氯及其化合物-2023年高考化学一轮复习小题多维练（新高考专用）

专题04非金属及其化合物

第20练氯及其化合物

（限时：35分钟）

1维练基础

1.下列说法错误的是（）

A.Cl2中含有的HC1杂质通过饱和食盐水除去（2020•全国卷I,9B改编）

B.CL得到电子的能力比Bn强（2020・江苏，9B改编）

C.电解饱和食盐水可制取氯气（2018•浙江11月选考，8B）

D.启普发生器也可用于二氧化铳与浓盐酸反应制备氯气（2017•全国卷I,10D）

【答案】D

【解析】启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锦与浓盐酸反应制

氯气需要加热，且二氧化锦是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气，D项错误。

2.（2022•上海奉贤•二模）下列关于氯的说法正确的是

A.Imol氯气与NaOH反应转移2moi电子

B.35（21、37cl为不同的原子，化学性质不同

C.氯水久置后pH值减小，漂白性减弱

D.干燥的氯气不能使鲜花褪色

【答案】C

【解析】A.氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：

C12+2OH=C1+C1O+H2O,所以Imol氯气与NaOH反应转移Imol电子，A错误；B.35口、37cl为质子数相

同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B错误;

C.氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HC1和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减

小，漂白性会逐渐减弱，C正确；D.鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使

鲜花褪色，D错误；故选C。

3.（2022.上海崇明.二模）下列对氯及其化合物的说法正确的是

A.因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物

B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱

D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分

【答案】D

【解析】A.熔融的氯化铝不能导电，所以氯化铝是共价化合物，故A错误；B.氯水中含有的次氯酸具有

强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测氯水的pH,故B错误；C.随着氯元素化合价

升高，氯的含氧酸分子中的非羟基氧的数目增多，含氧酸酸性逐渐增强，故C错误；D.次氯酸遇光易分解，

稳定性弱于次氯酸盐，所以常用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分，故D正确；故选D。

4.（2022・广东卷）实验室用MnO?和浓盐酸反应生成CUB,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺

序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是

干燥的湿润的

红布条-红布条

饱和

-浓硫酸

食盐水、无水CaCl：

【答案】D

【解析】A.浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HCLCL可用浓硫酸干燥，A

装置能达到实验目的，故A不符合题意；

B.氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；

C.湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；

D.氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；

答案选D。

5.向盛有CL的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、

乙、丙中注入的液体分别是（）

浅黄绿色

署一无色器军浊H浅黄绿色

中z

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②

【答案】C

【解析】①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNCh溶液时，先后发生两个反应：C12+H2OHC1+HC1O、AgNO3

+HCl=AgCU+HNO3,随着AgCl沉淀的生成，溶液中HC1的浓度逐渐减小，使C12+H2OHC1+HC1O

平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的CL全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNCh溶液；

②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，CL与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

CL全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有CL

的集气瓶中加水时，通常状况下Cb在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分CL，呈浅黄绿色；

而溶于水的C12只能部分与水反应：Cl2+H2oHC1+HC10,所以水溶液中有未参加反应的C12，故水溶

液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水。

6.（2022・吉林长春•模拟预测）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持与加热装置已省略），下

列有关说法不正确的是

A.若无加热装置，则装置a蒸储烧瓶中可用高铳酸钾或次氯酸钠

B.检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸

C.装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞

D.含有4moiHC1的浓盐酸与足量二氧化铳反应，产生标准状况下的Cb体积小于22.4L

【答案】B

【解析】实验室制备氯气，常采用加热MnCh和浓盐酸，制备的氯气中混有HC1和水蒸气，常采用饱和食

盐水吸收氯气中的HC1,然后验证氯气的性质，因为氯气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用NaOH溶

液吸收氯气，防止污染环境；A.二氧化锦与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，不能采

用该方法制备氯气，高锦酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A

说法正确；B.氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法错

误；C.根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HC1,该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶

的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说法正确；D.二氧化锦只与浓盐酸反应，不

与稀盐酸反应，含4moiHC1的浓盐酸与足量二氧化锦发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达

到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L,故D说法正确；答案为B。

7.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（C10）2+CaCl2

+2H2so4^^2CaSO4+2C12f+2H2O,他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

淀粉-KINa2so：,FeCl2

溶液溶液溶液

ABDE

(1)该实验中A部分的装置是(填字母)。

(2)装置B中的现象是。

(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：,

装置E的作用是。

(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：

(5)制取CL的方法有多种，若A部分的装置是a,请再写出一种制备方法：

_____________________________________________________________(用化学方程式表示)o

2+3+

【答案】(l)b(2)溶液变蓝色(3)Cl2+2Fe=2Cr+2Fe吸收多余的Cl2,防止污染空气(4)取少量

洗气瓶C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCL溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不

消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化(5)2KMnC)4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。

【解析】(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。

(2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KI+CL=2KC1+I2,淀粉溶液遇碘变蓝色。

2+3+

(3)装置D中发生反应的离子方程式：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,装置E的作用是吸收多余的Cb，防止污

染空气。

(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证S0F的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验S0F的存在选用

稀盐酸和氯化钢溶液。

练能力

8.实验室制取Cb时，下列装置能达到相应实验目的的是

【解析】A.浓盐酸和二氧化镒制备氯气缺少加热装置，A错误；

B.净化氯气时应先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸干燥，B错误；

C.氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集，应用长进短处的装置，不能用密闭容器收集，C错误;

D.氯气有毒需用氢氧化钠水溶液吸收，D正确;

故选D。

9.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

H+

A.再通入少量氯气，KCk减小

B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

【答案】C

【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4,Cl2

+H2OH++C「+HC1O的平衡左移，HC1O的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉

末，消耗H+,使平衡正向移动，HC1O的浓度增大，C项正确；光照过程中，HC1O分解，生成02和HC1,

溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。

10.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高镒酸钾，②〜⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶

液、淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCb溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是（）

A.产生氯气的离子方程式为16H++10CF+2MnO4=2Mn2++5CbT+8H2。

3+

B.⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，Fe+3SCN"=Fe(SCN)3

C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性

D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：C12>Br2>I2

【解析】高锦酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H++10C「+2MnOl

2+

=2Mn+5Cl2t+8H2O,A正确；氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氧化钾溶液显红色，发生

3+

的反应为2Fe2++CL=2Fe3++2C广，Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯

酸，遇到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和澳

化钾反应生成澳单质，溶液变橙色，上述反应说明氯气的氧化性大于碘单质和澳单质，但不能说明澳单质

的氧化性大于碘单质，D错误。

【答案】D

11.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实

验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.3B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a»

W.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。

下列说法错误的是

A.淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘。

B.B中发生反应的离子方程式是Cb+2Br=Br2+2Ch

C.IV中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色。

D.过程III实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对澳置换碘实验的干扰

【答案】C

【解析】浓盐酸与KMnO4固体反应制取Cb,Cl2与NaBr反应生成NaCl和Br2,B装置中继续通Ch,溶液

颜色加深，表明起初B、C中NaBr没有与C12完全反应，也表明溶液中不存在多余的氯气；Br2水加入KI

溶液中，生成的12被CC14萃取，从而进入CC14层。

A.淀粉碘化钾试纸中的KI与C12发生置换反应生成卜，从而使试纸变蓝，可验证氯气的氧化性强于碘，A

正确；B.B中，CL与NaBr反应生成NaCl和母2,发生反应的离子方程式是Cb+2Br=Br2+2C1,B正确；

C.IV中，Br2水加入KI溶液中，生成的12被CC14萃取，从而进入CCL层，所以实验现象是四氯化碳层溶

液变为紫红色，C不正确；D.过程III,B装置中继续通Cb,溶液颜色加深，表明溶液中不存在多余的氯

气，从而排除氯气对澳置换碘实验的干扰，D正确；故选C。

12.(2020•全国卷III)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部

分装置省略)制备KCICh和NaClO,探究其氧化还原性质。

TNaOH

冰

水

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,

a中的试剂为«

(2)b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是，

采用冰水浴冷却的目的是O

(3)d的作用是,可选用试剂(填字母)。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2so4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,

，干燥，得到KCICh晶体。

(5)取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2

号试管溶液变为棕色，加入CCL振荡，静置后CCL层显________色。可知该条件下KC1O3的氧化能力

(填“大于”或“小于")NaClO。

【答案】(1)圆底烧瓶饱和食盐水

-

(2)水浴加热C12+2OH=ClO~+cr+H2O

避免生成NaCICh(3)吸收尾气(Cb)AC

(4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于

【解析】(1)盛放MnCh粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通

过饱和食盐水。

(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为C12+2OH=C10+

Cr+H2。。根据装置b、C水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水

冷却，所以C中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。

(3)d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙溶液。

(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的

是降低氯酸钾的损耗。

(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变棕色说

明生成12,1号试管中没有颜色变化，说明没有生成12,由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧

化能力。

3维练素养

13.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()

A.氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响

D.洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC1O易分解

【答案】B

【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧

碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯

水的pH,错误；D项，84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HC1反应生成CL，错误。

14.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。

编号操作试剂现象

1①KC1溶液②稀硝酸酸化的AgNC>3溶液产生白色沉淀

一试剂①

2①KC1溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀

5]

3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀

土-试剂②

4①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生褐色的浊液

下列说法不正确的是

A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响C1的检验

B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNOs溶液

C.对比实验2和4,说明异常现象的产生与卤素离子种类有关

D.由上述实验推测，Br-的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNOs溶液

【答案】D

【解析】A.对比实验1和2,实验1酸化时使用的是稀硝酸，而实验2使用的是浓硝酸，但二者皆可以产

生白色沉淀，故不影响氯离子的检验，A正确；

B.稀硝酸酸化的硝酸银溶液分别和F、Cl、I反应，得到氟化银（易溶），氯化银（白色沉淀），澳化银（浅黄色

沉淀），碘化银（黄色沉淀）故可以区分开，B正确；

C.对比实验2和4的条件可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C正确；

D.浓硝酸的氧化性强于澳单质，所以浓硝酸可以把澳离子氧化为澳单质（红棕色），同时用氮的氧化物产生，

故可以用来检测澳离子，D错误；

故选D。

15.某同学欲利用浓盐酸、MnCh、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验

装置如图所示（制气装置省略）。下列说法错误的是

VAOII

mm

A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，则⑤中可能有FezCh生成

C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯

D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性

【解析】A.氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；

B.若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCb水解生成Fe（OH）3,Fe（OH）3受热分解变为FezCh,

B正确；C.加热时装置中的空气会与与Fe反应，故应先通入一段时间CL,以排尽装置中的空气，防止加

热时被被空气氧化，C正确；D.干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误；故合理选项是D。

【答案】D

16.C102是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点：11℃）,实验室制备纯净CIOz溶液的

装置如图所示:

已知下列反应：NaC103+HCl->NaCl+C102+C12+H20；NaC102+HCl->NaCl+C102+H20；NaC102

+C12->NaCl+C102（均未配平）。下列说法正确的是（）

A.a中通入的N2可用C02或S02代替

B.b中NaCICh可用饱和食盐水代替

C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却

D.d中吸收尾气后只生成一种溶质

【答案】C

【解析】A项，a中通入N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的C1O2和Cb吹出并进入

后续装置继续实验，二氧化硫具有还原性，可将CIO2、NaCICh等物质还原，错误；B项，b中NaCICh的作

用是吸收C1O2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，错误；C

项，C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有

利于吸收C1O2,正确；D项，d中氢氧化钠和C102发生歧化反应生成NaCICh和NaCICh，产物至少两种,

错误。

17.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

化合价

+7

+5

+4

+3C

d

+1b•

0氢化物般质氧化物含茕酸含氧酸盐血质

-1

a类别

A.a与d、a与e均能反应得至（jb

B.c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品

C.b的水溶液中加入CaCCh，可以增加d的产量

D.e的固体可用于实验室制02

【答案】B

【解析】根据价类二维图可知：b、c、d分别为CL、C1O2,HC1O,a、e可以为HC1、KCIO3。根据氧化还

原反应归中规律，HC1与HC1O、HC1与KC1O3在酸性条件下发生归中反应，均可以得到CL，故A正确；

C1O2为一种新型自来水消毒剂，代替Cb的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，故B错误；Cb的水溶液里

存在平衡：C12+H2OHC1+HC10,加入CaCO3，与HC1反应，使平衡向右移动，HC1O的产量增多，

故C正确；e若为KCICh，它的固体可用于实验室制。2,故D正确。

18.(2021•全国甲卷节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问

题：

(1)12的一种制备方法如图所示：

AgNO3Fe粉Cl2

鬻翳口^一悬浊液一甫近

忠

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸

反应，生成后可循环使用。

②通入CL的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；

若反应物用量比鬻=1.5时，氧化产物为______________；当鬻＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因

firC12C2

是o

(2)以NalCh为原料制备b的方法是：先向NalCh溶液中加入计量的NaHSCh，生成碘化物；再向混合溶液

中加入NaIO3溶液，反应得到12»上述制备L的总反应的离子方程式为

【答案】⑴①2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2「AgNO3

②FeL+CL=b+FeCbL、FeCl3L被过量的C£进一步氧化

+

(2)210]+5HSO^=I2+5SOr+3H+H2O

【解析】(1)①由流程图可知悬浊液中含AgLAgl可与Fe反应生成Feb和Ag,Feb易溶于水，在离子方

程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2I,生成的银能与硝酸

反应生成硝酸银参与循环中。

②通入Cb的过程中，因「还原性强于Fe2+,CL先氧化还原性强的:F，若氧化产物只有一种，则该氧化产

物只能是12,故反应的化学方程式为Feb+C12==l2+FeC12；若反应物用量比嚼=1.5时即CL过量，先

氧化完全部「再氧化Fe?*,恰好将全部:F和Fe?十氧化，故氧化产物为k、FeCl3；当鬻＞1.5即CL过量,

nrel2

多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。

(2)制备12的两个反应中：r为中间产物，总反应为105与HSO5发生氧化还原反应，生成SO/和L，根据得

+

失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2107+5HSO?=I2+5SOF+3H+H2Oo

19.(2022•汕头质检)实验室利用Cb和S02反应合成硫酰氯(SO2cl2),并对H2s。3和HC10的酸性强弱进行

探究。已知SO2cb的熔点为一54.1°C,沸点为691°C,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HC1

白雾，100℃以上分解生成SO?和Cb。实验室合成SO2cb的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO