山东省滨州市十二校2026届化学高二第一学期期中统考试题含解析

山东省滨州市十二校2026届化学高二第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物2、下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰3、pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等4、下列说法正确的是（）A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大5、将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是A．醋酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸钾 D．硝酸钾6、下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a=6.00B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同8、改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，9、对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+482.1kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是()A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ11、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是A．两种晶体均为原子晶体B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大D．两种晶体中的B原子的杂化类型相同12、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．苯(苯酚)——加入足量的浓溴水，过滤B．乙烷(乙烯)——在一定条件下加H2后再收集气体C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和浓硫酸加热D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC．1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA14、下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③15、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O16、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取二、非选择题（本题包括5小题）17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。18、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。19、称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。21、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的还原剂是_____________，其还原产物：氧化产物之比为_____________。（2）该反应的平衡常数表达式为K=______________________。（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为υ(CO)=9mol•L－1•min－1，则N2消耗速率为υ（N2）=_____________。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图，图中t6时改变的条件可能是_____________；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加热条件下发生消去反应，生成乙烯，乙烯与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故A正确；B．将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，而装置乙中钢闸门与电源正极相连，作阳极，不能被保护，故B错误；C．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液装置，故D错误；答案为A。2、A【详解】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故正确；B、硝酸铵溶于水是物理变化，属于吸热过程，故错误；C、浓硫酸加水稀释，虽然放出热量，但是物理变化，故错误；D、煅烧石灰石是分解反应，属于吸热反应，故错误。3、D【解析】A、由图可知，B的pH小，c（H＋）大，则B酸的酸性强，故A正确；B、由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故B正确；C、若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故C正确；D、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H＋），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故D错误；故选D。4、C【详解】A.在一定温度下，在任何饱和AgCl溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，若溶液未达到饱和，Ag+和Cl-浓度的乘积小于Ksp，故A错误；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故B错误；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D.Ksp只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；选C。5、B【详解】A.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故A不符；B.硫酸铝是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B符合；C.碳酸钾是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C不符；D.硝酸钾是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故D不符；故选B。6、B【详解】A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A不符合题意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，若为氢原子和卤素原子间形成共价键，若为碱金属元素和卤素原子间易形成离子键，故B符合题意；C．水分子中氧原子和氢原子各形成一对共价键，结构式可表示为H—O—H，水是V形分子，分子中键角为104.5∘，故C不符合题意；D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，故D不符合题意；答案选B。7、D【分析】本题考查涉及反应速率计算、影响速率的因素分析等，侧重表格横纵向数据分析及计算能力的考查。【详解】A.由表可知，温度由318.2K到328.2K，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，A正确；B.由表可知，温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，B正确；C.在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由表可知，在物质的浓度为0.600mol/L时，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b时反应速率为6.3mol/(L·min)，所以反应温度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正确；D.温度越高，反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错误；答案为D。【点睛】判断各因素对化学反应速率影响时，应控制变量，从单一条件出发，根据不同温度下，同一浓度比较判断温度对反应速率的影响，相同温度，不同浓度时反应速率的变化。8、D【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。9、C【详解】A.减小压强，逆反应速率减小，A错误；B.减小压强，正反应速率减小，B错误；C.减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确；D.减压平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选C。

10、A【分析】根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算。【详解】已知：①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-569.6kJ•mol-1，②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+482.1kJ•mol-1．根据盖斯定律，②+①得2H2O(g)═2H2O(l)△H=-87.5kJ•mol-1，所以2H2O(l)═2H2O(g)△H=+87.5kJ•mol-1，36g87.5kJ1gQQ=1g36g×87.5kJ=2.43kJ，即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是【点睛】本题考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热kJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。11、B【解析】A.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误；B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子,故B正确；C．立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，故C错误；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3杂化，故D错误；答案：B。12、D【解析】A.苯酚与溴反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法过滤，过量的溴也会溶于苯中，A除杂方法错误；B.无法保证氢气与乙烯恰好完全反应，不能达到实验目的，可将混合气体通入浓溴水中，再通过氢氧化钠溶液除去挥发的溴单质，最后通过浓硫酸除去气体中的水分，再收集气体，错误；C.乙醇和乙酸的酯化反应不完全，且三种有机物能互溶，因此该方案不能除去乙酸，可向混合液体中加入饱和碳酸钠溶液中，再进行分液，错误；D.硝基苯难溶于水，NaOH溶液可与硝酸发生中和反应生成易溶于水的盐，混合物分层，再进行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正确。【点睛】除去乙烷中的乙烯，还可依次通过酸性高锰酸钾（除去乙烯）、氢氧化钠溶液（除去生成的二氧化碳）、浓硫酸（除去气体中的水）。13、B【分析】NaClO是强碱弱酸盐，ClO－水解；乙烯、丙烯（C3H6）的最简式都是CH2，据此计算；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质的量；标准状况下，己烯是液体。【详解】ClO－水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，故A错误；乙烯、丙烯的最简式为CH2，14g混合物含有的原子数为×3×NAmol-1=3NA，故B正确；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质的量，故C错误；标准状况下，己烯是液体，不能根据计算物质的量，故D错误。14、C【详解】①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＞△H2，②符合题意；③发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1＞△H2，③符合题意；④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1＞0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1＞△H2，④符合题意；可见，△H1＞△H2的反应是②③④，故答案选C。15、A【详解】A．NH4NO3是离子化合物，含有离子键，N与O、N与H之间还存在共价键，氨气与氢离子之间还存在配位健，A正确；B．NaOH是离子化合物，含有离子键，O与H之间还存在共价键，但不存在配位健，B错误；C．H2SO4是共价化合物，只存在共价键，C错误；D．H2O是共价化合物，只存在共价键，D错误，答案选A。16、B【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。18、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。19、BBAA【详解】）根据c(HCl)=，分析不当操作对V(HCl)的影响，以此判断浓度的误差：(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，盐酸浓度偏小，导致消耗的盐酸体积即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出,导致锥形瓶中的NaOH损失一部分，故消耗的盐酸体积即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A；(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏小，故结果偏大，故答案为：A。20、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，利用该原电池电解氢氧化钠溶液，结合原电池、电解池的工作原理解答。II.乙装置是电解池，铁电极与电源正极相连，作阳极，铁失去电子，碳棒是阴极，氢离子放电，结合电极反应式以及电子得失守恒解答。详解：（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案选B。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42−会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停