山东省济宁市二中2026届化学高三上期中达标检测试题含解析

山东省济宁市二中2026届化学高三上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是()A．溶液与稀硫酸反应：B．向溶液中通入过量的气体：C．和溶液按物质的量比1:2混合：D．向中通入过量的：2、下列对化学科学的认知错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中3、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是A．K连N，X极发生氧化反应B．K连N，称外接电流的阴极保护法C．K连M，X为Zn时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA5、可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB．粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C．32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA7、下列不能用勒沙特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集B．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C．合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和D．合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA9、在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）①②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦10、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋11、下列说法正确的是（）A．升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应C．将饱和溶液滴入溶液中，可获得胶体D．与都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸12、下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为113、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B．pH<7的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、Ba2+、Cl-D．无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-14、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D．福尔马林可用作食品的保鲜剂15、已知下列转化关系中M、N均为单质，则M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl216、只表示一种微粒的化学用语是A．B．X:XC．ns1D．X-X17、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A．单质熔点：Z>YB．W与X形成的化合物中只含有极性键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．气态氢化物的热稳定性：Z>X18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥19、下列解释事实的方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O20、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法判断21、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④22、利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是A．图1中H+透过质子交换膜由右向左移动B．工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小C．当Y电极消耗0.5molO2时，铁电极增重64gD．X电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+二、非选择题(共84分)23、（14分）下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：(1)F的分子式是________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为___________。(2)A与B反应的化学方程式是：

___________________

。(3)E转变为H和I的离子方程式是_____________，体现了E的___________性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_______。24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。25、（12分）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为____________(填序号)a．氨水

b．氢氧化钠溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___→___→___→___→___→___→h①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_____________________。③装置C中的球形装置的作用是_________________。26、（10分）碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。（查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下,I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为________。（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。（4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。27、（12分）某废催化剂含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：金属Zn与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH3)4]2+。（1）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）滤渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________；写出第二次浸出的化学反应方程式____________________________________。写出锌溶于氨水的离子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是___________________；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）则锌的回收率为_______________________________。28、（14分）（l）天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃烧热ΔH分别为－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗lmolCH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电池效率η为___________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）（3）325K时，在恒容密闭容器中充入一定量NO2,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。①NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为：____________；A．平衡状态B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动D．无法判断②能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________________；a．NO2和N2O4的物质的量相等b．体系颜色不再变化c．容器内混合气体的密度不再改变d．容器内气体压强不发生变化③若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_____。（4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。①室温下pH=3的亚硫酸溶液，下列判断正确的是_______________。a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—)b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5c．溶液中氢离子数目为6.02×1020个d．加入等体积pH＝3的硫酸溶液，亚硫酸的电离平衡不移动②常温下，用含1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_______③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，则溶液中c(H+)＝________________。29、（10分）利用化学反应原理回答下列问题：（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示，其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。①该反应的焓变△H__0（填“＞”或“＜”）判断依据为_____。②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______。③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______。（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________。（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：①SCR技术中的氧化剂为__________________。②当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_______________。当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：，故A错误；B．向NaOH溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：，故B错误；C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙，氢氧化钠和水，离子方程式：，故C正确；D．向FeBr2中通入过量的Cl2，离子方程式：，故D错误；故答案为：C。【点睛】配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关；书写方法为“少定多变”法：（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定的物质的量为1mol，“多变”——1mol能与1molOH-发生反应，得到1molH2O和1mol，1mol再与Ca2+反应，生成BaCO3，如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，溶液呈中性时：；SO42-完全沉淀时：。2、D【详解】化学研究会治理严重的环境污染，人类不可能毁灭在化学物质中，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。【点睛】环境污染不是化学研究导致，而化学研究的目的恰恰是治理严重的环境污染，造福人类。3、D【解析】A.K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B.K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C.K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D.K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。点睛：解决电化学试题，关键是看电子流动方向，判断相关电极，确定电解质中离子迁移方向。4、D【详解】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；故答案为D。5、B【解析】试题分析：A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合题意；B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合题意；C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合题意；D．盐酸和碳酸钡溶液反应的离子反应为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合题意，答案选B。考点：考查离子反应方程式的书写及意义6、A【解析】A、金刚石是由碳元素组成的原子晶体，金刚石中一个碳原子可形成4个碳碳单键，一个碳碳单键被2个碳原子共用，12g金刚石中含有1mol碳原子，故含有碳碳键的数目为2NA，故A正确；B、精炼铜时，粗铜中含有铁、锌等杂质，若阳极质量减少6.4g，减少的质量不完全是铜的质量，所以外电路转移的电子不一定是0.2NA，故B错误；C、铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由反应方程式可知1mol铜可生成1mol气体，32g铜与过量浓硫酸完全反应，铜少量，所以铜完全反应，32g铜的物质的量为32g÷64g/mol=0.5mol，产生气体的物质的量为0.5mol，即气体分子数等于0.5NA，故C错误；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误；综上所述，本题应选A。7、D【详解】A.氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，在饱和食盐水中，Cl−浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，A项错误；B.工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，B项错误；C.合成氨工业中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，则及时液化分离，并循环利用未反应完的和，均会使平衡向正向移动，可用勒夏特列原理解释，C项错误；D.对N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H<0，温度越高越不利于平衡向正方向移动，但在温度角度反应速率较低，不利于反应的进行，不能用勒沙特列原理解释；采用500℃是因为该温度下催化剂的活性最高；D项正确；答案选D。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。8、D【解析】试题分析：A．SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此一定条件下，1．2molSO2与足量O2充分反应，生成SO2分子数小于1．2NA，A错误；B．1分子氨基含有9个电子，则1．1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为1．9NA，B错误；C．双氧水的结构式我H－O－O－H，2．4克H2O2的物质的量是1．1mol，其中含有的共用电子对数为1．2NA，C错误；D．氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，因此常温常压下，16克O2和O2混合气体含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，其个数为NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算9、C【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；⑥在该反应中，，若，则，可以证明达到平衡状态；⑦3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。10、C【解析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；

C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。【详解】A．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液，故A错误；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；

C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；

D．Al3+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】常温下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液显碱性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液显酸性；由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，因为酸碱抑制水电离，水电离出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。11、A【详解】A．升高温度单位体积内活化分子总数增大，活化分子百分含量增大，发生有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故A正确；B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应不是本质区别，故B错误；C．将饱和溶液滴入溶液中，获得沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴加至沸水中至溶液变为红褐色，故C错误；D．与都属于酸性氧化物，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化硅不与水反应，故D错误；答案选A。【点睛】二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反应，可以和氢氟酸反应，氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，需熟记二氧化硅的性质。12、D【解析】A.可以根据非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱分析费金属性的强弱，故不能根据氢化物的酸性强弱分析，故错误；B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，这一规律只是适用与主族元素，故错误；C.同周期主族元素的原子形成的简单离子中阴离子和阳离子的电子层结构不相同，故错误；D.第二、三周期元素中，同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，第四周期中差值为11，故正确。故选D。13、A【解析】A.c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B.pH<7的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+和NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.与Al反应能放出大量H2的溶液显强酸性或强碱性，在强碱性溶液中NH4+不能大量存在，故C错误；D.MnO4-显紫红色，与无色溶液不符，故D错误；故选A。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。本题的易错点为B，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。14、D【解析】A、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。15、A【详解】A.若M为Cu，当N为Cl2时，M、N点燃生成CuCl2，电解氯化铁溶液可以得到Cl2和Cu，符合题意，故A正确；B.若M为S，当N为O2时，Q为H2SO3溶液，电解亚硫酸溶液得不到S单质，故B错误；C.若M为O2，当N为Na时，Q为NaOH溶液，电解NaOH溶液得不到金属Na，故C错误；D.若M为Al，当N为Cl2时，Q为AlCl3溶液，电解氯化铝溶液得不到金属Al，故D错误；故选A。16、B【解析】A、该微粒的核外电子数是10，不止一种微粒，A错误；B、该微粒是氢气，B正确；C、n值不能确定，可以表示多种微粒，C错误；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D错误，答案选B。17、C【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8，结合X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：Z(S)<Y(Si)，A项错误；W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；S的非金属强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C项正确；非金属性越强，氢化物就越稳定，故气态氢化物的热稳定性：Z(H2S)<X(H2O)，D项错误。18、C【分析】根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误；②将银片接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag

，故③正确；④在银片上发生的反应是：Ag-e-=Ag+，故④错误；⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误；⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；综上所述，错误的有①④⑤；故选C。【点睛】掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。19、D【解析】A.碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3-的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A错误；B.一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B错误；C.该离子反应电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D.氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查离子反应方程式的书写，书写离子方程式时，易溶易电离两个条件都满足的物质要拆写成离子形式，这样的物质有，三大强酸，四大强碱；钾、钠、铵盐、硝酸盐等。但有的物质不能全拆，例如弱酸的酸式盐酸根不拆，强酸的酸式盐酸根要拆。20、C【解析】NaOH溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以a＜b。故选C。21、C【解析】①SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①错误；②SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正确；③SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③错误；④SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正确；故答案选C。点睛：本题主要考查二氧化硫的化学性质。二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。22、C【解析】A.图1是原电池，Y电极上氧气被还原成水，所以Y是正极，氢离子移向正极，H+透过质子交换膜由左向右移动，故A错误；B.图2是电镀池，CuSO4溶液浓度不变，故B错误；C.当Y电极消耗0.5molO2时，转移电子2mol，根据电子数，铁电极生成1mol铜，电极增重64g，故C正确；D.X是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式是，故D错误；答案选C。【点睛】原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。二、非选择题(共84分)23、O21:2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【详解】A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为O2，1:2。B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4→+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，还原性。D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。【点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钡反应有白色沉淀，推测I为H2SO4。24、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2－电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。25、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)证明Al(OH)3呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想证明Cu(OH)2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液，硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，所以bc正确，故答案为bc；(2)②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A装置是制备氨气的，生成的氨气中含有水蒸气，需要通过碱石灰干燥．又因为氨气极易溶于水，过量的氨气在进行尾气处理时需要防止倒吸，所以正确的连接顺序为：a→g→f→b→c→d→e→h，故答案为g；f；b；c；d；e；①由于反应中由氨气生成，烧瓶内压强大，导致氨水不能滴下，即：可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，故答案为没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)；②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，这说明有导致铜生成，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，因此钙气体应该是氮气，所以B装置中发生的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；③由于氨气极易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以装置C中的球形装置的作用是防倒吸，故答案为防倒吸。【点睛】本题探究了Cu的常见化合物的性质，主要考查了性质实验方案的设计，采用假设的方法判断铜的常见化合物的性质，然后作实验验证；要注意有毒气体产生时，一定有尾气处理装置，不能直接排空。本题的易错点为(3)，要注意根据各装置的作用结合实验原理分析解答。26、破坏有机物质，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗检漏不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处冷却水进出口接反了加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华)改进方案一:用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)，改进方案二:向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。或者其他的合理答案【解析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为破坏有机物质，使I-充分溶解；(2)步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染环境，而③稀硫酸和H2O2，的还原产物为水，因此从无污染角度考虑，应该选择③，反应中I-转化为I2

的离子反应方程式为2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案为③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；(3)步骤C为萃取和分液，用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为分液漏斗；检漏；(4)乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；(5)根据装置图，图中两处明显错误分别是：①蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，②为了提高冷却效果，常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口接反了；(6)加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。27、取少量滤液1，滴加几滴高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。（或取少量滤液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则证明有亚铁离子）S温度过高双氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸发结晶法酒精50.0%【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O；滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。(1)亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验亚铁离子，可取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子，故答案为：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子；(2)根据上述分析，滤渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出时，加热温度不宜过高，主要是防止双氧水分解；第二次浸出时发生反应：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；锌可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH3)4]2+，反应的离子方程式为Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案为：S；温度过高双氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用蒸发结晶的方法；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，淋洗七水硫酸锌晶体可以选用酒精，减少晶体的损失；5.74gZnSO4·7H2O(式量287)的物质的量为=0.02mol，其中含有锌元素的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g，原样品中锌的质量为10.0g×16.2%

×+10.0g×19.4%

×=2.6g，锌的回收率为×100%=50%，故答案为：蒸发结晶法；酒精；50.0%。点睛：本题以金属回收为载体，综合考查物质的制备实验，涉及化学工艺流程、对原理与装置的分析、物质的分离提纯、化学计算等。本题的易错点为离子方程式的书写和锌的回收率的计算，计算锌的回收率，需要计算出最终晶体中的锌和原样品中锌的质量。28、（2c+2b－a）75%Cbd40%abdNaOH(aq)＋SO2(g)＝NaHSO3(aq)ΔH＝－QkJ/mol6.6×10-8mol·L－1【详解】(l)已知：①CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1、②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-b

kJ•mol-1、③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-c

kJ•mol-1，由盖斯定律可知，①-③×2-②×2可知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(2c+2b－a)kJ•mol-1，故答案为+(2c+2b－a)；(2)lmolCH3OCH3与氧气反应生成二氧化碳和水，转移电子12mol，电路中通过9mol电子，则该电池效率η=×100%=75%，故答案为75%；(3)①如达到平衡时，消耗的速率2v(N2O4)=v(NO2)，而交点A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，由此可确定此时NO2的消耗速率小于四氧化二氮的N2O4，则平衡逆向移动，故答案为C；②a．因平衡常数未知，则NO2和N2O4的物质的量相等不一定达到平衡状态，故a错误；b．体系颜色不在变化，可说明浓度不再改变，达到平衡状态，故b正确；c．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内混合气体的密度都不改变，故c错误；d．反应前后气体的体积不等，容器内气体压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故d正确；故答案为bd；③4.6gNO2的物质的量为0.1mol，设平衡时转化xmol，则

2NO2(g)⇌N2O4(g)起始(mol)：0.1

0转化(mol)：x

0.5x平衡(mol)：0.1-x

0.5x达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则=57.5，解得x=0.04，转化率为×100%=40%，故答案为40%；(4)①常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－