《预测元素及其化合物的性质》导学案

第第页第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用1.3.3预测元素及其化合物的性质教学目标：以硅及其化合物为例从周期、主族的角度预测其性质，学会从元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三个角度认识元素。重点：硅及其化合物性质难点：硅及其化合物性质1.同周期元素性质的递变同期元素原子的电子层数相同，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐变，原子核对最外层电子的吸引力逐渐变大，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐。2.同主族元素性质的递变同主族元素原子最外层电子数相同，从上至下电子层数依次递增。原子半径依次变，原子核对最外层电子的吸引力和束缚力依次变小，原子失电子能力依次，得电子能力依次减弱，元素金属性依次增强，非金属性依次。阅读课本P25P27内容，回答问题1.填写表格硅及其化合物的化学性质预测及依据硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据2.元素的性质通常包括元素化合价、原子半径、元素原子的得失电子能力等，可以根据元素原子结构的特点和元素在元素周期表中的位置认识元素的性质。①画出碳、硅、磷的原子结构示意图②说一说碳、硅、磷三种元素的主要化合价③正确书写碳、硅、磷三种元素常见的氧化物④碳、硅、磷三种元素最高价氧化物对应酸的化学式⑤硅元素原子得失电子能力其情况如何？3.从物质类别、元素化合价、物质所含有关元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。①硅的化学性质与非金属单质反应：Si+F2=与氧化物反应：Si+2FeO2Fe+SiO2与氢氟酸反应：Si+4HF=与碱反应：Si+2NaOH+H2O=思考：与碳同主族,与碳单质具有相似的化学性质吗？注意：化学性质不活泼,但是在一定条件下能与氧气等发生化学反应,由于其性质的特殊性,可能还具有独特的性质。②二氧化硅的化学性质与氢氟酸反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O用于与碳反应SiO2+2CSi+2CO↑与镁反应SiO2+2MgSi+2MgO与氧化钙反应SiO2+CaO与碱溶液反应SiO2+2NaOH==思考：思考：二氧化硅溶于水吗？能与水生成硅酸吗？二氧化硅是酸性氧化物吗？具有酸性氧化物的通性,能与碱、碱性氧化物等发生反应,可能也具有一定的特性③硅酸制取硅酸可以由较强酸（碳酸、盐酸、硫酸等）和可溶性硅酸盐反应制硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O==2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl思考：硅酸、碳酸、磷酸三者酸性谁强谁弱？延伸：与碳同主族，与磷同周期，非金属性弱于碳和磷④硅酸钠性质物质类别：盐、硅酸盐颜色状态：溶解性：水化学性质：与比硅酸酸性强的一些酸反应，生成难溶于水的4.用元素周期表能干什么？元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。①在金属和非金属分界线处，寻找材料。②寻找用于制的材料(非金属F、Cl、S、P等)③寻找优良催化剂，寻找耐高温耐酸碱腐蚀的特种合金，用来制造火箭、导弹、宇宙飞船等5.如何制取硅？6.说一说二氧化硅用途7.硅酸盐与无机非金属材料1.赏心悦目和雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是()A.盐酸

B.烧碱

C.氢氟酸

D.纯碱2.石英光导纤维的主要成分是A．Si

B．SiC

C．SiO2

D．Na2SiO33.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4

（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(

)A．（1）（3）为置换反应

B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原4.二氧化硅是酸酐的原因是（）A.

它溶于水得相应的酸B.

它对应的水化物是可溶性强酸C.

它与强碱溶液反应只生成盐和水D.

它是非金属氧化物5.第七周期ⅦA元素Ts(第117号元素的缩写)为钿(tián)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是()A．Ts为金属元素B．原子半径：Ts>Br>OC．Ts的主要化合价－1、＋7D．酸性：HClO4>HTsO46.下列有关说法正确的是()A.CO2与水反应生成碳酸,是酸性氧化物;SiO2不能与水反应生成相应的硅酸,不是酸性氧化物B.NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D.粗硅制备时,发生的反应为SiO2+C=Si+CO2↑7.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温