湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一年级上册1月期末分班选科考试化学试题（解析版）

2024年涟源市高一分班选科考试

化学试卷

（考试时间：75分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27

K-39Ca-40Fe-56Zn-65Ba-137Mn-55Br-80

一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）

1.下列有关胶体的说法正确的是

A.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

B.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

C.胶体一定是混合物

D.胶体分散质离子的直径大于lOOnm

【答案】C

【解析】

【详解】A.胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在lnm-100nm

的分散系；溶液是分散质粒子大小于Inm的分散系；A错误；

B.FeCl3溶液和NaOH溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取Fe（0H）3红褐色胶体应该向煮沸的蒸储水中

滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；

C.胶体由分散质和分散剂组成，是混合物，C正确；

D.分散质直径介于Inin〜lOOnm之间的分散系称为胶体，D错误；

故选C。

2.活着的生物体内14C/12c值基本不变，死亡后14c会衰变为其他种类的原子而减少，而12c基本不变。下

列说法不IE项的是

资料：1支衰变到原来数目一半所需的时间为5730年

A.14c与12c含有的质子数相等

B.i4c与12c含有中子数相等

C.Me与12c中的核外电子数相等

D.测定死亡生物体残骸中14c的含量可用于生物死亡年代的确定

【答案】B

【解析】

【详解】A.14c与12c含有的质子数都为6,故A正确；

B."c含有中子数为8,12c含有的中子数为6,故B错误；

C.14c与12c中的核外电子数都为6,故C正确；

D.测定残骸中14c的含量可用于生物死亡年代的确定，故D正确；

故选Bo

3.用化学用语表示2NCL+3H2O=3HC1+N2T+3HC1O中的相关微粒，其中正确的是

A.H2O分子中含有非极性键

B.NCb的电子式：

C.HC1O的结构式：H-C1-O

D.cr的结构示意图：

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2O分子中只存在H-O共价键，此共价键为极性键，不含有非极性键，A不正确；

B.NCb分子中，N原子与每个C1各形成1对共用电子，从而使每个原子最外层都达到8电子相对稳定结

构，电子式：••二••，B正确；

：C1：

••

C.HC1O分子中，0原子分别与H、C1原子形成共价键，C1与H原子间不形成共价键，结构式：H-0-

Cl,C不正确；

D.CF的核电荷数为17,核外电子数为18,结构示意图：一少D不正确；

故选Bo

4.下列实验操作错误的是

A.用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体

B.可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠

C.制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液

D.将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中

【答案】A

【解析】

【详解】A.用半透膜分离提纯氢氧化铁胶体，A错误；

B.钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，B正确；

C.Fe(0H)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSCU溶液液面下再挤出

NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧气接触，C正确；

D.钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故D正确；

答案选A。

5.下列关于Cb、C1的说法正确的是

A,都有毒B,都属于同种元素

C.都呈黄绿色D.都能和金属反应

【答案】B

【解析】

【分析】为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性,可与水、金属、非金属单质反应，以此解答

【详解】A.C1-无毒，故A错误；

B.Cb、C1-都由C1元素构成，故B正确；

c.cr无颜色，故c错误；

D.cr与金属单质不反应，故D错误.

故选B。

6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A.K+、Na+、Cl、CO：B.Na\Mg2+、SO：、Cl

C.Na\Ag+、cr、NO；D.Fe3+>Na+、SO：、OH

【答案】B

【解析】

【详解】A.酸性溶液中，CO；能与H+反应而不能大量共存，故A错误；

B.在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故B正确；

C.酸性溶液中，Ag+与cr可以生成沉淀而不能大量共存，故c错误；

D.酸性溶液中，OH-能与H+反应而不能大量共存，故D错误；

故选B。

7.常温下，将金属钠放入盛有下列溶液小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是

①MgSCU溶液②CuSCU溶液③饱和澄清石灰水

A.①B.②C.③D.全部

【答案】D

【解析】

【详解】将钠放入水溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2f,①MgSCU溶液中Mg2++2OH-=Mg(OH)21；

②CuSCU溶液中生成的Cu(0H)2是蓝色沉淀，③饱和澄清石灰水，加入金属钠后，反应消耗了溶液中的

水，并且反应放热，会使溶液温度升高，导致饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙晶体。均既有气体，又有沉

淀产生，故选D。

8.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.图①证明过氧化钠与水反应放热B.图②证明C"能与烧碱溶液反应

C.图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D.图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

【答案】C

【解析】

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，故A

不符合题意;

B.氯气和烧碱若反应，则瓶内的气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明C"能与烧碱溶液反应，故B不

符合题意；

C.小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳性较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳性，

碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故c符合题

忌；

D.Fe(OH)2容易被氧气氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把滴管伸入到硫酸亚铁溶液

中，则图④能制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，故D不符合题意；

答案C。

9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，IL2LNH3中含有的氢原子数为L5NA

B.0.Imol•LTAICI3溶液中含有的C「数目为0・3NA

C.标准状况下，22.4LCb完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA

D.56gFe与足量的Cl?反应，转移的电子数为2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.已知常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2LNH3中含有的氢原子数小于1.5NA,

A错误；

B.题干未告知溶液的体积，故无法计算O.lmoLLTAlCL溶液中含有的C「数目，B错误；

224L

C.已知溶于水中的部分CL与水反应，故标准状况下，22.4L即-----------=lmolC12完全溶于水形成氯

22.41/mol

水时，转移电子数小于NA，C正确；

562

D.已知Fe在CL中燃烧生成FeCb,故56gFe与足量的C%反应，转移的电子数为“广，xN?叫1」=

56g/mol

3NA，D错误；

故答案为：C»

10.下列溶液中c（C「）相等的是

-1

A.20mL2.0mol-17'NaCl溶液与20mL2.0mol-LKC1O3溶液

B.15mL2.0molL'BaC^溶液与15mL2.0mor-L^AIC^溶液

C.10mL3.0molL-'KC1溶液与10mL3.0molL'BaC^溶液

D.10mL1.5mol.UNaCl溶液与25mL1.5mol-LNH4cl溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.20mL2.0mol-LTNaCl溶液中c（C「）=2.0mol/L,20mL2.0mol-LTKCK）3溶液中不存在氯

离子，c（cr）=o,A错误；

B.15mLZ.Omol-LTBaCL溶液中C（C「）=4.0mol/L,15mL2.0mor-K'AIC^溶液中C（C「）

=6.0mol/L,B错误;

C.10mL3.0mol-I?KCl溶液中c(C「)=3.0mol/L,lOmlAOmollTBaCU溶液中c(d-)=6.0mol/L,

C错误；

D.10mL1.5molir'NaCl溶液中C(CF)=1.5mol/L,25mL1.5mol•厂NH4cl溶液中C(C1-)

=1.5mol/L,D正确；

故选D

11.已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z,其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见

简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最

外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n。下列叙述中

一定正确的是

A.简单氢化物的沸点：Y<R

B.简单离子半径：X<Y<R

C.含X、Y的化合物中无非极性键

D.相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液pH:Z>W

【答案】B

【解析】

【分析】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z,其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两

种常见氧化物均为酸性氧化物，R位于第三周期WA族，则R为S元素；X单质与冷水反应剧烈且反应后溶

液呈碱性，则X为Na；Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+

n,M层电子数为m-n,Z的L层含有电子数m+n=8,Y的次外层电子数n=2,则m=8-2=6,所以Y为

o,Z为Si元素；W元素与Z元素在同一主族，则W为C元素，以此分析解答。

【详解】A.Y为O,R为S元素，则简单氢化物的沸点：Y>R，A错误；

B.X为Na,Y为O,R为S,则简单离子半径：X<Y<R,B正确；

C.X为Na,Y为O,NazCh中含有0-0非极性键，C错误；

D.W为C,Z为Si,最高价含氧酸酸性：W>Z,由于其钠盐溶液的浓度未知，因此无法比较其pH值，D

错误；

故选B。

12.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①钺(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铭(T1)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既

能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；③破(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不

溶于水也不溶于稀硝酸；④锂溶于水生成一种强碱；⑤硫酸银(SrSOj是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢

(H?Se)是无色、有毒、比H2s稳定的气体

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①根据对角线规则，氢氧化铝具有两性，则镀(Be)的最高价氧化物对应的水化物Be(0H)2和铝的最

高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，①正确；

②铭(T1)与铝同族，从上到下，金属性增强，钝只能和盐酸反应放出氢气，②错误；

③根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知破(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝

酸，③正确；

④根据对角线规则，Li和Mg性质相似，Mg(OH)2是中强碱，可推知锂溶于水生成的LiOH为中强碱，④错

误；

⑤根据第HA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锅(SrSCU)是难溶于水的白色固体，⑤正确；

⑥硒化氢(IfcSe)是无色、有毒，不如H2s稳定的气体，⑥错误；

综上所述，②④⑥错误，故选B。

13.下列物质是共价化合物的是

A.KOHB.NaClC.H2D.CH4

【答案】D

【解析】

【详解】A.含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选；

B.只含离子键，为离子化合物，故B不选；

C.是单质，不是化合物，故C不选；

D.是共价键形成的共价合物，故D选；

故选D.

14.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是

ACH3coOH、NH3H2OB.BaSO4>HC1O

C.Na2so4、C02D.NaHCCh、HC1

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH3co0H是弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.BaSC）4是盐，属于强电解质，HC10是弱酸，属于弱电解质，B正确;

C.C02溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误；

D.HC1水溶液是强酸，属于强电解质，D错误；

本题选Bo

15.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

除杂质所用试剂和方法

选项物质杂质

A铝粉铁粉NaOH溶液，过滤

BKN03溶液K2so4BaCh溶液，过滤

CC12HC1饱和NaCl溶液、浓硫酸，洗气

DFeChCuC12铁屑，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaOH可以和铝粉反应，不能和铁粉反应，无法除去铝粉中的铁粉，A错误;

B.主要物质为KNCh,加入BaCL会引入新的杂质，B错误；

C.饱和NaCl溶液可以除去Cb中的HC1,浓硫酸可以十燥氯气，C正确；

D.Fe粉和CuCL反应生成FeCb,引入了新的杂质，D错误；

故选C„

16.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染

物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表

示）是

A

A.制CuSO4：Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2t+2H2O

A

=

B.制CuSO4：2Cu+O22CUO；CUO+H2so4（稀）=CuSO4+H2O

C.制CU(NO3)2：CU+4HNCh(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

D.制CU(NO3)2：3CU+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0f+4H2O

【答案】B

【解析】

【详解】选项A、C、D中都分别会产生污染性气体SO2、N02、NO,不符合绿色化学的思想；

答案选B。

二、填空题(共4小题，每空2分，共52分)

17.化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。

(1)现有以下六种物质：①Cu、②BaCC)3、③酒精、④SO?、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是

(填序号，下同)，可用(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCL溶液。

(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是，其与CO?发生反应的化学方程式为

(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可

向井水中投入(填字母)。

A.NaClB.Na2cO3C.KA1(SO4)212H2OD.CuSO4

(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。从物质类

别来看，它属于___________类。

(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：AI2O3+C+N2与型A1N+CO(未配平)，配平该化学反

应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目=

【答案】(1)①.②②.丁达尔效应

(2)①.过氧化钠(Na2。？)②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)C

(4)①.Ca(ClO)2②.盐

6e-

⑸Mr高温

A12O3+3C+N2-2AIN+3CO

【解析】

【小问1详解】

①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质;

②BaCC)3固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质;

③酒精不导电，不能电离，是非电解质；

④SO?不导电，不能电离，是非电解质；

⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

以上物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁达尔效应，可用丁

达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCL溶液；

【小问2详解】

Na的化合物中，NazCh与水、CCh反应都会产生。2,所以潜水艇中的供养剂是NazCh,与CO2反应的化学

方程式为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2；

【小问3详解】

浑浊的井水中投入KA1(SO4)212H2O可将水中的小颗粒物质在AF+的水解下产生的Al(0H)3吸附变成大颗

粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、Na2co3、CuSCU只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会

起到净水作用，故选C；

【小问4详解】

氯气能和石灰乳中的Ca(OH)2发生反应2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,产生具有漂白性的物质是

Ca(ClO)2;其中包含金属阳离子钙离子和酸根离子，则属于盐；

【小问5详解】

该方程式中，按照N原子守恒，先暂时在A1N处配2,C的化合价从0升高到+2价，失2e\N的化合价从

0降低到-3价,的3x2e,按照得失电子数守恒，失电子乘以3,所以配平后方程式为A12O3+3C+N2—

6e

2A1N+3CO；其中C做还原剂，N2做氧化剂，所以单线桥表示为E高温。

AI,O3+3C+N2-2A1N+3CO

18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

(1)③是什么元素(用元素符号表示)。

(2)请写出⑦的原子结构示意图___________o

(3)请写出①与②元素形成的最简单的有机物的电子式：=

(4)⑤与⑨两种元素非金属性强弱顺序为：⑤⑨(填“>”或或"=")。

(5)⑥与⑦两种元素中，金属性较强的元素是(用元素符号表示)。

(6)⑥的单质与④的单质在加热时的化学反应方程式o

H

（3）H:C:H（4）＞

H

=

(5)Na(6)2Na+O2Na2O2

【解析】

【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为F,⑥为Na,⑦为

A1,⑧为S,⑨为C1,据此作答；

【小问1详解】

根据元素在周期表中的位置，③为N；

【小问2详解】

⑦为AL原子序数为13,原子结构示意图为(+13)283；

【小问3详解】

H

①与②元素形成的最简单的有机物为CH4,电子式为H:6:H；

H

【小问4详解】

同主族自上而下，元素非金属性减弱，故非金属性⑤>⑨;

【小问5详解】

同周期自左而右，元素金属性减弱，故金属性Na>Al,故答案为：Na；

【小问6详解】

A

=

钠与氧气在加热条件下生成Na2C>2,反应方程式为：2Na+O2Na2O2o

19.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

(1)40.5g某金属氯化物MCI2中含0.6molC「，则该氯化物的摩尔质量为=

(2)0.3molNH3分子中所含原子数与gH2O分子中所含原子数相等。

(3)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g,标准状况下，体积为8.96L,则CO、CO2的物质的

量之比为o

(4)某溶液中只含有Na+、Mg2\SO=NO］四种离子，已知前三种离子的个数比为2：3：1,则溶液

中SO：和NO；的离子个数比为o

(5)碳酸铜和碱式碳酸铜【Cu2(OH)2co3】均能在高温下分解生成氧化铜。取一定量上述混合物充分

燃烧后，剩余固体质量8g。则溶解等质量的上述混合物，需lmo，「硫酸mLo

【答案】(1)135(2)7.2

(3)3:1(4)1:6

(5)50

【解析】

【小问1详解】

40.5g某金属氯化物MCh中含有0.6molCr,说明n(MCb)=0.3mol,则该金属氯化物的摩尔质量为M=

m40.5g

—=--------=135g/molo

n0.3mol

【小问2详解】

0.3molNH3分子中所含原子数为1.2moL故含有0.4molH2。，质量为0.4molx18g/mol=7.2go

【小问3详解】

混合气体物质的量为"6L=04moi,设混合气体中co、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则

22.4L/mol

x+y=0.4mol,28x+44y=12.8g,解得x=0.3,y=0.1,贝l|CO、CO2的物质的量之比为3:1。

【小问4详解】

设NO］的离子个数为x,根据电荷守恒可得2+3x2=1x2+x,解得x=6,则溶液中SO：和NO］的离子个

数比为1:6„

【小问5详解】

碳酸铜和碱式碳酸铜混合物充分煨烧得到氧化铜CuO为8g,Cu物质的量为，8g=o.05mol,根据

160g/mol

Cu原子守恒，溶解碳酸铜和碱式碳酸铜混合物的硫酸铜的物质的量为0.05mol,故需硫酸0.05mol,体积

、，n0.05mol

为一=------------=50mL„

cImol/L

20.电子工业中，人们常用FeC