高二12月份月考化学试卷含答案

高二12月份月考（化学）（考试总分：100分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD.图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g)

⇌

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

△H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g)

⇌

CaS(s)+4CO2(g)

△H2=－175.6kJ·mol-1A、

B、

C、

D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中,存在安全隐患的是()A.在暖气片表面镀锡B.在暖气片表面涂漆C.在暖气片表面涂铝粉D.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水6.（3分）下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.（3分）用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A.

a为阴极,发生的电极反应为2H2O+2e−＝H2↑+2OH-B.

b极为阳极，涉及的反应有2Cl-—e-＝Cl2↑、Cl2+H2OHCl+HClOC.

电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极D.若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝8.（3分）下列说法正确的是()A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO3−分别移向负极和正极B.

SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则△H>0C.室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，c(HCO3−)/c(CO32−)减小D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×10229.（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（

）10.（3分）实验：①0.005mol/LFeCl3溶液和0.015mol/LKSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol/LKSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（

）A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动B.实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响11.（3分）常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()A.

t1时刻前,A1片的电极反应为：2A1−6e−+3H2O═A12O3+6H+B.

t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C.

t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D.烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH−═2NO3−+H2O12.（3分）常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol/L)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是(

)A.HA为强酸,HB为弱酸B.溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)13.（3分）常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示.已知p[c(A-)/c(HA)]=-lgc(A-)/c(HA)下列叙述不正确的是（）A.

Ka（HA）的数量级为10-5B.

滴加NaOH溶液的过程中，c(HA)•c(OH-)/c(A-)保持不变C.

m点所示溶液中c（H+）+c（Na+）=c（HA）+c（OH-）D.

n点所示溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）14.（3分）根据提供的数据：HClO电离常数K=3×10−8；H2CO3电离常数K1=4×10−7

K2=6×10−11判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32−+2Cl2+H2O=2Cl−+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3−+Cl2=Cl−+ClO−+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO15.（3分）25℃时NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知：NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3），图中p（S2-）=-lgc（S2-）、p（M2+）=-lgc（M2+），M表示Ni或Fe．下列说法不正确的是（）A.

曲线①表示的是NiSB.

d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C.

25oC时，FeS+Ni2+⇌NiS+Fe2+的平衡常数K=4000D.

向a点溶液中加入少量的Na2S粉末可变为b点溶液16.（3分）某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：①常温下,配制0.10moI/L

NaHCO3溶液，测其pH为8.4；②取少量该溶液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液至中性,滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸作用产生气体),但无气体放出。下列说法不正确的是()A.

NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3−的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3−的水解C.反应的离子方程式是2HCO3−+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(Cl−)、17.（3分）下列对定量实验误差的分析正确的是()A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中−−测定结果无影响B.配制90

mL

1.0

mol⋅L−1

NaOH溶液，称取3.6

g

NaOH固体配制−−溶液浓度偏低C.酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡−−测定结果偏高D.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH−−测定结果无影响18.（3分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点水的电离程度：A＜C＜BD．D点溶液中：c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)19.（3分）25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中：c(H+)=6.0×10-3molL-1B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)20.（3分）在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、综合题（本题共计1小题，总分10分）21.（10分）甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生反应有：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=−99kJ/mol−1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2相关物质的化学键键能数据如下：化学键C=O(CO2)H−HC−OH−OC−HE/(kJ⋅mol−1)803436343465413(1)该反应△H2=________。(2)关于反应①下列说法，正确的是_____。A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，不能提高CO的转化率D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变(3)在某温度下,将1.0molCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%,在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：①从反应开始到5min时时，生成甲醇的平均速率为_______。②H2的平衡转化率α=_____，化学平衡常数K=_____。③将钢瓶换成同容积绝热容器,重复上述试验,平衡时甲醇物质的量分数_____10%(填“>”、“<”或“=”)三、填空题（本题共计2小题，总分23分）22.（11分）Ⅰ.(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_________________________________________________，用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量__________。(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应________________________(3)下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是________。①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。(1)滴定终点现象是_______________________________________________.(2)下列操作会导致测定结果偏低的是____________。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失23.（12分）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：(1)B极电极反应式为______________________。(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式________；当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的质量为__________g；电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极无气体产生，要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入___________________。(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_____（填“左”或“右”）边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式___________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的数目为__________。参考答案：四、流程题（本题共计1小题，总分7分）24.（7分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛的应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2•6H2O粗品的工艺流程如图：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀1.97.67.63.47.7完全沉淀3.29.69.24.79.8请回答下列问题：（1）上述工艺流程图中操作a的名称是

。（2）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：

。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂时最适宜的pH是

（填字母序号）。A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。