高二化学试题-含答案版-高二期末考试试卷

PAGE高二化学试题（普通班）本试卷分ⅠⅡ两卷,共100分,考试用时100分钟.可能用到的相对原子质量:H－1C－12N－14O－16Cu－64第Ⅰ卷(选择题40分)选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分,每题有一个选项符合题意)1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存C．水溶液的导电能力很弱D．不是离子化合物，是极性共价化合物2.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A.NaFB.NaHSC.HNO3D.HClO3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-+－好漂亮的彩虹！PtPtC．HS－＋H＋===H2S↑D．Cl2＋H2OH+－好漂亮的彩虹！PtPt4.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝5.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂浓度为的下列各溶液，（1）FeCl3溶液（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）溶液（5）溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是A．（1）（4）（5）B．（2）（5）（6）C．（2）（3）（6）D．（1）（4）6．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是7．用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定。下列答案正确的是甲乙丙丁A．PtPtKNO3KOH

B．CuFeCuSO4CuO

C．PtCH2SO4H2O

D．CFeNaClNaCl8．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是A．正极反应为H2－2e－=2H+B．在电池工作时，H+移向负极

C．电池正极发生氧化反应

D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分,每题有一个或两个选项符合题意)9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(C2O42—)>c(H2C2O4B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—10．向等物质的量浓度的NaA和溶液中分别通入适量的，发生如下反应：，。现有等物质的量浓度的NaA、、、四种溶液，其溶液pH的关系正确的是A．B．C．D．11．把放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．c（）增大B．溶液中数减少．C．溶液pH增大D．溶液pH不变12．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是13．K2SO4和CuSO4的混合溶液1L中c(SO42-)为2mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均产生22．4L(标况)气体，原溶液中c(K+)为A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L14．c(H+)小于10－7mol/L如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是A．图中电源左侧电极为正极B．F极应为粗铜板材料C．B池中E极质量增加12.8gBAD．若B池中电解质为CuSO4溶液，则停止通电后BAAB两池中溶质物质的量均不变16．下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是A．由水电离的c(H+)=10－11mol/L的溶液中Na+HS—Ba2+NO3—B．加入含SCN-的试剂呈红色的溶液中Na+CO32-SO42-NH4+C．加入HCl（aq）后放出CO2气体的溶液中Ca2+Br-Cl-K+D．．加入NaOH（aq）后出现白色沉淀，NaOH（aq）过量后又溶解的溶液中AlO2-HCO3-Na+Mg2+第Ⅱ卷(非选择题60分)三、（本题包括2小题，共16分）17．（10分）用已知物质的量浓度的HCl溶液（c=0.10mol/L）来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，其操作过程如下：①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，注入标准HCl溶液至“0”刻度以上，调整液面使尖嘴部分充满溶液并降至“0”刻度以下，记下刻度为0.1mL；②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用待测碱液润洗两遍，注入待测碱液至“0”刻度以上，调整液面使尖嘴部分充满溶液并降至“0”刻度，从中放出25.00mL到用待测碱液润洗两遍的锥形瓶中；③加两滴酚酞溶液于锥形瓶中，振荡，溶液呈红色。将锥形瓶移到酸式滴定管下开始滴定；④滴定时，左手，右手，眼睛注视，直到加入1滴盐酸，溶液立即褪成无色。说明反应恰好完全。停止滴定，记下酸式滴定管液面刻度。重复三次；⑤洗涤整理仪器，计算结果。回答下列问题：指出上述①②两步中错误的操作（有多少填多少，不一定填满）a；b；c；d。将步骤④中的操作填完整。下列操作使得待测碱液浓度（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）①读取酸式滴定管中溶液体积，开始俯视，结束仰视，计算结果。②滴定时，向锥形瓶里加少量蒸馏水洗涤瓶的内侧，计算结果。③滴定结束，有一滴酸液挂在酸式滴定管尖嘴处，计算结果。④滴定前酸式滴定管尖嘴部分充满溶液，而结束时尖嘴部分有气泡，计算结果。18．（6分）MgCl2酸性溶液中含有Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，从而除去Fe3+；MgCl2溶液中加入适量的NaOH（aq），现象是；将所得物质分为两份，向其一份中加入浓NH4Cl（aq），现象是，向其一份中加入较浓的FeCl3（aq），现象是，说明的溶解度大于的溶解度。四、（本题包括3小题，共30分）19．（8分）今有a、CH3COOH、b、HCl、c、H2SO4三种溶液（以下物理量均分别以a、b、c表示，有倍数关系的请标出，无倍数关系的，请标出大小关系）（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是。（4）体积、浓度都相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是。20．（12分）（1）0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN-)用“>、<、=”符号填空溶液中c(OH-)_______c(H+)②c(HCN)_______c(CN-)③c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L（2）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填>、<、=），反应总离子方程式为___________________________；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填>、<、=），反应总离子方程式为_____________________________。21．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ（25℃N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时： 正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。（3）右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128gL（假设空气中氧气体积含量为20%）五、（本题包括3小题，共14分）22．(6分)Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14,取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.56L时生成沉淀最多(体积指标准状况,设溶液体积不发生改变,下同),试通过计算:（1）Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？(2)当通入CO2的体积为2.24L时,溶液中各种离子(除H＋、OH－)物质的量浓度各为多少?23.(8分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。答题纸三．17（1）a；b；c；d；（2）左手，右手，眼睛注视。（3）①②③④。18．，，，，，。四．19．（1）（2）（3）（4）20．（1）①②③（2）①②21．（1）（2）（3）①②五．22．（1）（2）23．（1）（2）参考答案及评分标准（普通班）二选择题1——8BCACDCCD9——16ADDBDADABCC三．17．（10分）（1）a：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没有用酸液润洗；（1分）b：酸式滴定管记录刻度应该为0.10mL；（1分）c：锥形瓶不需要用待测碱液润洗两遍；（1分）（2）转动酸式滴定管活塞；摇动锥形瓶；锥形瓶中溶液颜色的变化；（3分，每空1分）（3）①偏大②无影响③偏大④偏小（4分，每空1分）18．（6分）MgO或Mg(OH)2或MgCO3、产生白色沉淀、白色沉淀溶解、产生红褐色沉淀、Mg(OH)2、、、Fe(OH)3（6分，每空1分）四．19．（8分）(1)a＞b=2c(2分)；（2）a＞b＞c(2分)；(3)a=b=2c(2分)；(4)(2分)20．（12分）(1)①>(2分)；②>(2分)；③=(2分)；(2)①>（1分）；Al3-+2SO42-+2Ba2-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O(2分)；②=（1分）；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(2分)；21．（10分）（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624KJ/mol（2）O2+4H2O+4e－=4OH－N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O（3）①Cu2＋+2e－=Cu②