2025初升高化学专项提升：原子结构与元素的性质（解析版）

衔接点19原子结构与元素的性质

学习要求

初中阶段高中阶段

1.了解原子的结构;

2.知识质量数和AzX的含义，掌握构成原子的各微粒

1.了解元素、原子、分子、离子的概念;

间的关系;

2.知道原子是由原子核和核外电子构成的；

3.了解元素、核素、同位素的含义;

3.认识核外电子在化学反应中的作用;

4.掌握核外电子分层排布规律，能用原子(离子)结构

4.了解原子的简单核外电子排布规律。

示意图表示原子的核外电子排布;

5.了解元素的原子结构和元素性质的关系。

衔接指引

知识衔接

回顾初中

一、元素符号

1.元素符号的书写

(1)由一个字母表示的元素符号要大写：如C、H、0、S等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写：如Na、Ca、Cl等。

2.元素符号表示的意义

（1）表示一种元素（宏观意义）;（2）表示一个原子（微观意义）。如H表示的意义：①表示氢元素；②表示

一个氢原子。

二、原子的组成

1.原子的构成。原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原

子核上,质子和中子的相对原子质量都近似为1。

2.对于原子来说，核电荷数=质壬数=核外电子数

3.原子是发生化学反应的最小微粒,也是构成物质的一种基本粒子

三、核外电子排布规律

1.每层最多容纳的电子数为维（n代表电子层数）；

2.最外层电子数则不超过区个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）；

3.先排满内层再排处层。

四、原子结构示意图（以钠原子为例）

新知一原子组成及表示

1.人类对原子结构的认识

原子结构模型的演变图如下:

・--秘-

①②③④⑤

①为道尔顿实心球式原子模型;②为汤姆生葡萄干面包式原子模型;③为卢瑟福行星运转式原子模型;

④为玻尔轨道式原子模型；⑤为近代量子力学原子模型。

2.构成原子的微粒

原子是由原子核和核外电子构成的,而原子核是由质子和中子构成的。

L质子z与元素种类

原子核一―-质堇数

质量数一一中可工/原子种类

C4-Z）个决定

X（原子）一

质子数＜■元素符号

—电子Z个

3.核素（原子）的表示及其数量关系

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质量关系

原子的相对原子质量近似等于质量数

电中性微粒(原子或分子)核内质子数=核外电子数

质子数次电子数，具体如下表

电性关系

带电离子阳离子(Re+)质子数二电子数质子数=电子数

阴离子(R"L)质子数三电子数质子数=电子数一根

数量关系核电荷数=质子数=核外电子数(原子)

•归纳总结

元素X的化合价「—^微粒所带电荷数

X原子的质量数+4gJ士

元素X的质子数十Z,«—1个该微粒中所含原子

I的个数

元素符号

新知二元素、核素、同位素

1.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原壬，其种类由质子数、中子数决定,如第C、夕N、

?H三种核素。

2.同位素：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子

数决定。元素、核素和同位素的联系：

具有相同核电荷数的同一类原子的总称.

同种元素可包含多种不同的核索

元索

具有一定数目的质子和一定数目的

中子的一种原子

质子数相同，中子数不同的同一种元

同位素

索的不同核素的互称

3.几种重要的核素及其应用

核素2第U汨汨10

用途核燃料用于考古断代制量(弹示踪原子

4.同位素特点

(1)同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。

⑵天然存在的同位素相互间保持一定的比例。

(3)同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同。

5.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量

⑴原子的相对原子质量=4黑鲁屋。

(2)元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。

•名师点评

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。

(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

(4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。

(5)不同的核素可能具有相同的质子数，如出与忸；也可能具有相同的中子数，如146c与攀O；也可能

具有相同的质量数，如乎C与VN；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如口与甘C。

(6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

新知三核外电子排布

1.电子层

(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不

连续的壳层，称作电子层。

(2)电子层的表示

电子层序数1234567

各电子层由内到电子层符号KLMNOPQ

外离核远近由近到远

能量高低由低到高

2.核外电子排布规律

一低电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，再排能量较高的电子层里

各电子层最多容纳的电子数为证

最外层电子数最多为8个5=1时，最多容纳2_个电子)

四不超

次外层电子数最多为固个

倒数第三层电子数最多为乱个

2.核外电子排布的表示方法——结构示意图

(1)原子结构示意图(以钠为例)

①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。如钠的原子结构示意图：

②用弧线表示电子层。M电子层

③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

/\，M层电了•数

坐原子核核洲质子数或核电荷数

④原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数。粒粒

(2)离子结构示意图

①离子结构示意图中各符号与原子结构示意图相同。

②核电荷数(质子数)与核外电子数不相等。

•名师点评

每层最多排2n2个电子，最外层、次外层分别不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个）、18个，这

几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。

如当M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。

对点集训

集训一原子组成及表示

1.（2025•高一河南洛阳期中）科学家达尼埃尔・谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获诺贝尔化学奖。

下列有关铝原子（2713A1）的说法正确的是（）

A.质子数为27B.中子数为27C.质量数为13D.原子序数为13

【答案】D

【解析】2713Al的质子数为13,质量数为27,中子数为27-13=14,核外电子数为13,质子数等于原

子序数，D正确；故选D。

2.（2025•高一北京期中）忆的一种核素为丫可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于；Y的说法正确的是

（）

A.原子序数为39B.中子数为90C.核外电子数为51D.质量数为129

【答案】A

【解析】A项，由铝的一种核素为Y可知其原子序数为39,A正确；B项，的中子数为90-39=51,

B错误；C项，的核外电子数等于质子数为39,C错误；D项，靠丫的质量数为90,D错误；故选A。

3.（2025•高一福建福州期中）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为：Se,其中子数

为（）

A.34B.44C.78D.112

【答案】B

【解析】原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数-质子数

=78-34=44,故B正确。

4.（2025•高一河北唐山期中）河北已探明的黄金储量较为丰富，为黄金产业的发展提供了资源基础。

RAU是金的一种稳定的核素，下列关于的说法错误的是（）

A.质子数为79B.摩尔质量为197

C.核外电子数为79D.质子数与中子数之差为39

【答案】B

【解析】A项，质子数为79,A正确；B项，摩尔质量为197g/mol,B错误；C项，核外电子数等于

质子数，为79,C正确；D项，质子数为79,中子数为197-79=118,故质子数与中子数之差为39,D正确；

故选Bo

5.下列有关两种微粒/X和”X+的叙述正确的是（）

A.一定都是由质子、中子、电子组成的

B.化学性质几乎完全相同

C.核电荷数和核外电子数一定相等

D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

【答案】D

【解析】气原子不含有中子，A错误；zAX为原子，zA+I+为离子，两者化学性质不相同，B错误；zAX

的核电荷数为Z,核外电子数为Z；zA+1X+的核电荷数为Z,核外电子数为z-1,故核电荷数相同，核外电子

数不同，C错误；zAX的质量数为A,中子数为A-Z；zA+1X+的质量数为A+1,中子数为A+1-Z,故质子数

相同，质量数和中子数不同，D正确。

6.关于金X"的描述，下列正确的是（）

A.该微粒核外有Z个电子B.该微粒核外有A个电子

C.该微粒核外有Z+n个电子D.该微粒核外有Z-n个电子

【答案】D

【解析】原子符号左上角数字表示质量数,左下角数字表示质子数，所以该元素的原子核内有Z个质

子，原子核外有Z个电子，但该微粒为阳离子,带n个正电荷，所以核外有Z-n个电子；故选D。

集训二元素、核素、同位素

7.（2025•高一广西梧州期中）已知微粒3。、'C、"N、"N，下列说法错误的是（）

A.和"N互为同位素B.At和“C含有相同的质子数

C."N和“N是N的两种核素D.“C与"N所含中子数相同

【答案】A

【解析】A项，"c和“N质子数不同，不属于同位素，A错误;B项，Be和“C均为碳元素，质子

数均为6,B正确；C项，“N和”N质子数均为7,中子数不同，是N的两种核素，C正确；D项，“C中

子数为14-6=8；“N中子数为15-7=8,中子数相同，D正确；故选A。

8.（2025•高一福建福州期中）下列有关的叙述正确的是（）

A.：：CS是钠的一种同素异形体B.的质子数为137

C.:?CS的核外电子数为55D.核内的中子数与质子数之差为82

【答案】C

【解析】A项，以是葩的一种核素，A错误；B项，C6的质子数为55,质量数为137,B错误;

C项，的质子数为55,则核外电子数为55,C正确；D项，于C$原子核内中子数为137-55=82,则

中子数与质子数之差为82-55=27,D错误；故选C。

9.H、D、T、H+可以用来表示（）

A.同一种原子B.化学性质不同的氢原子C.氢元素D.氢的四种核素

【答案】C

【解析】H、D和T是氢原子，H+是氢离子，它们都是氢元素，其中H+是离子态的氢元素。

10.40/、40以、40g、4020R+、4120M5种微粒，所属元素的种类有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】B

【解析】4%9X、4%9Q的质子数相同，所以是同一元素；4020R2\4120M的质子数相同，所以是同一元素，

4120M是原子，4%R2+是离子；吗8Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素，质子数分别为18、19、20,

故选B。

11.（2025•高三江苏盐城期中）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有*Ne、”Ne、*Nc，下列关

于三种微粒说法正确的是（）

A.是同一种核素B.是同一种原子C.互为同位素D.是不同种元素

【答案】C

【解析】*Ne、”Ne、”Ne的质子数均为10,但是中子数不同（分别为10、11、12）。同位素的定义

是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素。A项，核素由质子数和中子数

共同确定，“Ne、"Ne、”Ne质子数相同，中子数不同，属于不同核素，A错误；B项，原子种类由质

子数和中子数共同决定，三者中子数不同，故不是同一种原子，B错误；C项，同位素的定义是质子数相同、

中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素，C正确；D项，元素由质子数决定，三者质子

数均为10,属于同一种元素，均为覆元素，D错误；故选C。

12.（2025•高一河南南阳期中）下列说法错误的是（）

A."H、2诅、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

B.石墨和金刚石均为同位素，其相互转化属于物理变化

C.%H和21H是不同的核素，但是在周期表中占据同一个位置

D.12c和14c互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

【答案】B

【解析】A项，前两者是氢的核素，第三种是氢离子，第四个是氢单质，均是氢元素的四种不同微粒，

A正确；B项，石墨和金刚石是C的不同单质，互为同素异形体，其相互转化属于化学变化，B错误；C

项，和21H是氢的不同核素，均为氢元素，在周期表中占据同一个位置，C正确；D项，12c和14c是c

的不同核素，互为同位素，其化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D正确；故选B。

13.（2025•高一山东期中）科学家通过测量不同碳库中13c与12c的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解

全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是（）

A.13c与12c间的转化属于化学变化B.13c与12c化学性质不相同

C.等质量的13c与12c的质子数相同

【答案】D

【解析】A项，13c与12c属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化,

不属于化学变化，A错误；B项，13C与12c属于同位素，两者的原子核外电子排布相同，化学性质几乎相

同，B错误；C项，13c与12c属于同位素，其质子数相同，但13c与12c的摩尔质量不同，等质量的13c与

12c的物质的量不同，因此等质量的13c与12c所含的质子数不相同,C错误;D项,12c的摩尔质量为12g/moL

12

则每个12c的质量约为g，D正确;故选D。

14.（2025•高一贵州黔西期中）从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008,该数值表示（）

A.一种氢原子的质量数B.氢元素的近似相对原子质量

C.三种氢原子的平均相对原子质量D.氢元素的相对原子质量

【答案】D

【解析】A项，质量数是质子数和中子数之和为整数，A错误；B项，氢元素近似相对原子质量为1,

B错误；C项，是氢元素所有同位素相对原子质量与其自然界中原子个数百分数的乘积之和，C错误；D项，

从元素周期表中查得氢元素的某一数值为1.008,该数值为氢元素的相对原子质量，是氢元素所有同位素相

对原子质量与其自然界中原子个数百分数的乘积之和，D正确；故选D。

15.（2025•高一湖北期中）下列说法不正确的是（）

A.C60和石墨互为同素异形体B.H、D、T是同一元素的三种核素

c.13c与14N中含有相同的中子数D."0、"0?、"O?-互为同位素

【答案】D

【解析】A项，C60和石墨是同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，A正确；B项，H、D、T

质子数相同，中子数不同，是同一元素的三种不同的核素，B正确；C项，13c含有的中子数是7,MN含有

的中子数是7,C正确；D项，质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，D错误；故选

Do

16.（2025•高一浙江杭州期末）我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中含与?U，下列

有关与学U说法正确的是（）

A.两者质量数相同B.7U的中子数为146

C.互为同素异形体D.两者的性质相同

【答案】B

【解析】A项，与才U质量数分别为235和238,故A错误；B项,才U的中子数为238-92=146,

故B正确；C项，同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，

与才U质子数相同而中子数不同称为同位素，故C错误；D.同位素之间化学性质几乎相同，物理性

质有差异，故D错误；故选B。

集训三核外电子排布

17.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（）

A.K层B.L层C.M层D.N层

【答案】A

【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7,即K、L、M、N、0、P、Q顺序递增。

18.某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是（）

A.OB.SiC.AlD.Cl

【答案】C

【解析】1〜18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、AL

11.某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是（）

A.大于B.小于C.等于D.不能确定

【答案】D

【解析】当M层为最外层时，电子数最多不超过8个；当M层不是最外层时，电子数最多不超过18

个。L层电子数一定为8个，所以它们实际容纳的电子数的大小关系不能确定。

19.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（）

A.K层B.L层C.M层D.N层

【答案】A

【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7,即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。

20.某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是（）

A.OB.SiC.AlD.Cl

【答案】C

【解析】1〜18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、AL

21.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

【答案】A

【解析】A项，Mg2+带2个单位的正电荷，核外电子数为10,有2个电子层数，所以带电荷数与该离

子的核外电子层数相等，正确；B项，Na+带1个单位的正电荷，核外电子数为10,有2个电子层数，所以

带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误；C项，AF+带3个单位的正电荷，核外电子数为10,有2

个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误；D项，K+带1个单位的正电荷，核外

电子数18,有3个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误。

22.（2025•高一宁夏银川期末）某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的

质子数为（）

A.16B.15C.14D.13

【答案】C

【解析】3个电子层，最外层有4个电子，故核外电子数为2+8+4=14,原子的核内质子数等于核外电

子数，故质子数为14；故选C。

集训四结构示意图

23.（2025•高一河北唐山期中）下列微粒的结构示意图对应的元素是金属元素的是（）

A@))

【答案】B

【解析】A项，9号元素：F,是非金属元素，A不符合题意；B项，13号元素：A1,是金属元素，B

符合题意；C项，14号元素：Si,是非金属元素，C不符合题意；D项，17号元素：C1,是非金属元素，D

不符合题意；故选B。

24.下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（）

【答案】C

【解析】A项，质子数=13,核外电子数=10,质子数大于核外电子数，为阳离子，A错误；B项，质

子数=核外电子数=10,为原子，B错误；C项，质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离

子，C正确；D项，质子数=核外电子数=11,为原子，D错误。

25.（2025•高一北京通州期末谋粒子的核外电子排布为下列不可熊是该粒子的是（）

A.Na*B.0?-C.ci*D.Ne

【答案】C

【解析】A项，Na+离子的核外电子总数为1。，A不符合；B项，0?一离子的核外电子总数为10,B

不符合；c项，C「离子的核外电子总数为18,C符合；D项，Ne原子的核外电子总数为10,D不符合;

选C。

26.以下是某同学画的嬖X的原子结构示意图，其中正确的是（）

【答案】D

【解析】原子结构示意图中的圆圈是原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8,依据核外电子

排布规律知，第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子，故D项正确。

27.下列表示金属元素原子结构示意图的是

\

c2

7

【答案】B

【解析】A项，是氧离子，不符合题意;B项，是镁原子，符合题意；C项，是氢元素，不符合题意;

D项，是钙离子，不符合题意。

综合演练

一、选择题

1.（2024•高一北京学业考试）钮的一种核素可用丁癌症的靶向放射治疗。下列关于：丫的说法不正

确的是（）

A.质子数为39B.中子数为51C.核外电子数为129D.质量数为90

【答案】C

【解析】A项，由铝的一种核素可知其质子数为39,A正确；B项，。丫的中子数为90-39=51,B

正确；C项，的核外电子数等于质子数为3%C错误；D项，;Y的质量数为90,D正确；故选C。

2.某元素的一个原子形成的离子可表示为本",下列说法正确的是（）

A.冬"一含有的中子数为a+bB.农"一含有的电子数为a—w

b

C.X原子的质量数为D.1个X原子的质量约为23g

【答案】D

【解析】A项，中子数为。一a；B项，电子数为a+"；C项，质量数为从

3.下列关于会Hg的说法中正确的是（）

A.质子数为198B.电子数80C.质量数为278D.中子数与核外电子数之差为80

【答案】B

【解析】"Hg的质子数为80,质量数为198,则中子数为198—80=118。A项，质子数为80,错误;

B项，电子数为80,正确；C项，质量数为198,错误；D项，中子数与核外电子数之差为H8—80=38,

错误。

4.氟元素与硅元素最本质的区别是（）

A.相对原子质量不同B.中子数不同C.中子数与核外电子数之和不同D.质子数不同

【答案】D

【解析】元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数就不同，即质子数不同,

D项正确。

5.某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则该原子可以表示为（）

1414

A.14SiB.SiC.CD.i4C

【答案】c

【解析】由题意知，核外有6个电子，即质子数为6；核内有8个中子，即质量数为14,所以该原子

可表示为“C,C项正确。

6.已知R2+有万个中子，核外有。个电子，表示R原子符号正确的是（）

A-RB.噂与RC.D.幽R

【答案】C

【解析】依据阳离子核外电子数=质子数一所带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数十所带电荷

数，R2+核外有a个电子，所以其质子数为。+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+有b个中子，所以其

质量数为。+2+6,所以R原子符号为“垃R,答案选C。

7.某元素的一个原子形成的离子可表示为冬「，下列说法正确的是（）

A.山武含有的中子数为a+bB./”一含有的电子数为a—〃

b

C.X原子的质量数为D.1个X原子的质量约为6。。*1俘3g

【答案】D

【解析】农"一中。表示质子数，b表示质量数，“〃一”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为3—

a）,电子数为（a+“）；1mol的质量约为bg,则1个X原子的质量约为四双帝g。

8.考古学上常利用146c测定一些文物年代，下列关于碳元素说法不正颂的（）

A.碳元素有4C、136c和146c等核素B.4C、136c和146c互为同位素

C.4C、136c和146c含有不同的电子数D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体

【解析】C

【解析】A项，因4c、136c和146c等质子数均为6,为碳元素的不同核素，A正确；B项，4C、136c

和146c质子数相同，质量数不同即中子数不同，互为同位素，B正确；C项，4C、136c和146c等质子数均

为6,故原子核外电子数均为6,C错误；D项，金刚石、石墨和C60为C元素形成的不同单质，互为同素

异形体，D正确；故选C。

9.下列有关AC、艺C、鲁C的说法正确的是（）

A.三者与C6O互为同位素B.三者是碳元素三种不同的核素

C.三者中子数相等D.和MN所含的质量数相等，所以是同一种元素

【答案】B

【解析】A项，同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，C60是单质，错误;

B项，一种原子就是一种核素，故三种碳原子就是碳元素的三种不同核素，正确；C项，中子数不相同，分

别为6、7、8,错误；D项，元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，选项所给二者质

子数不相同，不是同一种元素，错误。

10.下列各组物质中，互为同位素的一组是（)

A.CO与CO?B.12c与14cC.O2和。3D.在。与D2O

【答案】B

【解析】A项，CO和C02是组成元素相同，但分子式不同的两种物质，错误；B项，*c与14。是质

子数相同，但中子数不同的原子，则互为同位素，正确；C项，02和。3是同种元素组成的不同单质，属于

同素异形体，错误；D项，氏0和H2O2是组成元素相同，但分子式不同的两种物质，错误。

11.（2025•高一黑龙江哈尔滨期中）下列各组微粒属于同位素的是（）

A.压0和D2OB.JJK和：CaC.。2和。3D.C1和;;C1

【答案】D

【解析】A项，压。和D2O为化合物，A错误；B项，JpC和;:Ca是质子数不同、中子数不同的核素，

属于不同种元素的不同核素，B错误；C项，02和03是同种元素的不同单质，互为同素异形体，C错误;

D项，；；C1和;;Q是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，D正确；故选D。

12.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述，不正硕的

是（）

A.14c与12c是两种不同的核素

B.通过化学变化可以实现16O与18。之间的相互转化

C.17。的相对原子质量约为17

D.葩元素的两种同位素中137cs比133cs多4个中子

【答案】B

【解析】A项，14c与12c质子数都是6,而中子数不同，它们是C元素的两种不同的核素，A正确；

B项，化学反应过程中原子种类不变，16。与18。是两种不同原子，通过化学反应不能实现16。与18。之间

的转化，B错误；C项，原子符号左上角为质量数，近似等于该原子的相对原子质量，故0。的相对原子质

量约为17,C正确；D项，原子符号左上角为质量数，137CS和133cs都是CS原子，原子含有的质子数相同，

则二者质量数的差就等于二者中子数的差，故137cs比133cs多4个中子，D正确；故选B。

13.（2025•高一山西期末）我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说

法错误的是（）

A.N原子的结构示意图为（+7）25B.BN的摩尔质量为2氾

C.：沱和L'N的中子数之和为12D.原子半径：B>N

【答案】C

【解析】A项，N是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为,A正确；B项，BN的

摩尔质量为（14+11）gmor1=25gmol”,B正确；C项，：含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子,

**B和；N的中子数之和为13,C错误；D项，同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：

B>N,D正确；故选C。

14.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中％外的含量变化来监测核电站是否发生放射性

物质泄漏。下列有关*I的叙述中错误的是（）

A.岂1的化学性质与胃I相同B.的原子序数为53

C.崂I的原子核外电子数为78D.嵋I的原子核内中子数多于质子数

【答案】C

【解析】*I与%互为同位素，化学性质相同，故A对；嗯I的质子数（Z）为53,质量数（A）为131,中

子数（2=131—53=78,故B对、D对；核外电子数应为53,故C错。

15.嫦娥五号返回舱携带L7kg月壤成功着陆，月壤中富含3He。下列有关说法错误的是（）

A.3He>"He互为同位素B.3He+?HTHe+口属于化学反应

C.3He原子中电子数与中子数之差为1D.3He和,He的核外电子排布相同

【答案】B

【解析】A项，3He、4He均是氢元素的不同核素，互为同位素，A正确；B项，该过程没有新物质生

成，不属于化学反应，是核反应，故B错误；C项，^He的电子数等于质子数等于2,中子数为3-2=1,故

电子数与中子数之差为1,故C正确；D项，'He和"He的核外电子都是2,故电子排布式相同，故D正确；

故选Bo

16.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，费Ti和*Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是（）

A.方Ti比*Ti少1个质子B.；；Ti和*Ti的化学性质相同

C.*Ti的相对原子质量是46D.*Ti的原子序数为47

【答案】B

【解析】A项，费Ti和2Ti的质子数都是22,故A错误；B项，*Ti和*Ti是同种元素的不同原子,

因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；C项，46是*Ti的质量数，不是其相对原子质量

质量，故C错误；D项，北Ti的原子序数为22,故D错误；故选B。

17.海洋中蕴含着极为丰富的笊和病元素，以重水和超重水的形式存在。笊和病元素发生热核聚变

；He+X时放出巨大的能量，是正在重点攻克的能源难题。下列说法错误的是（）

A.3和汨属于同位素B.X为中子》

C.核聚变的产物对环境更友好D.：凡与汨2的沸点相同

【答案】D

【解析】A项，；H和汨均为氢元素，质子数相同，中子数不同，属于同位素，A正确；B项，根据守

恒关系，X为中子；n,B正确；C项，相比于核裂变产物，核聚变的产物为:He,无放射性，对环境更友

好，C正确；D项，汨2与汨2的相对分子质量不同，分子间的范德华力汨2更大，：为沸点更高，D错误。

故选D。

18.（2025•高二上海浦东新期末）在建平中学，“金苹果奖”是很高的荣誉。校园中的“金苹果”，直径两米，

系纯铜铸造，材料中CU是第29号元素，该数字的叙述正确的是（）

A.29是Cu元素的相对原子质量B.29是Cu元素的质量数

C.29是Cu的原子序数D.29是Cu的中子数

【答案】C

【解析】原子序数等于原子的质子数，29号元素的29是Cu的原子序数；故选C。

19.某元素的一个原子形成的离子可表示为冬"一，下列说法正确的是（）

A.冬「含有的中子数为a+bB.冬"一含有的电子数为a-”

b

C.X原子的质量数为D.1个X原子的质量约为602x1023g

【答案】D

【解析】农"一中a表示质子数，b表示质量数，“一”表示X得到w个电子，则其含有的中子数为S—

a）,电子数为（a+w）；1mol的质量约为6g,则1个X原子的质量约为示后7声g。

20.考古学上常利用146c测定一些文物年代，下列关于碳元素说法不正玻的（）

A.碳元素有4C、136c和146c等核素B.AC、136c和146c互为同位素

C.4C、136c和146c含有不同的电子数D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体

【解析】c

【解析】A项，因4C、136c和146c等质子数均为6,为碳元素的不同核素，A正确；B项，4C、136c

和146c质子数相同，质量数不同即中子数不同，互为同位素，B正确；C项，4C、136c和146c等质子数均

为6,故原子核外电子数均为6,C错误；D项，金刚石、石墨和C60为C元素形成的不同单质，互为同素

异形体，D正确；故选C。

二、非选择题

21.黑Co的衰变方程式为翳Co=*Ni+：e+Ve，其中V,是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。

⑴下列关于*Co的叙述中，错误的是（填字母）。

A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60

（2）在上述衰变方程式中，衰变产物Ni的质量数A为,核电荷数Z为。

（3）元素的化学性质主要取