2026届辽宁省大连市103中学化学高三上期中复习检测试题含解析

2026届辽宁省大连市103中学化学高三上期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（）A．进行喷泉实验 B．加热熔融NaOH固体C．验证镁片与盐酸放热反应 D．测定过氧化钠纯度2、下列物质酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NAC．12g金刚石中，碳原子与碳碳键的个数之比为1：4D．向密闭容器中充入2molNO和1molO2，容器中的分子总数为2NA4、下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5、对于下列事实的相应解释不正确的是选项事实解释A．钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果A．A B．B C．C D．D6、已知：t℃时的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。该温度下，下列说法正确的是A．溶解度大小顺序为AgCl>Ag2CrO4>AgIB．向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶C．该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D．某溶液中含有Cl-、和I-，浓度均为0.050mol/L,向该溶液中逐渐滴加0.050mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl-)/c(I-)=1.8×1067、下列有关操作的说法不正确的是A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤8、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）C．CO与O反应生成CO2是吸热反应D．CO和CO2分子中都含有极性共价键9、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤10、下列化学用语和化学符号使用正确的是()A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．CCl4的比例模型：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+＋HCO D．氨基的电子式：11、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性:P<O<FB．元素的第一电离能:C<N<OC．离子半径:O2->Na+>Mg2+D．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl12、下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固体B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应A．A B．B C．C D．D13、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质B．ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品D．A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料14、下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是选项ABCD加工或应用纯金制金饰品玉米酿酒油脂制肥皂氯气对自来水消毒A．A B．B C．C D．D15、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O16、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.002mol/(L•s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/molD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)E中的含氧官能团名称为_______。(2)C→D的反应类型为_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定条件下能反应生成H(分子式为)，H的结构简式为_______。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①设计A→B步骤的目的是________。②写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。18、从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为___。（2）B所含官能团的名称为___。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。（4）B→D，D→E的反应类型分别为___、___。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：___。（6）写出E→F的化学反应方程式：___。19、实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）A防止溴乙烷被浓硫酸氧化B减少溴化氢的挥发C使反应混合物分层D溶解溴化钠（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）A碘化钾溶液B亚硫酸钠溶液C氢氧化钠溶液（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。20、在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)：→→→。___（2）实验的装置（1）中A瓶的现象是___；结论为___；B瓶中的现象是___；B瓶溶液作用为___。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为___。（3）装置③中加的固体药品是___，以验证混合气体中有___。装置②中盛的溶液是___，以验证混合气体中有___。21、联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，试计算1mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2ON2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，不能形成喷泉，故A错误；B．瓷坩埚含有SiO2，氢氧化钠能与二氧化硅反应，不能用来加热熔融NaOH固体，应选择铁坩埚，故B错误；C．镁与稀盐酸反应放热，升温氢氧化钙的溶解度变小，会析出沉淀，可验证，故C正确；D．排水法收集气体应短进长出，无法将水排出，故D错误；故答案为C。2、B【详解】A.CH3COOH是一元弱酸，能够电离产生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非电解质，很难发生电离作用产生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是极弱的电解质，在室温下仅有很少量的H2O发生电离产生H+、OH-，可见最难电离的物质是非电解质CH3CH2OH；故合理选项是B。3、B【详解】A.NaHSO4晶体中含有Na+、HSO4-，11gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.1NA，与题意不符，A错误；B.标准状况下，1．14LD35Cl分子的物质的量为0.1mol，所含有的中子数目为1.9NA，符合题意，B正确；C.11g金刚石中，碳原子与碳碳键的个数之比为1：1，与题意不符，C错误；D.向密闭容器中充入1molNO和1molO1，发生反应生二氧化氮，还存在1NO1（g）⇌N1O4（g），容器中的分子总数小于1NA，与题意不符，D错误；答案为B【点睛】1NO1（g）⇌N1O4（g）为可逆反应，导致容器中分子数目减少。4、B【详解】①液氯是单质，其余均为化合物，故①错误；②白米醋、盐酸均是酸溶液，溶液为混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，水玻璃属于混合物，氨水指氨气的水溶液，氨水也为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为化合物，它们在水溶液中均能发生电离而导电，故都是电解质，故③正确；④漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于固体混合物，碘酒属于溶液，牛奶、豆浆属于胶体，故④错误；⑤Na2O2不是钠盐而是钠的过氧化物，故⑤错误。所以说法正确的为：②和③。故选B。5、C【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确；B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无关，C错误；D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D正确；故合理选项是C。6、C【详解】根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，固体溶解度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=18.0×10-12，即X==×10-4，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，选项A错误；B、氯化钠不足，硝酸银过量，过量的硝酸银一定会与碘化钾反应，产生黄色沉淀，无法证明是否AgI比AgCl更难溶，选项B错误；C、当c(CrO42-)足够大时，氯化银可能部分溶解转化为Ag2CrO4，选项C正确；D、向该溶液中逐渐滴加0.050mol/L的AgNO3溶液时，只有Cl-和I-都发生反应生成沉淀时才有====1.8×106，滴加的0.050mol/L的AgNO3溶液体积未知，故选项D错误。答案选C。7、A【详解】A.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色为黄色，则硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，运用的是元素的焰色反应，故A说法错误；B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此法为蒸馏操作，故B说法正确；C.“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，故C说法正确；D.诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，故D说法正确；答案选A。8、D【详解】A.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A错误；B.使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热△H的大小和符号，故B错误；C.由图可知CO与O反应生成CO2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C错误；D.CO和CO2都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D正确；故选D。9、C【详解】溶液中可能发生的反应：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。当a:b=1:3时，生成沉淀的物质的量为amol或mol；当b<3a时，AlCl3过量，以KOH计算沉淀的量，沉淀的物质的量为mol；当b≥4a时，生成沉淀全部溶解，为0mol；当3a<b<4a时，生成沉淀部分溶解，参与反应Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O的KOH的物质的量为（b-3a）mol，剩余沉淀量为a-(b-3a)=(4a-b)mol；综上分析，生成沉淀的物质的量可能是①④⑤⑥；答案选C。10、C【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B．氯原子半径大于碳原子，CCl4的比例模型，故B错误；C．碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+＋HCO，故C正确；D．氨基的电子式是，故D错误；答案选C。11、B【详解】A、得电子能力越强，电负性越大，得电子能力P＜O＜F，所以元素的电负性P＜O＜F，故A正确；B、C的电子排布式为1s22s22p2；N的电子排布式为1s22s22p3，p轨道处于半充满状态；O的电子排布式为1s22s22p4，第一电离能应该是N的最大，故B错误；C、这些离子是电子层一样多的微粒，根据核电荷数越多半径越小，则离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正确；D、Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl，故D正确。正确答案选B。【点睛】元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关，轨道处于全充满和半充满状态稳定；电子层越多，半径越大，电子层一样多的微粒，核电荷数越多半径越小。12、D【详解】A、亚硫酸的酸性小于盐酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B、向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色体现酸性，中间为白色体现漂白性（氧化性），故B错误；C、弱电解质浓度越小电离程度越大，醋酸浓度越大，电离程度越小，故C错误；D、取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液过量，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明溶液中有Fe3+，证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，故D正确；故选D。13、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是胶体，不能通过半透膜的原理进行分离血液中的毒素，“静电除尘”利用了胶体电泳的性质，故二者利用的不是胶体的相同性质，故A错误；B.ClO2、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故它们的原理不同，故B错误；C.德州黑陶属于无釉细素陶器，即属于陶瓷器皿，故其属于硅酸盐制品，故C正确；D.工业上通常使用电解熔融A12O3的方法冶炼金属铝，用电解MgCl2的方法冶炼金属镁，故D错误；故答案选C。14、A【解析】纯金制金饰品，只是形状改变，属于物理变化，故A正确；玉米酿酒是淀粉转化为酒精，属于化学变化，故B错误；油脂制皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故C错误；氯气对自来水消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故D错误。15、A【详解】A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气,离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B.

NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH−═BaCO3↓+H2O，故B错误；C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式：2+Ca2++2OH−═CaCO3↓+2H2O+，故D错误；故选：A。16、B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、20～40s内，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol•L-1•s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol•L-1•s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基取代反应或保护亚氨基(或)，避免发生副反应或【分析】根据合成路线中有机物的结构简式及反应条件分析，A中氢原子被取代生成B，B中羟基被Cl取代生成C，C与间二氟苯发生取代反应生成D，D中的亚氨基具有碱性，与盐酸反应生成E，E在与NH2OH﹒HCl的反应中，羰基中氧原子被取代生成F，F在碱性条件下发生成环反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据E的结构简式分析，其中的含氧官能团为羰基，故答案为：羰基；(2)根据C和D的结构变化分析，C→D的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定条件下，胺中的氢原子和F-R中F会被取代，则结合H的分子式分析知，H的结构简式为：，故答案为：；(4)①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子，则环中还有4个碳原子，另外4个碳原子处于六元环的取代基位置上；②能发生银镜反应，结构中含有醛基；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1，根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置，同分异构体为：或，故答案为：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根据亚氨基在合成路线中的变化分析，设计A→B步骤的目的是保护亚氨基(或)，避免发生副反应，故答案为：保护亚氨基(或)，避免发生副反应；②根据原料的及目标产物的结构特点，结合题干信息中反应类型，运用逆推法分析得到合成路线为：或。18、C10H20羧基、羰基4加成反应取代反应CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；【详解】（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所含官能团为羧基、羰基；（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为；（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；（6）根据以上分析可知E→F的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。19、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加热使反应平衡正向移动，提高产物的产率溴乙烷难溶于水且密度比水大AB加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液【分析】浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，溴化钠能够与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。【详解】（1）溴化钠与浓硫酸在加热条件下反应生成溴化氢，其反应方程式为：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氢与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，其反应方程式为：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化钠极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，故答案为：C；（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，可促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率；（5）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离；（6）A．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C不符合；故选：A；（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解，不用碘化钾溶液，是因为溴单质与碘化钾反应会生成碘单质，碘单质与溴乙烷能互溶，不能达到除杂的目的，故答案为：B；（8）溴乙烷中溴原子不发生电离，可通过取代反应将溴原子取代，然后利用硝酸银检验，具体操作为：取少量溴乙烷于试管中，加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液。【点睛】卤代烃中卤原子的检验实验需注意：①卤代烃中卤原子不会发生电离，因此需要发生相应的反应将卤原子反应至溶液中；②可通过卤代烃的消去反应或取代反应让卤原子“掉下”；这两个反应均需要加热；③加入硝酸银之前，溶液必须加入过量硝酸酸化，将溶液中碱液反应完全，避免干扰实验。20、④③①②品红褪色混合气体中有二氧化硫溴水褪色将二氧化硫吸收完全混合气体已无二氧化硫无水硫酸铜水蒸气