安徽省滨湖寿春中学2026届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

安徽省滨湖寿春中学2026届高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是选项ABCD分类标志放置垃圾残破瓷砖水果皮使用过的一次性纸杯废易拉罐A．A B．B C．C D．D2、下列说法不正确的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯 D．镁可用于制造信号弹和焰火3、下列气体极易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH34、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q5、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶6、下表中物质的分类全部正确的一组是单质氧化物盐混合物A臭氧氯化氢小苏打漂白粉B水银氧化钠纯碱生理盐水C溴水水硫酸钡空气D硫粉干冰氯化铵冰水混合物A．A B．B C．C D．D7、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的质量0.60gD．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL8、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．铁生锈B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-10、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥11、下列关于氯水的叙述不正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生12、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀(或固体)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④13、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()A． B． C． D．14、下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应 B．液溴挥发 C．浓硫酸脱水 D．碘化银分解15、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．CH3COOHCH3COO﹣+H+16、下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可检验Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。（3）X单质与水反应的离子方程式是__。（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应18、下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_________________。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。19、下列为实验室常用仪器（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是____________。a．水和四氯化碳b．碘和酒精c．水中的泥沙（2）配制100mL0.1mol·L－1NaOH溶液，所需NaOH固体的质量是_______g，实验中用到的四种仪器为_________________（填序号），还缺少的一种玻璃仪器为______________（填仪器名称）。20、已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______①样品重②样品轻③砝码重④砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将_____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。（4）步骤⑤目的是____________。（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________（结果无须化简）。21、今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中一定含有的离子是______。(2)若向试管甲中加入某种试剂直至过量，最终溶液中只含一种溶质，则加入的试剂是______(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的离子方程式可能为______。(4)若取VmL试管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反应得到mg沉淀，则试管乙中生成沉淀的离子物质的量浓度为______。(5)酸性高锰酸钾溶液是将高锰酸钾溶解在硫酸中配成的溶液，它的还原产物是Mn2+。若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，则发生反应的离子方程式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．残破瓷砖为无毒无害物质，为干垃圾，故A正确；B．水果皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；C．使用过的一次性纸杯，为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；D．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；答案为C。2、B【解析】

A项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；B项、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；C项、钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程远、透雾能力强，故C正确；D项、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉，故D正确；故选B。3、D【解析】

【详解】题中CO、NO以及CO2都微溶或难溶于水，而NH3可与水分子之间形成氢键，与水混溶，故选D。4、C【解析】

由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H＞0。故选C。5、C【解析】

A.钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确；B.液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确；C.加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；故选C。6、B【解析】

A、氯化氢，HCl，不是氧化物，A错误；B、水银，为Hg单质；氧化钠，Na2O，是金属氧化物；纯碱，Na2CO3，为盐；生理盐水，为NaCl溶液，为混合物，B正确；C、溴水为溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，C错误；D、冰水混合物的成分均为水，为纯净物，D错误；答案选B。7、C【解析】

A项、由图象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，开始没有二氧化碳气体生成，说明OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，反应的离子反应方程式为H++OH-═H2O，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子反应方程式为CO32-+H+═HCO3-，故A正确；B项、由图象可知，OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，则A点溶液中的溶质为氯化钠和碳酸氢钠，故B正确；C项、由图象可知，反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积为20ml,则碳酸钠消耗盐酸的体积为20mL，NaOH消耗盐酸的体积为（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C错误；D项、由图象可知，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，则加入35mL盐酸时，与碳酸氢钠反应的盐酸的体积为（35—25）mL=10mL，则产生CO2的体积为1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正确；故选C。【点睛】由图象确定OA段，盐酸先与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液完全反应后，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水是分析解答关键。8、C【解析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确；Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。9、D【解析】

A.H+与CO32-反应生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B.Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，会被氧气氧化成氢氧化铁，故在水溶液中不能大量共存，故B错误；C.Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C错误；D.K+、NO3-、Cl-之间不发生反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；答案选D。10、A【解析】

①NaHCO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①符合；②Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与与氢氧化钠反应，②不符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，③符合；④NH4Cl不能与硫酸反应，能与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，④不符合；⑤Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑤符合；⑥Al2O3是两性氧化物，既能与硫酸反应，也能与NaOH反应，⑥符合；则既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①③⑤⑥，故合理选项是A。11、A【解析】

A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故A错误；B、新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故B正确；C、氯水中含有Cl﹣，与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故C正确；D、氯水中含有H+，滴加碳酸钠溶液，有二氧化碳气体生成，故D正确；故选：A。12、B【解析】①盐酸的酸性大于碳酸，过量的CO2与CaCl2溶液不反应，①不符合；②二者反应生成硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合；③反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，③符合；④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合；⑤足量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，得不到沉淀，⑤不符合，答案选B。13、B【解析】

题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于IIA族；A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于0族，不符合题意；B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于IIA族，符合题意；C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IVA族，不符合题意；D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于IA族，不符合题意；故选B。14、B【解析】

化学变化宏观上的定义为有新物质生成的变化；物理变化指没有新物质生成的变化；二者的区别在于是否有新物质生成，据此分析。【详解】A、铝热反应是铝和金属氧化物反应生成新的金属单质和氧化铝的反应，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、液溴挥发是分子间距变化，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、浓硫酸脱水是指浓硫酸将有机物中氢原子与氧原子按照2:1脱去的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、碘化银分解生成碘单质和银单质，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。【点睛】浓硫酸脱水需与浓硫酸吸水进行区分，浓硫酸脱水是指浓硫酸将有机物中氢原子与氧原子按照2:1脱去的过程（浓硫酸与葡萄糖反应的“黑面包”实验），属于化学变化；浓硫酸吸水是指浓硫酸吸收水分子，属于物理变化。15、A【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误；B.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确；C.H2SO4是强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42-，C正确；D.CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D正确；答案：A。16、A【解析】

A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体，A正确；B．KSCN溶液与Fe2+不反应，与Fe3+反应溶液变为血红色，所以检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明有Fe2+，否则没有，B错误；C．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成白色沉淀，因此不能用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，C错误；D．能够使AgNO3溶液产生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等离子，因此不能只用AgNO3溶液检验氯离子，应该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯离子，D错误；故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB【解析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：，为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。【详解】（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案为：第二周期、第ⅥA族；（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X为Na，Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na，故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；（5）根据分析推断，Z为Br，A.W为Cl，Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，故B正确；C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误；故答案选AB。18、H1SO4漂白性C+1H1SO4(浓)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41-。【解析】

F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。【详解】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H1SO4，故答案为：H1SO4；（1）E为SO1，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；（2）反应①的化学方程式为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反应②的化学方程式为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣。【点睛】本题考查无机物的推断，物质的颜色、状态与类属、环境危害与空气组成、反应中特殊转化等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见离子的检验方法。19、a0.4ABDF玻璃棒【解析】

(1).仪器E为分液漏斗，可用于分离互不相溶、分层的液体，a．水和四氯化碳分层，可利用分液漏斗分离，故a选；b．碘易溶于酒精，可用蒸馏的方法分离，故b不选；c．水中的泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故c不选；答案选：a；(2).配制100mL0.1mol•L-1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是：0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g，配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的上述仪器有ABDF，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故答案为0.4；ABDF；玻璃棒。20、①④防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中偏高偏高把反应产生的CO2全部导入U型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；(2)根据测定混合物中的碳酸钠，是准确测定和酸反应生成的二氧化碳气体的量，避免空气中的二氧化碳进入考虑；因为空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；(3)根据盐酸的挥发性考虑；根据浓硫酸洗气瓶的作用考虑；(4)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；(5)根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。【详解】(1)由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻，选①④，因此，本题正确答案是：①④；(2)U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，

因此，本题正确答案是：防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中；(3)因为盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏高；浓硫酸的作用是吸水，如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，水蒸气也进入U型管被吸收，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏高，因此，本题正确答案是：偏高；偏高；(4)因为反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本题正确答案是：把反应产生的CO2全部导入U型管中；(5)设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

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