2025高中化学知识清单：第一册 第一章 物质及其变化

第一册第一章物质及其变化

一、物质的分类

1、元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数〕的一类原子

的总称。

2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由

原子构成，呈电中性，具有肯定的物理化学性

3、同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

形成方法：①原子个数不同,如。2和。3；②原子排列方法不

同,如金刚石和石墨。

4、纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。

5、混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6、单质：由同种元素组成的纯洁物称为单质,包含金属单质

和非金属单质。

7、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯洁物称为化合

物，包含酸、碱、盐、氧化物等。

注意：常见的混合物举例：

①气体混合物

水5焦高炉石

煤气鸣气然气炉气煤气油气

1:

CCHco、丙

要成O、2、H2、烷、

482、N2H2

分H2o2CH4等等等

②液体混合物

福

氨硬水玻汽

尔马

水水水璃油

林

含

3j二NH甲c5

3NaSi

酸、22〜C11

•H2OCa\醛、

要成O3、

NH3石Mg2+较H的

分H2O

、H2O酸多的水2。煌

③固体混合物

碱漂白铝

玻璃水泥

石灰粉热剂

3CaOSi

CaO2、Al

Ca(ClNa2O-

O、2CaOSi、金属

0)2、CaO-

要成分NaO2、氧

CaCl26SiO2

OH3CaOA化物

I2O3

常见物质的俗名:

俗

物质物质俗名

名

Na2cCh纯KOH苛性

碱、苏钾

打

烧

小碱、火

NaHCONaOH

3苏打碱、苛性

钠

胆Na2SiO3的水玻

CUSO4-5H2O

矶水溶液璃

绿天然

FeSO4-7H2OCH4

矶气、沼气

KA1(SO)2-1明

4CH3cH20H酒精

2H2O矶

石葡萄

CaCO3C6Hl2。6

灰石糖或果糖

生蔗糖

CaOCl2H22。11

石灰或麦芽糖

熟

淀粉

石灰、

Ca(OH)2(CHIO)W

605或纤维素

消石灰

食

NaClCO(NH)2尿素

盐2

生熟石

CaSO-2HO2CaSOHO

42石膏42膏

8、分类的方法

（1）树状分类法：依据对象的共同点和差异，将对象分为不

同的种类，而且形成具有肯定附属关系的不同等级系统的一种分

类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。

（2）交叉分类法：依据不同的分类标准对同一物质进行分类

的一种方法。在对物质进行分类时，采纳交叉分类法能从不同角

度对物质进行较全面的分析。

9、分散系：一种（或多种〕物质分散到另一种（或多种〕物

质中所得到的体系，叫做分散系。

被分散的物质称为分散质,起容纳分散质作用的物质称为全

散剂。

10、分散系的分类

分析指出以下分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、

分散剂的存在状态

分

分散质分散剂

散系

微小尘

烟空气（氢）

埃（固）

微小液

雾空气（包）

滴（通）

碘

碘（固）酒精（液）

酒

食

食盐（固）水（液）

盐水

有金属氧

玻璃（固）

色玻璃化物（固）

溶液、胶体、浊液的比较

浊液

溶

分散系胶体悬

液乳浊液

浊液

大

分散质小1〜10大于

于100

粒子直径于1nm0nm100nm

nm

稳介稳丕

稳定性不稳定

定体系稳定

分散质能透

典

粒子能否透均过滤纸，均不能

不能透

过半透膜或能透过不能透过透过

过

滤纸半透膜

食淀粉泥植物油

实例

盐水胶体浆水和水的混合

物

11、胶体的提纯：由于胶体粒子较大不能透过半透膜,而离

子、小分子较小可以透过半透膜,利用此性质可以将胶体提纯。

12、胶体的制备

(1〕物理方法：研磨法。如制豆浆。

(2〕化学方法：利用水解反响、复分解反响等。

胶

操作方法制备原理

体

①将烧杯中的

蒸播水加热至沸腾

氢②向沸水中逐

FeCl3+

氧化铁滴参加5~6滴_饱3HOFe（OH）3（胶体）

胶体和FeC13溶液③继+3HC1

续煮沸至液体呈交

逐色，停止加热

碘向稀KI溶液中

KI+AqNO3A虱（胶

化银胶滴加稀硝酸银溶

体）+KNO3

体液，边滴加边振荡

二、物质的转化

1、酸、碱、盐的化学通性

(1〕酸的化学通性

⑵碱的化学通性

(3)盐的化学通性

2、氧化物的化学通性

(1〕酸性氧化物的化学通性

(2〕碱性氧化物的化学通性

3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

4、金属(或非金属)单质一盐的转化关系

(1〕金属单质(Ca)一盐的转化关系

(2〕非金属单质(C)一盐的转化关系

5、物质转化的应用

(1〕化学反响遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以

合成物质，如由单质可以得到盐，且有多条途径：

(2〕在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了

要考虑反响进行的可能性，还需要考虑原料来源、本钱上下和设

备要求等因素。例如，NaOH可以用Na?。和H2O反响制取，化学

方程式：NazO+H2O===2NaOH,但Na2O来源少、本钱高，故

工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOHo

第二节离子反响

一、电解质的电离

1、(实验1-2〕导电原因分析

(1〕金属铜导电的原因是铜内有自由移动的电子。

(2〕NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中尽管有

阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。

(3)NaCl溶液、KNCh溶液、稀盐酸导电的原因是溶液中有

自由移动的离子。

(4〕蔗糖溶液、乙醇溶液不导电的原因是蔗糖、乙醇都是由

分子构成的,在水中不能形成自由移动的带电荷的粒子。

2、电解质、非电解质

(1〕电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,

如酸、碱、盐等。

(2〕非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合

物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

(3〕导电条件及原因：固体电解质不导电，只有在水溶液里

或熔融状态下才能导电,因为电解质在水溶液里或熔融状态下解

离出了自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子在电场的作用下发生

定向移动。

(4)电解质与非电解质的比较

—电解质非电解质

相

均为化合物

同点

不在水溶液里或熔在水溶液里和熔融

同点融状态下能导电状态下都不导电

本在水溶液里或熔

在水溶液里和熔融

质区融状态下自身能发生

状态下自身不发生电离

别电离

酸：H2so4、

H2CO3等；非金属氧化物：

碱：NaOH、SO2、SO3、CO2等；

所

NH3H2O等;非酸性气态氢化

含物

盐：NaCh物：NH3；

质类

CaCO3等;局部有机物：蔗

型

生动金属氧化糖、乙醇、CH4、CC14

物：Na2O,CaO等；等

水

(5〕推断物质是否为电解质的方法

3、电离方程式的书写方法

(1〕强酸、强碱、大局部盐书写时用“===〃连接，如

+

HC1===H+Cr,NaCl===Na+Cro

(2〕酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全更直，如在水溶液中NaHSCU

的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,熔融状态下NaHSCU

的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO。

②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离

子，如NaHCO3===Na++HCO。

(3〕电离方程式的书写本卷须知

①方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；

右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

②书写时要遵循质量守恒（即方程式两边原子种类、个数相等）

和电荷守恒（即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带

负电荷总数）。

③书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。

4、从电离的角度认识酸、碱、盐

5、电解质溶液的导电能力

（1〕电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子

数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的直

子数目越大,相应离子所带电荷越多,导电能力越强。

（2）推断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生

了自由移动的离子,还要看单位体积内电解质电离的离子数目的

多少，如CaCCh在水中的溶化度很小,故认为其水溶液导电能力

很弱。

二、离子反响

1、（实验1-3）探究BaCL与Na2s。4溶液反响的实质

实

实验一实验二

验

实

验操作

实无明显

有白色沉淀

验现象现象

（1）实验一:

KC1的电离方程式：KC1===K++CP,

Na2sO4的电离方程式：Na2so4===2Na++SO；

实验前两种溶液中存在的离子：K+、C「、Na+、SO；

实验后混合溶液中存在的离子：K+、Cl、Na+、SO,因此溶

液中的离子没有发生反响。

⑵实验二：

BaCb的电离方程式：BaCb===Ba2++2C厂,

Na2sO4的电离方程式：Na2so4===2Na++SO；

实验前两种溶液中存在的离子：Ba?*、Cl、Na+、SO；

实验后混合溶液中大量存在的离子：Na+、

上述实验过程可用如图表示：

(3〕由上述实验得出的结论是BaCb与Na2s。4溶液之间的反

响，实质上是Ba?*与SO之间的反响。

即电解质在溶液中的反响，实质上是离子之间的反响。

2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式

子叫作离子方程式。

3、离子方程式的书写步骤(以Na2s。4溶液与BaCb溶液的反

响为例〕

4、离子方程式书写的拆写原则

(1〕拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强

碱、绝大局部可溶性盐。

(2)书写化学式的物质：a.单质；b.气体；c.氧化物；d.难溶

性物质；e.难电离的物质；f.非电解质；g.浓硫酸。

(3〕多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写,如NaHCCh不能拆

写成“Na++H++CO〃，应写作“Na++HCO〃。

(4〕微溶物(如Ca(OH)2〕：a.作反响物时，澄清溶液中写

成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。

(5〕有气体或沉淀生成的离子反响,要检查离子方程式中是

否注明"T"或。

(6〕写出离子方程式并配平

将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结

果的符号写在等号右边，并依据电荷守恒以及原子种类和数量守

恒配平离子方程式。

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反响的离子方程式为2H++2OH+

Ba?++SO===2H2O+BaSCM。

5、酸碱盐溶化性口诀

全溶钾、钠、铁、硝盐；

氯化物中银沉淀；

硫酸钢难、银钙微；

碱中溶钢、钾、钠、锭；

碳酸只溶钾、钠、钱;

碳酸氢盐常溶完。

6、离子能否大量共存的推断方法

推断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反响，假

设反响，则不共存；假设不反响，则大量共存。

离子不能大量共存的三种情况

生成如Ca2+与CO,Ba2

生成难溶性难溶性的+与CO、SO,Ag+与Cl

或微溶性物质的盐一等

离子不能大量共生成如OH与Cu2+,

存难溶性的Fe2+>Fe>、Mg2+,Al3

碱+等

生成气体的

离子不能大量共如H+与CO、HCO等

存

生成水或其

他难电离物质的

如H+与OH、CH3coO一等

离子不能大量共

存

第三节氧化复原反响

1、氧化复原反响的两组概念

(1)氧化反响与复原反响

反

化合价变化电子转移

响类

型

氧

物质所含元素物质所含元素原子失去

化反

化合价升高的反响电子（或电子对偏离）的反响

响

复物质所含元素

物质所含元素原子得到

原反化合价降低的反

电子（或电子对偏向）的反响

响响

（2）氧化产物与复原产物

2、氧化复原反响概念间的关系

3、氧化复原反响的本质

（1〕氧化反响：物质中有元素的原子失去电子（或电子对偏离）

的反响。

（2〕复原反响：物质中有元素的原子得到电子（或电子对偏向）

的反响。

（3〕氧化复原反响的本质：有电子转移（电子得失或电子对偏

移）的反响。

4.元素化合价的推断

（1〕代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再依据化合物中

各元素正、负化合价的代数和为0,求解其他元素的化合价。例

如，有机物中碳元素化合价（设为％）实在定方法：有机物中氧元素

的化合价为一2价，X的化合价为+1价，利用化合物中各元素

正、负化合价代数和为。的原则确定碳元素的化合价，乙酸

（C2H4。2）中各元素化合价满足2%+（+l）x4+（—2）x2=o,则％=

Oo

（2〕记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记

忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钢、锌；三价

铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二

四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。

（3〕一些特别物质中元素的化合价：NaH（H：—1价）、

NaBH4（H：—1价）、Na2O2（O：—1价）、HC1O（C1：+1价）、

HC1O2（C1：+3价）、HC1O3（C1：+5价）、HC1O4（C1：+7价）、

K2FeO4（Fe：+6价）、H2C2O4（C：+3价）、CaC2（C：—1价）、

Na2S2O3（S：+2价）、Na2S2O8（S：+6价）、FeS2（Fe：+2价,S：

—1价）、CuFeS2（Cu：+2价，Fe：+2价，S：—2价）、

Cu2S（Cu：+1价，S：—2价）等。

5、电子转移的的表示方法

（1〕双线桥法：表示反响前后同一元素由反响物转化为生成

物时电子转移的情况。

根本步骤

巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标

变化。

例如：用双线桥法标出CO复原Fe2（）3反响中电子转移的方向

与数目:

(2)单线桥法：表示反响过程中不同元素原子间的电子转移

情况。

根本步骤

巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电

子数，箭头复原到氧化。

例如：用单线桥法标出CO复原FezCh反响中电子转移的方向

与数目：

6、四种根本反响类型之间的关系

(1〕置换反响肯定是氧化复原反响。

(2〕复分解反响肯定不是氧化复原反响。

(3〕化合反响和分解反响不肯定是氧化复原反响。

(4〕有单质参加的化合反响宜定是氧化复原反响。

(5〕有单质生成的分解反响意定是氧化复原反响。

二、氧化剂和复原剂

1、氧化剂：在反响时，所含元素的化合价降低,即得到电子

(或电子对偏向)的物质。

2、复原剂：在反响时，所含元素的化合价升高,即失去电子

(或电子对偏离)的物质。

实例：在反响中，电