化学反应速率2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节化学反应速率课时1化学反应速率第二章化学反应速率与化学平衡壹贰化学反应速率的含义化学反应速率的简单计算知识导航本节重点本节难点课堂导入150W超级闪充5V1A坚持10年→20W充电50%约35分钟，100%充满约80分钟5分钟从1%最高充至50%，最快15分钟充至100%最新的240W超级闪充技术，不到10分钟就能将4500mAh电池充至100%充电速率哪家强？课堂导入如何表示化学反应速率呢？爆炸——瞬间变质——几天风化——百年生锈——几年探究课堂——描述化学反应快慢的物理量1.定义：用单位时间内某反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1Δc(A)Δtv(A)=3.单位：2.表示方法：对于一体积固定的容器中进行的化学反应：Δc(D)Δtv(D)=aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)mol/(L·s)或mol/(L·min)①v表示平均反应速率，不是瞬时速率，且为正值；②固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体的浓度的变化量表示化学反应速率。注意：化学反应速率探究课堂有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol0.80.40.8物质的量浓度变化/mol·L－1____________化学反应速率/mol·L－1·s－1_______________速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝________(1)在一个容积为2L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol，填写下表：0.40.20.080.40.040.082∶1∶2化学反应速率与化学计量数之间的关系探究课堂(2)分析上表可知①一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐

，化学反应速率也会逐渐

。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的

反应速率，而不是

反应速率。②在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其

可能相同也可能不相同，但表示的

相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的

用括号括起来。③用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝________________

＝

＝

。平均减慢减小瞬时数值意义化学式物质的量浓度变化量之比物质的量变化量之比化学计量数之比探究课堂【例】反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是（

）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在2min内的反应速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－1B探究课堂【例】已知某反应中各物质的浓度变化如下:

aA(g)

+

bB(g)cC(g)起始浓度/mol·L-1 3.0

1.0

02s末浓度/mol·L-11.8

0.60.8据此可推算出上述化学反应方程式为 (

)A.3A(g)+B(g)2C(g)

B.A(g)+2B(g)2C(g)C.A(g)+3B(g)2C(g)D.2A(g)+B(g)3C(g)A探究课堂一化：将不同化学反应速率的单位化为相同的单位二转：将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率二除：将不同物质表示的化学反应速率各自除以化学方程式中其对应的化学计量数三比较：比较数值大小，数值大的化学反应速率大比较化学反应速率大小两种方法探究课堂【例】反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为______________。④>③＝②>①探究课堂【例】对于可逆反应：A(g)＋3B(s)

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D探究课堂(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋

nB

pC起始浓度(mol·L－1)a

b

c化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”探究课堂【例】将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是A.0.5mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0mol·L－1·min－1D.0.125mol·L－1·min－1D探究课堂【例】某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为______________。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为______________________。(3)该反应是由_______(填序号)开始的。①正反应②逆反应③正、逆反应同时0.067mol·L－1·min－1③探究课堂【例】X(s)＋3Y(g)

Z(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是A.10s内，X的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L－1·s－1C.第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为0.25mol·L－1D.10s内，X和Y反应放出的热量为akJC探究课堂1.测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的

(或

)相关的性质进行测定。2.测定方法(1)直接观察测定：如

和

等。(2)科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用

和

间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。浓度质量释放出气体的体积体系的压强颜色深浅显色物质浓度化学反应速率的测定探究课堂3.实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：(1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mL氢气所用的时间。(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mL氢气所用的时间。探究课堂探究课堂回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、

。②观察到的现象是：

；收集10mL气体，②所用时间比①所用时间

。③所能得出的实验结论是：________________________________________

。4mol·L－1的硫酸与锌反应比1mol·L－1的硫酸秒表锌跟硫酸反应产生气泡短与锌反应快探究课堂用相同质量的锌与不同浓度的稀盐酸反应，除了测定收集相同体积氢气的时间长短表示化学反应速率，还可根据下列量的变化测定其反应速率：(1)测定相同时间内收集氢气的多少。(2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。(3)测定一段时间内锌粒质量的变化。思维拓展探究课堂选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)压强变化BZn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)氢气体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀质量【例】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是A探究课堂【例】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值，氢气体积已折算成标准状况下体积)：(1)哪一时间段(指0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min，下同)的反应速率最大？________，原因是___

________。(2)哪一时间段的反应速率最小？________，原因是______________。(3)2～3min内以盐酸的浓度变化来表示的反应