2026届江西省上饶市上饶县中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

2026届江西省上饶市上饶县中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-12、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－3、下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D4、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）5、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．实验②的温度高于实验①的温度B．实验②平衡时Y的转化率为60%C．实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂D．反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>06、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液和溴水因化学反应而褪色，且属于芳香烃的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯7、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8、对于的分子结构，下列说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上9、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶310、下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物11、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用12、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是()A．A点 B．B点 C．C点 D．E点13、除去食盐中少量的Ca2＋和SO4A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A．食醋B．苏打C．蔗糖D．酒精16、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D．移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差17、常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1<20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）18、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱19、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol−1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol−1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol−1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol−1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>020、Al在空气中能够稳定存在的原因是（）A．Al的活泼性差 B．Al表面有致密的氧化膜C．Al与氧气不反应 D．Al的还原性差21、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（）A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片22、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)＋C(g)。若反应物A的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应时间为()A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断二、非选择题(共84分)23、（14分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅试剂)②+RMgX阅读以下合成路线图，回答有关问题：(1)写出A、F的结构简式A_________、F_________。写出以下反应的化学方程式反应I____________________________，反应类型_________。反应Ⅱ____________________________，反应类型__________。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A

为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E

和L难溶于水；F

为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M

为红褐色固体。请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。25、（12分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。②取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。滴定次数实验数据1234待测食醋体积/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c.滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡d.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水26、（10分）NaNO2可用作食品添加剂。测定粗产品中NaNO2的含量。称取mg粗产品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．胶头滴管D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。27、（12分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：①请指出该装置中两处错误_____，____。②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。28、（14分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。有下列几种溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常温下呈酸性的有_________(填序号)。已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol/L三种溶液的pH由大到小顺序为______________（请序号）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_________________、_________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：__________________。有浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，(请用序号填空)三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积大小关系为________________。29、（10分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1