2025高考化学二轮复习分类汇编：重大难点专题之化学反应与能力（四大题型）解析版

也等女成身犍蜃

目录

题型一化学反应的热效应.................................................................1

题型二原电池原理及其应用..............................................................14

题型三电解原理及其应用...............................................................27

题型四电化学综合......................................................................37

二模汇编

1题型一化学反应的热效应

3+

［题目Q（2024届•安徽滁州•统考二模）已知Fe催化反应S2a-（困）+2广（闻=2so『（aq）+/2（aq）历程如

下图所示，催化历程中有"2+参与。下列有关该反应的说法正确的是

A.步骤①的速率常数大于步骤②

B.反应历程中存在非极性键的断裂和形成

C.催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化

2+3+1

D.步骤②的热化学方程为：2Fe+S2Oj-=2Fe+2SO/NH=（4-EJkJ-mol

【答案】B

【详解】A.由图知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步骤①的速

率常数小于步骤②，A错误；

B.反应历程中，由0—0键断裂和/—/键的形成，B正确；

。.由于S20r中存在一个过氧键，S的化合价为+6价,催化历程仅硫元素的化合价未发生变化，。错误;

D.由图知，步骤②为放热反应，故热化学方程为：2%2++$2。丁=2%3++2$0广AH=（Ei-E3）kJ・

mol-1,。错误；

故选口。

颔目团（2024届•河北・统考二模）光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化

如图所示［选择性=/…x100%］,下列说法正确的是

"（参与反应的乙本）•M

z>—CH2CH2>4/—CHCH3

A.稳定性：J/

B.生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多

C.反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显

D.一定条件下,选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性

【答案】。

【详解】

CH2CH2<CHCH3

A.能量越高，微粒越不稳定，所以稳定性：J/,4错误；

B.生成取代物1或取代物2,反应均为放热反应，B错误；

C.反应①为放热反应，所以升高温度逆反应速率增加更明显，。错误；

D.催化剂具有选择性，可以选择降低生成取代物1的活化能，使其选择性提高，。正确；

故选。。

遒1工0(2024届•江苏南京・统考二模)利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢,具有无需额外热源、

氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：

反应I：C2H5OH(g)+国O(g)=2CO(g)+4H2(g)=+256kJ-moL

反应II：2cJHQHlg)+3O2(g)=4CO2(p)+6H2(ff)A7f2=—1107kJ-moL

反应III：CO{g}+H-iO{g}=CO^g)+也(9)AH3=-41kJ•moL

反应IV：2显(g)+Q(g)=2HQ(g)A国

一定温度下,将一定比例的C2HqH、HQ、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真

模拟，控制九投料(。2及。〃)=Imol,平衡时氢醇比［一”一(%”、1随水醇比［?吗2、］、膜管长

-九投料(C2H50H)」L九投料(QH50H)_

度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是

A.AJ/=（2AH-AH+4AH）

4oX23

B.水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化也

C.水醇比为1、管长度为2cm,若GKsOH、O2转化率为100%且"生鼠=9,则管状透氧膜透过氧气

九生成（。。2）

O.lmol

D.实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高

【答案】8

【详解】A根据盖斯定律，△留=日-2AH1—必留），A错误；

O

B.水醇比为0时，发生反应II:2c2H50H⑥+3。2（。）=4。。2（9）+6氏（g），管状透氧膜长度越长，与氧气

接触越多，氢醇比下降的原因可能为。2氧化也，B正确；

C.n投式GH5OH）=Imol,水醇比为1,nw（H2O）=Imol,由图可知，平衡时氢醇比「一、=

-71投料（。2及。〃）」

3.6,生成的打生成（也）=3.6mol,根据H守恒，平衡时为殳七£2moi=0.4mol,冷生成（°。）=9,根

2九生成（。。2）

据C守恒，九生成（CO）=1.8mol＞九生成（。。2）=0.2mol,根据O守恒，则管状透氧膜透过氧气0.3mol,。错

、口

沃；

D.实际生产中，水醇比越大、氢气产率越高，水醇比为0时，管长度在10cm左右氢气产率最高，小于10cm

或大于10cm均氢气产率最低，。错误；

故选石。

[题目3（2024届•甘肃・统考二模）如图（反表示活化能）是网与生成CH.CI的部分反应过程中各物质

的能量变化关系图，下列说法正确的是

能量｝[CH3-H-C1]+C12

第一步第二步CH3Cl+Cy+HCl

反应历程

A.题述反应为吸热反应

B.升高温度，及1、用2均减小，反应速率加快

C.第一步反应的方程式可表示为。・+皿一。风-+£。%

D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率

【答案】。

【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，＞1项错误；

B.升高温度，不能降低反应的活化能，即乙1、及2均不变，但可以加快反应速率，B项错误；

C.由图可知，第一步反应的方程式可表示为Cl-+CH^CH3-+HCl,。项正确；

D.第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反

应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，。项错误；

答案选C。

题目回（2024届•广东・统考二模）一定条件下，组与FeO+反应合成C&OH的反应历程如图所示。已知其

他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

0殁-

二I+

HO-CH3

I).-------T

/,过渡态1Fe

/过渡态n

a--------

CH4+FeO+C'一

HOe■______

+

CH3OH+Fe

------

o►

反应历程

说明:过渡态中表示化学键未完全断裂或形成。

A.反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键

B.相同条件下，CZ94与尸&O+发生上述反应，则其过渡态I的能量比匕高

C.该反应的\H=(a—e)kJ-mol-1

D.CH.D与FeO+发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

【答案】B

【详解】根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，4

错误；

B.已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件

下，CD」与FeO+发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，B正确；

C.该反应的AH=(e—a)kJ-mol"1,即生成物的能量减去反应物的能量,。错误；

D.根据图可知，与FeO+发生上述反应，可以获得C4OD、网。。修2种相对分子质量相等的有机

产物，。错误；

故选B。

题目封(2024届•江西景德镇•统考二模)一定温度下，反应HS,以3(。)+Cl《g)=SiCl&g)+HCl(g)的机理

第1步为2。•，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错

误的是

机理a144.8

/TS1\

相47.7

对\/TST

能

量\-33.4

kJ/

-634Cl2+H*\\

+SiCL\\

Cl2+SiCI3*

+HCI''\-236.7

HC1+C1*J

+SiCl4

A.该反应的△!/=—236.7kJ/mHB.机理a、b均表示2步基元反应

C.机理a、b决速步的能垒：区＞及D.由机理a可知键能大小：CZ—S5

【答案】。

【详解由图可知，该反应的Aff=-236.7kJ/mol,4正确；

B.由图可知，机理a、b均表示2步基元反应，B正确；

C.由图可知，机理a决速步的能垒为144.8kJ/mol,机理b决速步的能垒为(47.7+63.5)kJ/mol=

111.2kJ/mol,故国>及，。正确；

D由图可知反应HSia3+C2SiCl4+才的反应热AH=—33.4kJ/mol,说明断裂丑-S,吸收的能量小

于形成C7—S,释放的能量，则机理a键能大小：C7—S,>H—S,,。错误；

故选。。

面目可（2024届.广东.统考二模）纳米碗C40Hl。是一种奇特的碗状共辗体系。高温条件下，4w可以由

CM%分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中C40H2o（g）WCE（g）+氏⑹的反应机理和

能量变化如图。下列说法不正确的是

c40Hl8

7

O

E

•过渡态

?2\128.0

)

*过渡态110.3

1CH+H.+H

髭40182

70.9

\20.7!

\9.5

0.0/C4OHI9+H2

C40Hl9,+%

C40H20+H•

反应历程

A.选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗

B.推测Ci0Hw纳米碗中含5个五元环

1

C.Ci0H20（g）U2为（9）+H.（g）AH=+128kJ•mol-

D.该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤

【答案】B

【详解】由题干反应历程图可知，该反应总反应为一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，且反应速率

加快，给选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗，A正确；

B.由&。其0的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C40Hlo总共含

有6个五元环，10个六元环，3错误；

C.由题干反应历程图可知，该反应总反应为：。40也0（9）0。40旧18（9）+日2（9）△H=+128kJ-mori,。正

确；

D.该反应包含3个基元反应，分别为&（）%）+»•W•。40凡9+五2,・。4典90•。4°区9、。4国9='C40H1S+

H•，其中第三个反应的活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决速步骤，。正确；

故答案为：B。

癌目E（2024届•湖南・统考二模）丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法,下图是某催化剂催化该过程的能量

变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是

7

0

E

・

3

)

*、

髭

玄

要

A.在该条件下,所得丙烯中不含其它有机物

B.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

C.Imol丙烷中的总键能大于Imol丙烯及Imol氢气的总键能之和

D.相同条件下在该催化剂表面，*CH3cH2cH3比*。风。"=网脱氢更困难

【答案】。

【详解】由图可知，丙烷脱氢生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，说明有副反应发生，所以所得丙烯中还含

有其他有机物，故A错误；

B.由图可知，丙烷脱氢过程中未发生碳碳键的断裂，故B错误；

C.由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则Imol丙烷中的

总键能大于Imol丙烯及Imol氢气的总键能之和，故C正确；

f

D.由图可知，在相同条件下该催化剂表面C4CH2cH3脱氢的活化能小于CH3CH=CH2脱氢,说明在该

催化剂表面*CH3CH2CH3脱氢比*CH3CH=皿脱氢容易，故。错误；

故选。。

题目0（2024届•江苏南通・统考二模）逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生的反应有

反应I：科（。）+CQ（g）=8（g）+日2。（。）A//i=+41.1kJ-mor1

反应H：4区（g）+CC>2（g）=。4（9）+2也。（9）AH2=-165.0kJ-mol-'

反应III：3H2（g）+CO（g）=CH《g）+AH3

常压下，向密闭容器中投入Imol和2moi也，达平衡时也和含碳物质的物质的量随温度的变化如

题图所示。下列说法正确的是

UO

/I

酮

2

眼

蜃

g

fe

翅

升

A.△风=+206.1kJ・molT

B.649（时，反应I的平衡常数K>1

C.其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时九（氏。）不断增大

D.800℃时，适当增大体系压强，九（8）保持不变

【答案】。

【详解】4根据盖斯定律，反应III=反应II一反应I,则△H3=AH2-AHi=-206.1kJ-molT,人错误；

B.温度升高，反应I正向移动，反应II和III逆向移动，可知c线为。O,a为。。2,&为网，649℃时，反应

平衡时71(^2)=1.2mol,转换为氢气为0.8mol,生成的乱。小于0.8mol,n(CO)=n(CO2),平衡常数：K

＜嚼=曰＜1,B错误；

C.由图像可知，250℃~649℃范围内，随着温度的升高，平衡时九(应)增大,平衡逆向移动,则平衡时

九("。)不断减小；649℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时n(//2)减小，平衡正向移动，则平衡时

n®O)不断增大，。错误；

D.高温时反应/进行程度很大，反应〃、/〃■程度很小，侬含量很少，平衡不受压强影响，适当增大体系

压强，n(CO)保持不变，。正确；

答案选。。

题目［10(2024届.上海松江.统考二模)已知氏Q在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化

如图所示。下列说法正确的是

能量

无催化剂

有催化剂

H2O2(1)

氏0⑴+"(g)

0反应逢程

A.国。2分解属于吸热反应B.加入催化剂，减小了反应的焰变

C.加入催化剂,可提高反应的活化能D.反应物的焰高于生成物的焰

【答案】。

【详解】根据图象可知反应物总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误；

B.催化剂通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；

C.催化剂通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，。错误;

D.该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，。正确；

故选。。

［题目［H(2024届.贵州.统考二模)苯甲醇与澳化氢的反应P/iCHQH+HBrrP/zCHzBr+MOCP/i代表苯

基)是分步进行的：

+

①PhCH2OH+H+UPhCH20H2

++

②PhCH2OH27PhCH2+H2O

+

(3)PhCH2+Br-tPhCH2Br

反应能量变化如图所示。

A.酸性条件下有利于该反应发生

B.第①、③步反应速率比第②步快

C.过渡态2的能量最高，所以第②步反应速率最慢

D.第③步是放热反应

【答案】。

【详解】A.根据第①步反应可知,酸性条件下利于该反应发生，A说法正确；

B.第①、③步反应活化能小于第②步活化能，所以第①、③步反应速率比第②步快，B说法正确；

C.第②步反应速率最慢，是因为第②步活化能最大，与过渡态能量高低无关，。说法错误；

D.根据能量变化图可知，第③步是放热反应，。说法正确；

答案选C。

[题目〔12](2024届•云南大理・统考二模)某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为

气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)=下列说法错误的是

卜相对能量/kJnoH

N=N

TSI/\/--T--S-3-->

300.0\OO

-「298.4TS2248.3\

2000199.2

100.0-/130.0\/\

\\

0.0-NO+NO00

-100.0N=NCO+NO+CO

/\+co22

-200.0-反应①\反应③\2CO2+N

O0、___

-300.0

反应②\CO+NO-306.6

-400.0\___2_2

-500.0-513.5

-600.0

反应历程

A.该过程包含一个吸热反应和两个放热反应

B.反应②逆反应的活化能为643.5kJ-molT

C.该过程的总反应为28(g)+2NO(g)=N&g)+2CO2(g)

D.反应③生成2Moz朋时,转移电子数为2%

【答案】。

【分析】从图中可得出三个热化学方程式：

反应①：2NO=NQ?△〃!=+199.2kJ♦moL；

1

反应②：N2O2+CO=CO2+N2O/\H2=—513.5kJ♦mol^;

反应③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2△国=—306.6kJ・molT据此分析解题。

【详解】A.由图可知,三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热

反应，①属于吸热反应，A正确；

B.正反应活化能减蛤变值为逆应活化能，反应②逆反应的活化能为130kJ-mol-1-(-513.5)kJ•mol-1

=643.5kJ・mo『，B正确；

C.利用盖斯定律，将反应①+②+③得，28(g)+2NO(g)=M(g)+282(g)△H=+199.2kJ・

mol-1+(-513.5kJ-mol-1)+(—306.6)kJ•mol-1]=—620.9kJ♦moL,C正确；

D.反反③：COHNQ+CO=2COz+N?△风=一一306.6kJ•moL,根据反应式可知N的化合价+1

-0价，生成2moiN2时，转移电子数为4M，。错误；

故选。。

〔题目〔13](2024届•福建莆田・统考二模)2—澳丁烷在乙醇钾(QHjOK)作用下发生消去反应的能量变化如下

图所示。下列说法正确的是

A.活化能:反应I〈反应II

B.产物的稳定性：1-丁烯〉2—丁烯

C.相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯＞2-丁烯

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1-丁烯

【答案】。

【详解】活化能：反应I＞反应II，故A错误；

B.能量越低越稳定，产物的稳定性：1一丁烯＜2—丁烯，故B错误；

C.1一丁烯的能量大于2—丁烯，所以相同条件下完全燃烧放出的热量：1一丁烯＞2—丁烯，故。正确；

。.活化能：反应I＞反应II,反应II速率快，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的2-丁

烯，故。错误；

选C。

WFQ4(2024届•河北石家庄•统考二模)室温下，某刚性密闭容器中按体积比1：2充入X(g)和¥(中,发生

反应X(g)+y(g)UP(g)+Q(g)。下图表示该反应的历程，河(g)和N(g)均是中间产物。下列说法错误

的是

A.反应的历程分3步进行

B.反应过程中，N比刊所能达到的最高浓度更大

C.反应达到平衡时，升高温度，X的浓度增大

D.若初始时，按体积比2：1充入X(g)和y(g),其他条件不变，平衡时P(g)的百分含量不变

【答案】8

【详解】由图可知,反应的历程分3步进行，4正确；

B.结合图示，生成N吸收的能量更多，活化能更大，生成N的反应更难发生，N比河所能达到的最高浓度

更小，B错误；

C.由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的浓度增大，。正确；

D.该反应为气体体积不变的反应，初始时，按体积比2：1充入X(g)和y(g),温度不变，平衡常数不变，压

强不变，生成物浓度不变，平衡时P(g)的百分含量不变，。正确；

故选B□

面目J5(2024届•河南新乡・统考二模)25(时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱

水过程与相对能量变化如图所示。

60

40

20

0

-20

反应进程

下列说法正确的是

A.在该反应条件下，产物1比产物2稳定

B,固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇

C.固体酸分子筛能减小图示反应的焰变

D.生成产物1的决速步骤的活化能为36.7kcal-mol-1

【答案】B

【详解】由图可知产物1的能量大于产物2的能量，故产物2更稳定，A错误；

B.由图可知固体酸分子筛中有—OH,乙醇中也有—OH,可通过分子间氢键使固体酸分子筛吸附乙醇，B

10

正确；

C.由题意可知，固体酸分子筛作反应催化剂，催化剂不能改变反应的蛤变，。错误；

D.由图可知生成产物1的决速步臊相对能量从一9.3kca#molT变为36.7%caZ•moL,活化能为46kcal•

mol-1,D错误;

答案选B。

题目J6（2024届.河南・统考二模）近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铀（Ge。?）表面空间受阻路易斯酸

碱对（FLPs）和氮（N）掺杂的协同作用，促进光解水（MO士也+。2）成键活化、多重质子电子转移过程

和碳一碳偶联反应，提高了光催化还原制和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示（*表明

物种被吸附在催化剂表面）。

----路径1

CO2+H2O—AC2H4

>------1.942.05——路径2

3

)1.68\CO2+H2O—►C2H2

鲍1.32\[*+C2H2

髭

女

要034\0.57

(102\

-0.23

,-<0.44

-1-0.83

-2」------------------------------------------------------------------------

*+C02*COOH*CO*COCO*COCOH*CCO*CHCO*CHCHO*OCHCH2*+C2H4

反应历程

下列叙述错误的是

A.等物质的量的。2国、GM含。键数目之比为3：5

…工催化剂

B.路径2总反应为4。。2+2HQ———2CH+5O

光222

C.相同条件下，*+GM比*+。284稳定

D.*CO->*COCO是合成C2H2（或C2H4）的控速步骤

【答案】。

【详解】4单键为o■键，双键含1个o■键、1个兀键，1molC2H2、。2区含o■键依次为3mol>5mol,A项正

确；

催化剂

B.光解水生成O,和H,然后CO和H,合成C2H2和也。,加合得总反应式4CO+2Hq-----2c科+

222光

5O2,B项正确；

C.从图看出，*+GM的相对能量高于*+GM,故*+GH较稳定，。项错误;

D.图中几个步骤的能垒如下：

*COOHT*COr**coco->**CCOT**OCHCH2T*

转化

*coCOCOCOCOHCHCO+C2H4

能量0.57eV1.34eV0.26eV0.73eV0.39eV

，能垒越大，反应速率越慢，慢反应为控速步骤，。项正确;

故选：Co

题目Q71（2024届•河南周口・统考二模）（闺是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体,其温室效应指

数为CQ的7390倍。我国科学家用Ga⑷2。3作为催化剂实现了C即00%催化水解,其历程如下图所示。

下列说法错误的是

A.总反应为CF,+2HQ=CO2+4HF

B.Ga⑷2。3不能改变总反应的

C.反应过程中，Ga—键既有断裂又有形成

D.反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子

【答案】。

【详解】4从循环反应中可得，Ga⑷2。3为催化札发生反应的方程式为。用+2H2O=CO2+4〃F,?1F

确；

B.Ga/Al2O3为催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不改变总反应的AH,B正确；

C.反应过程中，Ga—F既有断裂又有形成，C—F键只有断裂没有形成，。错误；

D.反应过程中涉及的小分子有CF4、。。2、氏。、毋\其中CF&、CO2为非极性分子，。正确；

故选C。

题目叵(2024届•安徽安庆•统考二模)中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种Go稠合的内酰

胺,应用于钙钛矿电池器件中。底物与C%(I)物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物。。下列说

法错误的是

A.C〃（I）物种是催化剂B.底物具有氧化性

C.两种途径不同，总反应的反应热也不同D.合成过程中C60中碳碳双键断裂

【答案】。

【详解】4Cu（I）第一步消耗，最后一步生成，是催化剂，4正确;

B.底物将Cu（I）氧化为。〃（11）,具有氧化性，B正确；

C.两种途径虽不同，但反应热相同，。错误；

D.由图可知，Go中有六元环上的碳碳双键发生了断裂，。正确；

故答案选Co

题目豆（2024届.河南信阳・统考二模）基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基。3乂中，用于催化一氧化碳加氢

生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是

0.59

U.43/\

(

A、034‘‘TS550.350.24

。,/TS44'KX'

)/HCO_H+H\

*2/TS66,ZTS77

温/\/\

C班畤西\.O.48;'':\

总-0.60；\-0.37\

交.•**LiH*\-0.89

HCOH-HH2co+H；H3C0-H/

22Cri^Url

反应历程

A.整个反应历程中有四个基元反应B.过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77

C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D.反应决速步的活化能为0.95eV

【答案】。

【详解】从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一

个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，

由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，故A正确；

B.由图可知,过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77,故B正确；

。.由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故。错误；

D反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2co*+H=H3CO—H的

活化能最大,反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-（-0.60eV）=0.95eV,故D正确;

故选。。

题目组（2024届.湖南邵阳.统考二模）一定条件下，1-苯基丙焕可与发生催化加成，反应如下:

CLL/H

〉C=C(产物I

X

反应/Ph<，CH3

Ph-C=C-CH3+HCl(反应m

反应n\ciI

\c=C(3产物n

Ph'

反应过程中该焕烧及反应产物的占比随时间的变化如图（已知:反应I、111为放热反应），下列说法错误的是

A.稳定性:产物II＞产物I

B.反应活化能:反应I＞反应II

C.反应至70min后,分离可获得较高产率的产物II

D.增加HC7浓度，平衡时产物II和产物I的比例不变

【答案】B

【详解】4反应I、川为放热反应，反应II=反应I+反应III,因此反应II的比反应I更小，产物II的

能量比产物I低，即稳定性：产物II＞产物I,故A正确；

B.反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应I的占比

远远大于反应II,说明反应I的速率远远大于反应II，则所需活化能反应I〈反应II,故B错误；

C.由图可知，反应至70min后，产物II的产比远高于产物I,此时分离可获得较高产率的产物II,故。正

确；

D.由于存在产物I与产物II之间的可逆反应，其K值与氯化氢含量无关，因此比值不会随着的含量

的改变而改变，故。正确；

故选8。

2题型二原电池原理及其应用

题目T,l（2024届•安徽滁州•统考二模）如图所示装置可由CO?制得异丙醇［网S（OH）C4］进而达成“双

碳目标”。其中M、N均是惰性电极。下列说法错误的是

离子交换膜

A.电子由N极流向加■极

B.该装置可将光能转化为电能

C.N极上也。发生的电极反应为2H2。—4e-=C)2+4H+

D."■极每产生60g异丙醇，N极生成标况下144gO2

【答案】。

【分析】N极氧元素价态升高失电子，N极为负极，河极为正极,二氧化碳和氢离子都在正极放电；

【详解】A.河为正极，N极为负极，电子由负极流向正极，电子由N极流向M■极，4正确；

B.该装置为原电池，由图可知该装置可将光能转化为电能，8正确；

C.N极上也。失电子生成氧气，发生的电极反应为2氏0—46-=02+汨+,。正确；

D.M■极为正极，二氧化碳和氢离子都在正极放电，CO2发生的电极反应为：3CC»2+18H++18e—=

CHCH(OH)CH+5H2。,每产生60g异丙醇物质的量，=Imol,由于还存在氢离子放电，则电路

3360^/mol

中转移的电子大于18mo1,N极只发生2H2。-4已-=。2+45+,则生成大于4.5mol氧气，质量大于

4.5moZX32^/mol=144g氧气，。错误；

答案选

［题目|2)(2024届•广东・统考二模)一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置

如图所示。下列说法正确的是

氧气

透过膜

样气

A.铅电极为正极B.银电极上发生的反应为O2+4e-+2H2。=4。巴-

C.电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极D.工作过程中，传感器的质量不变

【答案】B

【分析】因为该电池可用于测定样气中氧气的含量，氧气进入银电极，所以银电极是正极，铅电极是负极。

【详解】由分析知,银电极是正极，铅电极是负极，A错误；

B.银电极是正极，发生还原反应，电极反应式为02+46-+282。=4。//-,8正确；

C.电子从负极经外电路流向正极,所以电子由铅电极经过导线流向银电极，。错误；

D.由银电极即正极电极反应可知，氧气转化为氢氧根，进入装置溶液中，使装置质量变大，所以工作过程

中，传感器的质量增加，。错误；

故选B。

、题目⑶(2024届.山东・统考二模)我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一。“3仍。4)2的水系双离子电

池，该电池以Na0MMnO2和Cu^PO^为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A.放电时，电流从Mo.4小阮。2电极经电解质溶液流向CMPO）电极

B.放电时，若电极a得到6.4g。”和1.^gCu2O，则电路中转移0.22mole-

+

C.充电时,电极b的电极反应式为Na0Ai_xMnO2+xNa+xe~=Na0A4MnO2

D.为消除第一次放电的不可逆，可将。“3（。。4）2彻底放电转化为Cu2O后再充电

【答案】8

【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上。”3（「。4）2一。“2。一。〃，发生得电子的还原反应，6极上

Nao.44Ml。2一m0.44-4伍02,发生失电子的氧化反应，则a极为正极，6极为负极，负极反应式为

+

Na0MMnO2—xe~=Na0M-xMnO2+xNa,充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即

a极为阳极，b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反,据此分析解答。

【详解】A.放电时，电流从正极沿导线流向负极，再经电解质溶液到正极，A正确；

-

B.放电时，电子转移情况为：Cu〜2e>Cu2O~2e1,若电极a得到6.4gCu（为O.lmol）和1.44gCu2O

（为O.Olmol）,则电路中转移O.lmoZx2+O.OlmoZx2=0.22mol电子，观察原电池的a极，发现a极还发

生2Hq+2e-=H2T+2OH-,因此无法判断转移多少电子，B错误；

+

C.根据分析知，充电时，电极6的电极反应式为NaQM-xMnO2+xNa+xe~=NaaAiMnO2,。正确；

D.若将。乜3（。。4）2彻底放电转化为。电。,再充电时。可单向转化生成。“3仍。4）2,。正确；

故选瓦

题目⑷（2024届•甘肃・统考二模）锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳

定性，下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是

A.放电时正极的电极反应式为Se+2Li+-2e-=Li2sB

B.石墨烯聚合物隔膜只允许Li+通过，防止硒扩散到另一极

C.在IASe晶胞结构中，L