NaHCO3=Na+H+CO3-B.NaHSO4=Na+H+SO4-

2+2+

C.MgCl2=Mg+2CrD.Ba（OH）2=Ba+2OH^

【答案】A

【解析】选项A中HCO3-为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CCh%

+

其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3"；而选项B中NaHSCU中的HSCU-在水溶液中能完全电离成才与

2

SO4O

19.下列电离方程式书写正确的是（）

+23+

A.Na2CO3=2Na+CO3-B.A1C1=A1+C1-

+2+2+2

C.Mg（NO3）2=Mg+2NO3-D.KMnO4=K+Mn+4O-

【答案】A

【解析】A项，Na2cCh为Na+与CCh?一组成的盐，其在电离时电离出Na+与CCh'电离方程式为

Na2co3=2Na++CCh已故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价为+3,C1元素化合价为-1,根据化合物化

合价为0可知，氯化铝的化学式为AlCb,AlCb为盐类，其电离方程式为AlC13=AF++3Cr,故B错误；C

项，Mg(NO3)2为Mg2+与NCh-组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2NC>3-,故C错误；D项，

KMnCU为K+与MnCk组成的盐类，其电离方程式为KMnCU=K++MnCU：故D错误；故选A。

20.下列电离方程式错误的是()

3+2+

A.Al2(SO4)3=2Al+3SO4-B.NaOH=Na+OH-

+2+2

C.Na2CO3=2Na+CO3-D.H2SO4=H2+SO4-

【答案】D

【解析】A项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，A正确；B项，符合物质实际存在

形式，遵循原子守恒，电荷守恒，B正确；C项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒，电荷守恒，C正

2+2

确;D项，H2sCU是二元强酸，完全电离产生H+、SO4-,电离方程式应该为：H2SO4=2H+SO4-,D错误；

故选D。

21.下列电离方程式书写正确的是()

+2+3+2+2+2

A.NaOH=Na+O+HB.FeCl3=Fe+Cl2C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)-D.H2SO4=2H+SO4-

【答案】D

【解析】A项，NaOH的电离方程式为：NaOH=Na++OH,A错误；B项，FeCb的电离方程式为：

3+2+

FeCl3=Fe+3Cl-,B错误；C项，Ca(NC>3)2的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca+2NO3-,C错误；D项，H2SO4

的电离方程式为：H2so4=2H++SO4”，D正确；故选D。

集训四探究溶液的导电能力

22.下列说法中正确的是()

A.CaCh溶液的导电能力不一定大于KC1溶液的导电能力

B.固体KC1不导电，所以KC1是非电解质

C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强

D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

【答案】A

【解析】A项，离子浓度的大小和离子所带电荷的多少共同决定导电能力，Ca2+所带电荷虽大，但若K

+的浓度远大于Ca2+时，KC1溶液的导电能力大于CaCb溶液的导电能力；B项，KC1熔化或溶于水时能导

电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定

大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，

故C、D项错误。

23.(2025•高一浙江丽水期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，下列

关于混合溶液的导电能力随时间变化关系正确的是()

【答案】D

【解析】Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化/和硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，随着反应进行,

溶液中离子浓度降低，导电性减弱，当二者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0,导电性几乎为0,硫酸过

量时，离子浓度增大，导电性增强，故选D。

24.(2025•高一湖北黄石期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2s04溶液，测得混合溶液的导

电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()

导

电

能

力

0时间

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSCU是非电解质

B.BC段溶液中：Mg2+、Na+、NH4+和C1可以大量共存

C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(0H)2发生电离

2++2

D.AB段反应的离子方程式为：Ba+OH+H+SO4-=BaSO4i+H2O

【答案】B

【解析】A项，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钢反应，溶液中氢氧根离子和领

离子浓度不断下降、生成的硫酸钢难溶于水，不能说明产物BaSCU是非电解质，故A错误；B项，BC段溶

液含过量硫酸：Mg2+、Na+、NH4+和Cl-都不能和H+、SCU2-发生反应，可以大量共存，故B正确；C项，

BC段溶液的导电能力不断增强,则自由移动离子的浓度逐渐增大,说明过量的H2SO4发生电离，故C错误;

D项，AB段反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO4；+2H2O,故D错误；故选B。

25.溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向Ba(0H)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导

电能力与所加H2so4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不E聊的是

A.a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质

B.b点到c点溶液中，b点SOH的浓度最小

C.a点到b点的过程中，白色沉淀增多

D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解

【答案】D

【解析】A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba(0H)2溶液能导电,

Ba(0H)2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最小，说明氢氧化钢和硫酸恰好反应，b点溶液中S0,

的浓度最小，正确；C项，a点到b点的过程中，氢氧化钢和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D

项，b点氢氧化钢和硫酸恰好反应生成硫酸钢沉淀，c点硫酸过量，硫酸钢难溶于硫酸，错误。

26.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2sCU溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲

线如图所示。下列说法正确的是

A.B点溶液中：COF，Na+、和C「可以大量共存

B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSCU为非电解质

C.D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

【答案】C

【解析】向一定体积的氢氧化领溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化领逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，c

点时为硫酸/和水，导电能力几乎为o,c点以后，硫酸过量，导电能力增强。

A项，B点溶液中含有大量的/离子，CO歹与领离子不能大量共存，错误；B项，向一定体积的Ba(OH)2

溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钢和水，AC段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSCU沉淀，电离

出的离子较少，BaSCU虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，D点溶液

中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,正确；D项，CD段

过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，错误。

综合演练

一、选择题

1.(2025•高一四川绵阳期中)了解厨房用品的化学成分和性质有助于在家帮厨劳动。下列物质属于电解

质的是()

A.白砂糖B.食用油C.氯化钠D.料酒

【答案】C

【解析】A项，白砂糖主要成分是蔗糖，蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属

于非电解质，A错误；B项，食用油主要成分是油脂，油脂属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不

能导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠(NaCl)是盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子(Na+)

和氯离子(C1-)从而导电，属于电解质，C正确；D项，料酒是混合物，主要成分是酒精和水等，混合物既

不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。

2.下列物质中属于电解质的是

A.蔗糖B.铜丝C.硫酸钢固体D.二氧化硫

【答案】C

【解析】A项，蔗糖是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，错误；B项，铜

是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，硫酸钢是盐，熔融时或在水溶液溶于水的部分能电离

出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以硫酸钢是电解质，正确；D项，二氧化硫在水溶液里或熔融状

态下都不自身电离导电的化合物，属于非电解质，错误。

3.下列物质中，含有自由移动的C厂的是（）

A.KClCh溶液B.CaCb溶液C.KC1晶体D.液态氯化氢

【答案】B

【解析】A中KC1O3电离出K+和C1O3-；B中电离出Ca?+和Cl；C中KC1不电离；D中HC1为液态

不是溶液中，不电离。

4.（2025•高一广西南宁期中）下列物质中，含有自由移动的C1-的是（）

A.MgCL固体B.KClCh溶液C.液态HC1D.NaCl溶液

【答案】D

【解析】A项，MgCb固体中含有C1-,但不能自由移动，A不合题意；B项，KC1O3在溶液中电离出

ClCh-和K+,不存在自由移动的Cl,B不合题意；C项，液态氯化氢不发生电离，不存在自由移动的Ch

C不合题意；D项，NaCl溶液中含有氯离子和钠离子，存在自由移动的ClrD符合题意；故选D。

5.医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是

A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒

【答案】A

【解析】A项，医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠

溶液，符合题意；B项，酒精属于非电解质，所以医用酒精不属于电解质溶液，不符合题意；C项，葡萄糖

属于非电解质，所以葡萄糖溶液不属于电解质溶液，不符合题意；D项，碘酒是碘与酒精的混合物，不属

于电解质溶液，不符合题意。

6.下列物质中能导电的是（）

A.无水乙醇B.氯化氢气体C.氢氧化钠固体D.熔融氯化钠

【答案】D

【解析】A项，无水乙醇是非电解质，无论什么条件下都不会导电，故A不符合题意；B项，氯化氢

是电解质，只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子，才会导电，但气体中无离子，不导电，故B不符

合题意；C项，氢氧化钠固体是电解质，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，会导电，但

固体中离子不能自由移动，不导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钠是电解质，在熔融状态下能电离

出自由移动的离子，会导电，故D符合题意；故选D。

7.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（）

A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸

【答案】B

【解析】A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，D是混合物，虽然能导电，但既不是电

解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。

8.碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不

属于碱的共同性质的是

A.能与C02反应生成水B.能与盐酸反应生成水

C.能使酚酷溶液变红色D.能与Na2SO4溶液反应生成BaSCU沉淀

【答案】D

【解析】A项，碱(OH)能与CO2反应生成水和碳酸盐(CO/)或碳酸氢盐(HCO?),属于碱的共性，不

符合题意；B项，碱(OFF)能与盐酸(H+)反应生成水和盐，属于碱的共性，不符合题意；C项，碱(OH)都

能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酥溶液变红色，属于碱的共性，不符合题意；D项，Ba(OH)2与Na2s04溶

液反应，不是碱(OJT)与Na2s04的反应，而是Ba2+与SO歹的反应，因此不属于碱的共性，符合题意。

9.下列物质在水中的电离方程式正确的是

+

A.HNO3=H++NO3B.(NH4)2SO4=NH?+SOr

+2+2-

C.K0H=K4-0HD.BaCl2=Ba+Cl

【答案】AC

【解析】A项，HN03为一元强酸，完全电离为HN03=H++N0；,正确；B项，硫酸镂为强电解质，

完全电离产生2个镀根和1个硫酸根，电离方程式为(NH4)2SO4=2NH：+SOF，错误；C项，KOH是一元

强碱，完全电离，电离方程式为KOH=K++OH「，正确；D项，BaCb电离出1个钢离子和2个氯离子，

电离方程式为BaC12=Ba2++2C「错误。

10.下列物质在水中的电离方程式错误的是

2+-

A.NH4HCO3=NH4+HC0?B.Ba(NO3)2=Ba+2NO3

+3+

C.KA1(SO4)2=K+Al+2S0FD.Ca(OH)2=Ca2++(OH)厂

【答案】D

【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH：和HCO；,电离方程式为：NH4HCO3=NHt+

2+

HCOf,正确；B项，Ba(NCh)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO；,电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba+2NO3

3++3

一,正确；C项，KA1(SC)4)2在水溶液中完全电离成K+、Al>sor.电离方程式为：KA1(SO4)2=K+A1

+2+

+2sor，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH,电离方程式为：Ca(OH)2=Ca+

2OH",错误。

11.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类

【答案】A

【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠),

也可以是碱类(如氢氧化钠)等。

12.(2025•高一山东德州期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSCU溶液，忽略溶液温度变化带来的影

响，溶液的导电能力变化曲线正确的是()

【答案】A

【解析】Ba(OH)2与NaHSCU生成BaSCU沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSC)4=

BaSOJ+Na2so4+2H2O。由反应的化学方程式可知，随着NaHSCU的加入，Ba(OH)2不断转化成BaSCU沉淀

和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的Ba(OH)2全部反应时，导电能力达到最低，但不为0(反应过

程中生成了Na2so4),当NaHSCU过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故选A。

13.(2025•高一河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固

态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是()

水合b禺子

oQoOoO

熔融,0

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