高考化学一轮复习：物质的分离和提纯

第2讲物质的分离和提纯

【复习目标】1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质

进行分离和提纯。

考点一分离、提纯的常用物理方法及装置

J知识梳理•夯基础

1.物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固+固”混合物的分离(提纯)

।加热升华法:如NaCl和卜

均易溶结晶法:如KNQ.和NaCl

固+固加困”

难溶+易溶过滤法:如NaCl和Mg(OH)z

匕他-特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)

萃取法：如从碘水中提取碘

I互溶I蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体

固+液T匚蒸福：如从海水中获取蒸储水

I不互溶过滤

(3)“液+液”混合物的分离(提纯)

产纥蒸播法:如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油

液+液,

I不互溶分液法：如油和水、乙酸乙酯和饱和Na2cQ,溶液

3.物理法分离、提纯物质所选装置

(1)常用装置

①过滤

适用范围分离不溶性固体与液体

一贴滤纸紧贴漏斗内壁

滤纸边缘低于漏斗边缘

二低

液面低于滤纸边缘

注意事项

烧杯杯口紧靠玻璃棒

—*,+♦

二罪玻璃棒下端抵靠三层滤纸处

漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁

②蒸发

适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅

It注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热,

利用余热蒸干

③萃取和分液

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提

适用范围

取出来

分液：分离两种互不相溶且易分层的液体

d①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多

②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶

注意事项

③萃取剂与溶质不反应

④常用的萃取剂是苯或CC14,一般不用酒精作萃取剂

④蒸储

分离潍点相差较大且互溶的液体混

适用范围

合物

-温度计

①温度计的水银球在蒸储烧瓶的支

,冷凝管管口处

蒸播烧瓶

石棉网注意事项②蒸储烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目

斐精灯____.金簧

:的是防止暴沸

③冷凝管水流方向为工口进,上口出

⑤升华

对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的

适用范围

性质在加热条件下将其分离

如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4C1固体中

注意事项

的12不能用升华的方法分离

(2)创新装置

①过滤装置的创新一抽滤

②蒸储装置的创新

由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，

若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利

用，提高了反应物的转化率

r易错易混辨析」错误的写明原因

(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体(X)

错因：不能搅拌，以防弄破滤纸。

(2)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(X)

错因：食用油和汽油是混溶的。

(3)用乙醇萃取出澳水中的澳，再用蒸储的方法分离澳与乙醇(X)

错因：乙醇和水是混溶的。

(4)在蒸储过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加(X)

错因：应冷却到室温再加沸石。

(5)利用加热的方法分离NH4C1和12的固体混合物(X)

错因：加热NH4cl分解生成NH3和HC1,遇冷再重新生成NH4CI。

I■深度思考」

(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：、洗

涤、干燥。

⑵从MgS04溶液中得到MgS04固体的实验操作包括、冷却结晶、、洗涤、

干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是(填序号)。

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

(3)若滤液浑浊，需o浑浊的原因可能是O

(4)硫酸铝和硫酸锈的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却

结晶，得到镂明研晶体［NH4A1(SO4)2/2H2。］。溶液不能蒸干的原因是o

(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是。

答案(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤

⑵蒸发浓缩过滤①③

(3)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘

(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出

(5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)

J递进题组二练能力

题组一古文中的物质分离、提纯技术

1.《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取

以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是()

A.溶解B.蒸发C.结晶D.升华

答案D

解析扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程，煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及

升华，升华为固体直接变为气体的过程。

2.(2020•成都模拟)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这

里所用的“法”是指()

A.萃取B.渗析

C.蒸储D.干储

答案C

解析从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸储的方法将其分离、提纯，这

种方法是蒸储。

题组二物质分离、提纯装置的判断

3.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是()

答案c

解析碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸储操作分离二者，A项错误；乙醇和水能形成共沸

混合物，所以直接蒸馆75%的酒精溶液不能制备无水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石

灰，再蒸馈得无水酒精，B项错误；乙烷不和漠水反应，乙烯与漠水反应生成1,2-二漠乙烷,

C项正确；提纯乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液处理后再分液，不能用蒸发操作，D项错误。

A.分离Na2cCh溶液和CH3coOC2H5，选④

B.用CCk提取碘水中的碘，选③

C.用FeCL溶液吸收Cb，选⑤

D.粗盐提纯，选①和②

答案A

解析CH3coOCH2cH3难溶于Na2cCh溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择③，A

错误；用CCL萃取碘水中的碘，选择③，B正确；⑤可以用作洗气瓶，故可用作FeCb溶液

吸收CL的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择①和②，D正确。

考点二分离、提纯化学方法的选择

J知识梳理J夯基础

1.物质分离、提纯的常用化学方法

方法原理实例

当混合物中混有热稳定性差的物质时，如NaCl中混有NH4CLNa2co3

加热法可直接加热，使热稳定性差的物质受热中混有NaHCCh等均可直接加热

分解而分离出除去杂质

在混合物中加入某种试剂，使其中一种

如加适量的BaCb溶液可除去

沉淀法以沉淀的形式分离出去的方法。使用该

NaCl中混有的Na2so4

方法一定要注意不能引入新的杂质

氧化还原如果混合物中混有氧化性杂质，可以加如将过量的铁粉加入混有FeCb的

反应法入适当的还原剂使其还原为被提纯物质FeCb溶液中，以除去FeCb杂质

电解法利用电解原理来分离、提纯物质如电解精炼铜

通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液

如CuCl2溶液中含有FeCb杂质，

调节pH法中某组分沉淀而分离的方法，一般是加

可向溶液中加入CuO除去

入相应的难溶或微溶物来调节

2.除杂“四原则”

(1)不增，不得引入新杂质；

(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；

(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离;

(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

3.除杂操作“四注意”

(1)除杂试剂要过量；

(2)过量试剂需除去；

(3)选择的途径要最佳；

(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

r易错易混辨析」错误的写明原因

(1)图1：用Ca(OH)2溶液吸收C12(X)

错因：Ca因H)2微溶于水，吸收Cb效果差。

(2)图2：除去CO气体中的C02气体(X)

错因：应从长管进气。

(3)图3：除去CO2气体中的SO2(X)

错因：应选用饱和NaHCCh溶液，因为Na2co3也和CC>2反应。

(4)图4：干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气(X)

错因：不能用CaCL干燥NH3(生成CaCb8NH3),应选用碱石灰。

(5)图5：除去SO2中的少量HC1(J)

「深度思考」

1.常见气体的除杂方法

气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理

HC1极易溶于水，Cb在饱和NaCl溶液中

C12(HC1)饱和NaCl溶液

的溶解度小

饱和溶液

CO2(HCI)NaHCO3HC1+NaHCO3=NaCl+H20+C02t

饱和溶液

CO2(SO2)NaHCO3SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

CO(CO)灼热CuO

2CO+CuO-------Cu+C02

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

N(O)灼热铜网

22O2+2CU-------2CuO

CHCH2—CH,

4澳水11

(CH2=CH2)CH2=CH2+Bf2--->BrBr

2.常见固体或溶液的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理

Na2cCh固体(NaHCCh)加热

2NaHCO3------Na2cO3+H2O+CO2t

FeCh溶液(FeCb)通C122FeCl2+Cl2=2FeCl3

溶液

NaHCCh(Na2cO3)通CO2CO2+Na2cO3+H2O=2NaHCO3

))溶液加过量铜粉，过滤

Cu(NC32(AgNCh)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

加热升华、冷却、凝华，得

l2(SiO2)1212

加过量NaOH溶液，

Fe2O3(AhO3)AI2O3+2NaOH=2NaAlO+HO

过滤22

FeCh+3NH3H2O=Fe(OH)31+

NH4C1溶液(FeCb)加适量氨水，过滤

3NH4C1

根据二者的溶解度随温度的变化不同

KNO3固体(NaCl)热水溶解，降温结晶

C(CuO)加过量稀盐酸，过滤CuO+2HC1=CUC12+H2O

CuS(FeS)加过量稀盐酸，过滤FeS+2HCl=FeCl2+H2St

加过量NaOH溶液，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

镁粉（铝粉）

过滤3H2t

J递进题组•练能力

题组一实验室除杂方案的设计与评价

1.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

答案D

解析从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问

题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。

L虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂；B项，乙醇

与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离；C项，除去KNCh固体中

的NaCl,可以采取重结晶法，原理是KNCh溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变

化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNCh晶体，而NaCl留在母液中被除去；D项，丁醇

与乙醵互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸储的方法将乙醒蒸出，使丁醇与乙醵分开。

2.某硝酸钠固体中混有少量硫酸镂和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配

成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸储水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格

中各步实验。

选择试剂①Na2cCh溶液④

实验操作②③加热

下列试剂或操作不合理的是（）

A.试剂①为Ba（OH）2溶液

B.操作②为结晶

C.操作③为过滤

D.试剂④为稀HNO3

答案B

解析根据题意，选择Ba（0H）2溶液除去SO?，NHl和HCO。NH3H2O通过加热除去，操

作②为加热。过量的Ba?+用NazCCh溶液除去，过量的0H一和CO/用硝酸除去，则操作③

为过滤，试剂④为稀HNCh。

题组二物质分离、提纯技术在工业生产中的应用

3.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCb、CaCl2>Na2sO4以及

泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的

是（）

广沉淀

粗土卜一吗上空胆&-蒸发、结

®①过量过量过量年'加盐酸晶、烘干批外

A.实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤

B.实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2+

C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）

D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响

答案A

解析由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用领离子转化为沉淀，③中镁离子

用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量领离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所

有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2cO3,⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离

子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。

4.（2020•广州教学质量检测）超临界状态下的CO?流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药

材的有效成分，工艺流程如下。

水，-醇超临界CO2流体曜、加压］

下列说法中错误的是（）

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界C02流体萃取

C.升温、减压的目的是实现C02与产品分离

D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

答案B

解析高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体，故高温条件

下不利于超临界CO2流体萃取，B项错误。

5.按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

T水层溶液半析出固体

产溶液（粗产品）

样品甲琴+甲醇U有机层溶液叫币却

粉末（1）

3不溶性物质I

则（1）、（2）、（3）、（4）的分离提纯方法依次为

答案过滤分液蒸发结晶蒸储

_解题指导---------------------------------------------------------------------------------

分离、提纯题的答题步骤

第一步：确定被提纯物质与除杂对象

对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与

某些物质反应的差异性等），选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不

消耗被提纯物质，不引入新的杂质。

第二步：选择合适的分离或除杂装置

根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸储等）；根据除杂试剂的状态及反应条件,

选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。

第三步：综合分析，筛选答案

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

答题规范

2有关沉淀分离操作的规范解答

在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是命题热点，主要关注以下几个问题:

1.洗涤沉淀的目的

（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。

（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽

可能洗出来。

2.常用洗涤剂

（1）蒸储水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。

（2）冷水：除去沉淀中的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。

（3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。

（4）有机溶齐U（酒精、丙酮等）：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂

的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。

3.沉淀洗涤的答题规范

答题模板：

注洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）

标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体）

重复（待洗涤液流尽后，重复操作2〜3次）

4.沉淀是否洗净的答题规范

答题模板：

取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）

加试剂［加入XX试剂（必要时加热，如检验NH、］

现象（不产生XX沉淀、溶液不变XX色或不产生XX气体）

结论（说明沉淀已经洗涤干净）

I■规范精练」

1.（2019•山东省实验中学期中）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实

验由废铁屑制备FeSO#7H2O晶体：

①将5%的Na2cCh溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2c。3

溶液，然后将废铁屑用水洗涤2〜3次；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50〜80。。之间至铁屑耗尽；

③，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2〜3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4-7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是O

⑵写出实验步骤②中的化学方程式：o

(3)补全实验步骤③的操作名称：o

(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是o

(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，乙同学判断的理由是

答案(1)去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污)

50〜80℃

(2)Fe+H2so4---------FeSC>4+%f

(3)趁热过滤

(4)洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO#7H2O的损耗

(5)过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe2+被氧化

2.以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2>PbSCU)和稀H2sO4为原料制备高纯

PbO,实现铅的再生利用，其主要流程如图1：

FeSO4,稀H2sO410%NaOH溶液/△

专一舄补f座卜盅卜馆扑鬻------鬻

滤液A滤液B

图1

T

.

-1>2(.

)(.

8(.

()(.35%NaOH

4(.

2(一

10%NaOH

二

20406080100120

温度汽

图2

已矢口：在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo

(1)酸溶过程中加热的目的是=

(2)检验滤液A中是否含有Fe2+,可选用(填字母)。

a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnCU溶液

(3)脱硫时主要反应为:PbSO4+2OJT=PbO+SOT+H2。,则滤液B中的主要溶质是。

(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作0

(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲

线如图2所示，结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：o

答案(1)加快酸溶速率(2)c(3)Na2so4

(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸储水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2〜3次

⑸将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃,充分溶解后，趁热过滤，冷

却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体

解析（3）脱硫时的化学方程式为：PbSO4（s）+2NaOH=PbO（s）+Na2SO4+H20,因而主要溶

质是NazSOm

（5）根据PbO的溶解度曲线，提纯粗PbO的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解

度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，

充分溶解，然后高温下趁热过滤除去杂质，冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO

固体。

真题演练明确考向________________________

1.（2020•全国卷I,9）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

ASO2（H2S）通过酸性高锦酸钾溶液

BCI2（HCI）通过饱和的食盐水

通过灼热的铜丝网

CN2（O2）

通过氢氧化钠溶液

DNO（NO2）

答案A

解析酸性高镒酸钾溶液不仅能与H2s反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。

2.（2017•全国卷I,8）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就

置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”

文中涉及的操作方法是（）

A.蒸储B.升华C.干储D.萃取

答案B

解析“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。

3.（2019•上海等级考，14）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）

A.硝基苯（苯）——蒸储

B.乙烯（SO2）——氢氧化钠溶液

C.己烷（己烯）——澳水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液

答案C

解析硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，应该用蒸脩法分离，A正确；乙烯不与氢氧化钠

反应且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离，

B正确；己烷和己烯为互溶液体，己烷不与澳水反应，但可以萃取淡水中的凰，己烯可以与

漠水发生加成反应生成二漠代物，属于有机物，仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分离，

C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层通过分液进行分离，D正确。

4.下列有关物质的分离、提纯叙述正确的是（填序号）。

①除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

（2016•全国卷n,13C）

②将Cb与HC1的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12（2016•全国卷I,10D）

③用CCL萃取碘水中的L的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

（2016•全国卷III,9D）

④过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（2016•海南，8A）

⑤用下图除去粗盐溶液的不溶物（2014•新课标全国卷H,10A）

⑥除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液（2019•全国卷III,12C）

答案③④⑥

课时精练巩固提高

1.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精

灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目

是（）

A.蒸发B.萃取

C.液体过滤D.升华

答案C

解析蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪

器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、

火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。液体过滤则因缺少漏斗无法实现，

故C符合题意。

2.海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下图是以海带为原料提取碘单质的部分装置,

不能达到实验目的的是（）

海带灰

甲乙

温度计

ILO

tBzKn

」皆J；的CC1,

._5?溶液

进疝］

丙T

A.用装置甲灼烧碎海带

B,用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙萃取分离混合液中的L

D.用装置丁分离提纯12

答案A

解析灼烧碎海带应在增蜗中加热灼烧成灰，A符合题意；用过滤的方法分离海带灰和溶液,

则用装置乙过滤海带灰的浸泡液，B与题意不符；用萃取的方法，富集单质碘，则用装置丙

萃取分离混合液中的12,C与题意不符；碘和四氯化碳的沸点不同，则用装置丁分离提纯12,

D与题意不符。

3.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()

解析蒸馈与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，A正确；洗气与气体的溶解性有关，

B错误；晶体的析出与物质的溶解性有关，C错误；萃取与物质的溶解性有关，D错误。

4.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是()

A.FeCb溶液(FeCb)：通入适量Cb

B.FezCh固体(AI2O3)：加入烧碱溶液，过滤

C.C02气体(HC1)：通过Na2cCh溶液洗气后干燥

D.Na2cCh固体(NaHCCh)：加热

答案C

解析氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于除杂，故A正确；氧化铝为两性氧化物，可

与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；二者都与碳酸钠溶液反应，应用碳酸氢钠溶

液除杂，故C错误；碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正

确。

5.为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

ANH3(H2O)浓硫酸洗气

萃取分液

BH2O(Br2)CC14

CKC1固体(L)K0H溶液加热

D氯化镁溶液（氯化亚铁）氢氧化钠溶液过滤

答案B

解析将混有少量水蒸气的氯气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水，还

与氯气反应生成硫酸核，A错误；浪在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳

和水不互溶，且四氯化碳和B"不反应，B正确；无法从KC1中除去KOH与L反应生成的

KI等物质，引入了新的杂质，C错误；氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，可

以与两种物质反应，也除去了氯化镁，不能达到除去杂质的目的，D错误。

6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离氢氧化铁胶体与FeCb溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大

C用MgCL溶液制备无水MgCb固体蒸发MgCL受热不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大

答案D

解析胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，故A项错误；乙醇与水互溶，致使碘、

水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；用MgCL溶液制备无水

MgCL固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后在干燥氯化氢气流中加

热得到MgCb,故C项错误；丁醇和乙醛的沸点相差较大，可以用蒸馆的方法分离，故D项

正确。

7.除去粗盐中的杂质MgCL、CaCb和Na2so4，过程如下：

业口溶解试剂①试剂②试剂③过滤I、由、加I盐酸1由中

粗盐+k—*—►—*—►—滤液I—►—氯化钠固体

下列有关说法中，不正确的是（）

A.试剂①②③分别是NaOH、Na2co3、BaCh

2+

B.除去Ca2+的主要反应：Ca+COF=CaCO3I

C.检验SO歹是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCb溶液

D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

答案A

解析由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去MgCb,再加BaCb除去Na2SC）4,然

后加Na2co3除去CaCb及过量的BaCh,且Na2cO3一定在BaCb之后加入，过滤后，滤液

中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。

8.碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是（）

酒精蒸储水

5g海带回T灼烧|~玉耐一I煮沸I过滤—I

1

3molL-H2SO4

CCI43%HO

,「，22I

i2（s）-T萃取、豆研―

A.“煮沸”操作有利于广的充分溶解

B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯

C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2「+H2O2+2H+=l2+2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

答案B

解析由题给流程图可知，5g海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸储水，

煮沸充分溶解，过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶

液，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，然

后向含碘单质的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后加热蒸馈

得到单质碘。“煮沸”操作能使海带灰中的「充分溶解，故A正确；固体灼烧时应在坦烟中

进行，故B错误；氧化步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，

得到含碘单质的溶液，反应的化学方程式为2「+H2O2+2H+=l2+2H2。，故C正确；分液

时下层液体从下口放出，待下层液体流完后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，故D正

确。

9.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，己知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的

沸点为205.3℃,苯甲酸的熔点为121.7℃,沸点为249℃,溶解度为0.34g；乙醛的沸点为

34.8℃,难溶于水，制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示，试根据上述信息，判断以

下说法错误的是（）

<CH()

2CI/^+KOHoH+^2^-c()()K

-CO()K+HCI-^OC()()H+KCI

图1

某L乙醛溶液皿「乙酸

.KOHMO白色水、乙醛「产品甲

:放置24h，糊状物操作IL产品乙

匚水溶液­器汇水溶液

图2

A.操作I是萃取、分液B.乙酸溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C.操作II蒸储所得产品甲是苯甲醇D.操作III过滤所得产品乙是苯甲酸钾

答案D

解析由流程可知，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醵萃取苯甲

醇，则乙醛溶液中含苯甲醇，操作n为蒸锯，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，

加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作III为过滤，则产

品乙为苯甲酸。A项，操作I分离乙醛与水溶液，则为萃取、分液，正确；B项，由上述分

析可知，乙醛溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，正确；C项，操作II分离互溶的乙酸、苯

甲醇，蒸馆所得产品甲是苯甲醇，正确；D项，由上述分析，操作III为过滤，则产品乙为苯

甲酸，错误。

10.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制

备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

稀硫酸NaOH适量

30%H2O2液锌粉

|电池铜帽调赢卜画画—……-ZnO

海金铜

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高

B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C.与锌粉反应的离子可能为CM+、H+

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

答案D

解析“溶解”操作中溶液温度不宜过高，否则过氧化氢分解，故A正确；铜帽溶解后，溶

液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2,防止后面消耗过多

的锌粉，故B正确；固体溶解后溶液中存在Ct?+、H+,都是与锌粉反应的离子，故C正确；

“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温

灼烧不能得到纯净的ZnO,其中含有硫酸钠，故D错误。

11.（2020・泰安调研）Na2s2。3可用作氧化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取

Na2SO3（s）＞S、蒸储水于烧杯中，在105℃左右反应后过滤I,将滤液I浓缩、冷却，待晶

体析出后过滤II、洗涤，低温干燥可得Na2s2O3-5H2。晶体。下列说法错误的是（）

A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热

B.将滤液I浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却可析出晶体

C.反应原理为Na2sCh+S=Na2s2O3

D.过滤II后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗

答案D

解析采用酒精灯加热时需使用外焰加热，故A正确；应将滤液I浓缩至溶液表面出现晶膜,

再冷却可析出晶体，防止杂质析出，故B正确；已知反应物为Na2so3（s）、S,生成物为Na2s2O3,

发生归中反应，则反应原理为NazSCh+S=Na2s2O3,故C正确；浓硝酸能氧化Na2s2O3,

且Na2s2O3易溶于水，因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2s2O3JH2O晶体，Na2s2O3几乎不溶于

乙醇，因此可以用乙醇洗涤，故D错误。

12.某化学兴趣小组从含有KI、KN03等成分的工业废水中回收b和KN03，其流程如下：

_____________过量

废水5、）

（含KhKNOj步骤］

T无机相臂TKNOB晶体|

下列说法正确的是（）

A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸储烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶

萩

户