湖北省小池滨江高级中学2026届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

湖北省小池滨江高级中学2026届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA2、已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则对下列推断中正确的是()A．BeCl2溶液的PH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的PH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物3、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度4、分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)25、H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④6、下列关于原子的说法正确的是A．中子数为8 B．质子数为14 C．质量数为20 D．核外电子数为87、实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒8、医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液，乙醇的分子式为A．C2H4O2B．C2H6OC．C2H4OD．C2H6S9、25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变D．该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-2mol/L10、2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—111、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO12、已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3⇌SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3-+H+K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32-+H+K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是A．HSO3-、CO32-B．HSO3-、HCO3-C．SO32-、HCO3-D．SO32-、CO32-13、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.9mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.3mol·L－1·s－114、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO415、下列物质中属于非电解质的是A．氢氧化钠溶液B．CO2C．N2D．熔融的氯化镁16、铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(

)A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。18、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。19、Ⅰ．利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)等。回答下列问题：(1)选用________作正极，此电极的电极反应式是____________________________________________________________。(2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图(标出电解质溶液及外电路中电子流动方向)__________________。Ⅱ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。请回答下列问题：(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)A附近溶液的现象是_________________________________________，B附近发生的电极反应式为_____________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为__________________。Ⅲ．若一开始Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻_________________克？（结果保留两位小数）20、草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。试回答：(1)写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________(2)实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。(3)滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。(4)下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失(5)在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。21、弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为__。（填序号）（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常温下，向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：①该温度时NH3•H2O的电离常数K=___。②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为__。（填字母，下同）③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的__。A．c（H+）•c（OH-）B．C．D．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，124g白磷的物质的量是124g÷124g/mol＝1mol，124gP4中含P—P键为6NA，A正确；B.12g石墨中n（C）=1mol，石墨中n（C）：n（C—C）=2:3，12g石墨中含C—C键为1.5NA，B不正确；C.12g金刚石中n（C）=1mol，金刚石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金刚石中含有的C－C键的个数2NA，C不正确；D.60gSiO2物质的量为1mol，二氧化硅中平均每个硅原子形成的Si－O键的个数为4，则60gSiO2中含Si－O键的个数为4NA，D不正确；答案选A。【点睛】该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见晶体结构的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。2、A【解析】试题分析：A、Be和Mg位于同主族，氯化铍和氯化镁的性质相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO，故A正确；B、根据对角线规则，Be和Al性质相似，但是溶液蒸干后得到是Be(OH)2，不是氧化铍，故B错误；C、根据对角线规则，氢氧化铝的性质和氢氧化铍相似，可推知Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，具有两性，故C错误；D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小，和是否是离子化合物无关，故D错误；故选A。考点：考查了盐类的水解的应用、元素周期律的相关知识。3、C【详解】增大A的浓度，A的转化率减小，故A错误；扩大容器的容积，平衡不移动，但速率减慢，故B错误；加入催化剂，速率加快、平衡不移动，A转化率不变，故C正确；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误。答案选C。4、C【分析】A、加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁；B、碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；C、铝离子水解，但硫酸不挥发，最后仍得到Al2(SO4)3；D、Mg(NO3)2受热分解。【详解】A、氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，故A错误；B、加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故B错误；C、Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，铝离子水解，但是水解产物中硫酸不易挥发，故最后仍得到Al2(SO4)3，故C正确；D、Mg(NO3)2受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气，故D错误。故选C。5、D【解析】H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反应物为固体，生成物为气体，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】①.每生成34gNH3的同时必然生成44gCO2，同时消耗44gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①选；②.因反应物H2NCOONH4为固体，则混合气体的平均相对分子质量等于2×17+443=26恒不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故②③.由反应方程式可知，NH3的体积分数为23×100%恒不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③④.由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度也会发生变化，所以密度不变，说明反应达到了平衡状态，故④选；⑤.因氨气和二氧化碳均为生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不选，综上所述，答案选D。6、A【详解】A.C是6号元素，中质量数为14，质量数=质子数+中子数，则中子数=14−6=8，故A项正确；B.质子数为6，故B项错误；C.质量数为14，故C项错误；D.对于原子，核外电子数=核内质子数，所以核外电子数为6，故D项错误；综上所述，本题正确答案为A。7、B【解析】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。【详解】量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小规格的量筒是20mL的。

答案选B。8、B【解析】乙醇的分子式为C2H6O，答案选B。9、C【详解】A.将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，则pH减小，故A错误；B.向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子使c(OH-)增大，平衡逆向移动，故B错误；C.向水中加入少量固体NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子使c(H+)增大，因温度不变，则Kw不变，故C正确；D.该温度下的0.01mol/L稀盐酸溶液中，由酸电离的c(H+)=1×10-2mol/L，则水电离产生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH-)，则由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L，故D错误。答案选C。10、D【解析】反应是吸热反应，所以△H大于0，C不正确。A不正确，因为没有标明状态，B中反应热的数值不同，所以正确的答案选D。11、D【解析】分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．详解：A.H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A错误；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2为单质，故C错误；D．HNO3和HClO

中均只含共价键，为共价化合物，故D正确；答案选D．点睛：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及共价键与共价化合物的关系为解答的关键。12、A【解析】因为电力平衡常数越大酸性越强，由H2SO3⇌HSO3-+H+K1=1.54×10-2，HSO3-⇌SO32-+H+K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3-+H+K1=4.4×10-7,HCO3-⇌CO32-+H+K2=4.7×10-11的电离平衡常数可知：酸性顺序为：H2SO3>HSO3-≈H2CO3>HCO3-,则强酸和弱酸盐反应能生成弱酸，则不能大量共存。【详解】A.因为HSO3-的电离平衡常数比HCO3-的电离平衡常数大，所以酸性HSO3->HCO3-，所以HSO3-、CO32-不能大量共存，故选A；B.因为HSO3-的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常近似相等，所以HSO3-、HCO3-不能反应，可以大量共存，故不选B；C.因为HCO3-的电离平衡常数比HSO3-的电离平衡常数小，所以SO32-、HCO3-不反应，可以大量共存，故不选C；D.SO32-、CO32-之间不会发生反应，所以可以大量共存，故不选D.所以本题答案为A。13、B【解析】各选项中对应的物质的反应速率除以各自对应的系数，数值较大的反应速率快，分别为：v(A1)＝0.3/1=0.3mol·L－1·s－1；v(B1)＝0.9/3=0.3mol·L－1·s－1；v(C1)＝0.8/2=0.4mol·L－1·s－1；v(D1)＝0.5/2=0.25mol·L－1·s－1；v(C1)最大，B正确；综上所述，本题选B。14、C【解析】HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸的物质的量浓度最大，据此答题。【详解】HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸溶液中含有大量的未电离的醋酸分子，因此醋酸的物质的量浓度最大，故答案C正确。故选C。15、B【解析】A.氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；C.N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.熔融的氯化镁是电解质，故D错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。16、D【解析】试题分析：A．加入适量的铝粉，增大接触面积，但生成氢气的量增加。故A错误。B．加入适量的水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故B错误。C．加入少量的硫酸铜溶液，铝置换出铜附着在铝表面形成原电池，加快反应速率，但由于消耗了铝，而减少了生成氢气的质量。故C错误。D．加入浓度较大的盐酸，增加盐酸的浓度化学反应速率加快，故D正确。考点：了解金属铝的化学性质，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，做题时应注意过量的盐酸、不影响生成的氢气总量等重要信息。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。19、石墨棒Fe3++e-=Fe2+负溶液变红2H2O-4e-=O2↑+4H+B负H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反应设计原电池时，从价态变化切入，Cu由0价升高为+2价，则Cu作负极材料，Fe3+由+3价降低为+2价，则电解质中应含有可溶性铁盐，同时还需考虑到，正极材料若为金属，其金属活动性应比Cu弱。分析电池组的电极时，应从电解KOH溶液的电解池中电极产物入手，体积大的气体为H2，此电极(M)为阴极，体积小的气体为O2，此电极(N)为阳极。由C、D极气体的体积计算消耗Cu电极的质量时，应利用得失电子守恒建立关系式。【详解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正极应选用石墨棒，此电极中，溶液中的Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式是Fe3++e-=Fe2+。答案为：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原电池的装置图中，一个电极为Cu，电解质为CuCl2溶液，另一个电极为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，即为：。答案为：；Ⅱ．(1)由分析知，C试管中生成H2，则M电极为阴极，R为负极。答案为：负；(2)A为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞变红色，则附近溶液的现象是溶液变红，B极为阳极，发生的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案为：溶液变红；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)带负电荷，应向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动。答案为：B；(4)C中H2失电子，M电极为负极，在此电极，H2得电子后的产物与OH-反应生成H2O，电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案为：负；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则C电极生成H2224mL(标况)，物质的量为=0.01mol，依据得失电子守恒，可与Cu建立如下关系式：Cu——H2，则Cu电极至少要减轻的质量为0.01mol×64g/mol=0.64克。答案为：0.64。【点睛】因为线路中会出现电量的损耗，所以电池实际供应的电量应比理论计算多，所耗负极金属的质量也应比理论计算多。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式；反应生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶；(3)KMnO4溶液本身显紫色；(4)根据c（待测）═分析误差；(5)根据化学方程式计算草酸的浓度，根据草酸的浓度和体积、草酸的摩尔质量计算草酸晶体的质量。【详解】(1)根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B

；读取标准液