山东省新泰市二中2026届高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

山东省新泰市二中2026届高三上化学期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性。下列说法正确的是（）A．X、Y、W、Q都能与Z形成两种或多种化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的强C．X形成的含氧酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X、Y、Z氢化物沸点一定是X<Y<Z2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水电离出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-3、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品4、下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B．胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D．利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离5、下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．收集 B．分离和C．制备 D．制取蒸馏水6、下列解释事实的方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O7、下列物质分类正确的是（）①、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤、电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤8、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素9、甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是A．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC．若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D．若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键10、已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列正确的是A．原子半径：X＜WB．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．单质的熔点：X＞WD．离子的还原性：Y2－＞Z－11、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体其中含有两种作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金刚石12、25℃时纯水的，100℃时，，这说明（）A．100℃水的电离程度较小B．前者较后者的大C．水的电离是吸热的D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍13、化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅14、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A．草木灰B．火碱C．食盐D．胆矾15、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是A．2molNO2和1molO2 B．1molNO和1molO2C．1molNO和2molO2 D．2molNO和1molO216、①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部17、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl18、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合19、材料创新是衡量科技进步的重要标志。下列说法不正确的是A．发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏B．国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”C．条形码扫描器中的光敏二极管使用的主要是超导材料D．纳米材料具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性20、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NAB．500mL0.2mol∙L−1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NAD．2.24LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2mol∙L−121、据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④22、被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同二、非选择题(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。（2）E的名称是_______________。（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH24、（12分）下表为元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_______（填元素符号）；①的核外电子排布式______；⑤的最外层核外电子的轨道表示式______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填该物质化学式）。（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___>___（填离子符号）;元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为____________________________。（4）列举两个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强______；___________。25、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用图1所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是_____________。②设计1号试管实验的作用是_____________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）26、（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：I.在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。Ⅱ.反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。V.将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。已知：相关物质的溶解度(g/mL)温度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化钾在乙醇中难溶(1)I中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。(4)将V中操作补充完整：________。28、（14分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：(1)步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)：_____________________________________________。(2)配平步骤①中主要反应：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4

＋___CO2_____________(3)操作④中，酸化时，CrO42－(黄色)转化为Cr2O72－(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：____________________________________________________________。用红矾钠溶液进行下列实验：实验过程中，①中溶液橙色加深，③中溶液变黄，对比②和④可得出结论：___________________。(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是__________、____________；(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有____________molCr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5

mol·L－1，则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)29、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。（2）实验中B装置的作用是____________________。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则其为碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害，则该物质应为氮的氧化物，从而得出Y为氮元素，Z为氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性，则其为NaCl，从而得出W为Na，Q为Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Na、Cl。【详解】A.C、N、Na、Cl都能与O形成两种或多种化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正确；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的强，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B错误；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高锰酸钾溶液褪色，比如HCOOH，C错误；D.C、N、O氢化物沸点不一定是C<N<O，比如C的氢化物中的C20H42，沸点比水还高，D错误；故选A。2、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根，溶液显酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，A正确；B、水电离出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B错误；C、能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项C是解答的易错点，学生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能与还原性微粒发生氧化还原反应，答题时需要灵活应用。3、D【详解】因为铝性质活泼，热还原法不能冶炼，一般用电解氢氧化铝的方法冶炼，商代不可能冶炼出铝，与物理性质无关，故答案选D。4、D【解析】A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有与净水作用，不能用于杀菌消毒，故A错误；B．胶体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故B错误；C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故C错误；D．由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D正确；故选D。5、D【详解】A．二氧化氮的密度比空气大，应长导管进气向上排空气法收集，短管进气导致（排不出空气）收集的气体不纯，故A错误；B．加热时氯化铵受热分解，碘单质升华，二者无法用加热的方法分离，故B错误；C．使用该装置制取氧气时，长颈漏斗应插入液面以下起到液封的作用，否则气体会逸出，或改用分液漏斗，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，沸石用来防止暴沸，冷凝水下进上出，应用该实验装置可制备蒸馏水，故D正确；答案选D。【点睛】选择分离方法时，要根据物质的性质特征不同，将它们分开，铵盐和碘单质加热时都会变化，无法通过加热的方法分离。6、B【解析】A.水垢中的硫酸钙，微溶于水，需要保留化学式；B.铵根水解使溶液pH<7；C.银与稀硝酸反应生成的是NO气体；D.因稀盐酸过量，故氢氧化钠和碳酸钠都完全参与反应并生成氯化钠、二氧化碳气体和水。【详解】A.硫酸钙微溶于水，作为反应物，在离子反应方程式书写时不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A项错误；B.在氯化铵溶液中，铵根会发生水解，使溶液显酸性，pH<7，其离子方程式为：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B项正确；C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，而不是NO2，因此正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3−═3Ag++NO↑+2H2O，故C项错误；D.向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，溶液中的OH－和CO32-均会完全反应，其正确的离子方程式应为：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D错误；

故答案选B。【点睛】本题D选项是易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因选项中稀盐酸过量，最后主要产物为CO2，而不是HCO3-。7、A【解析】①混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3不能自身电离出离子而导电，所以NH3不是电解质，故⑤错误；故答案选A。点睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体和电解质的含义是解答本题的关键，本题的易错点是误认为冰水混合物及胆矾是混合物，NO2是酸性氧化物，氨气是电解质，这就需要在平时的学习中加深对相关概念的记忆和理解。8、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3molBr2时，必有5mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。9、A【分析】含有18个电子的常见化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。【详解】A．若乙的摩尔质量与O2相同，为32g/mol，则可能为N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正确；B．若气体甲的水溶液在常温下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B错误；C．若丙分子结构为空间正四面体，则丙是SiH4，甲烷比SiH4稳定，故C错误；D．若丁为四原子分子，不一定含有非极性共价键，如PH3中不含非极性共价键，故D错误。10、D【分析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径是X＞W故A错误B.从左到右，非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y，故B错误；C同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，即金属性是X大于W，对于金属晶体，熔点逐渐升高单质的熔点：W＞X，故C错误；D.非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，非金属性越强，离子的还原性越弱离子的还原性：Y2－＞Z－，故D正确；答案选D。11、B【分析】一般活泼的金属元素与活泼的非金属元素的原子间形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键，离子晶体中含有离子键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力，以此来解答。【详解】A.Ar是由分子构成的分子晶体，一个分子内只含有1个Ar原子，不存在化学键，只存在范德华力，A错误；B.Na2O2是离子化合物，其中含有Na+与O22-之间的离子键和阴离子O22-中O原子与O原子之间共价键，B正确；C.MgO是离子化合物，只含有Mg2+与O2-之间的有离子键，C错误；D.金刚石属于原子晶体，在晶体中只存在C-C共价键，D错误;故合理选项是B。【点睛】本题考查化学键和晶体的判断的知识，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力即可解答，注意Na2O2中含有离子键和共价键是学生解答的难点。12、C【详解】A.25℃时纯水的，100℃时，，这说明100℃水的电离程度较大，A错误；B.电离吸热，加热促进水的电离，因此前者较后者的小，B错误；C.水的电离是吸热的，加热促进水的电离，因此水的离子积常数增大，C正确；D.由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，25℃时，水电离产生的氢离子浓度为10-7mol/L,100℃时，水电离产生的氢离子浓度为10-6mol/L,因此100℃时水的电离程度不是室温时的100倍，D错误；答案选C。13、D【详解】A.若酒精和84消毒液混合使用，具有还原性的乙醇与具有强氧化性的次氯酸钠发生氧化还原反应生成有毒的氯气，不但不能提高对新型冠状病毒的预防效果，还可能发生意外中毒，故A错误；B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的原因是纳米铁粉与被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应生成铜和汞，属于化学变化，故B错误；C.煤燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，煤中加入氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，而二氧化碳高温下不能与氧化钙反应，则燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D.三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，故D正确；故选D。14、A【解析】草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。15、A【详解】恒温恒容的密闭容器中，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A中极限转化为反应物时反应物的物质的量为4mol，B中反应物的物质的量为2mol，C、D中反应物的物质的量为3mol，显然选项A中物质的量最多，浓度最大，则反应速率最大，答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，恒温恒容的密闭容器，物质的量越多，压强越大，反应速率越大，所以达到平衡时反应速率就大。16、C【解析】试题分析：①可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；②稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；③浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；④试管中液体加热体积不超过1/3，正确；⑤酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理17、B【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。考点：考查晶体类型和化学键的关系的判断18、C【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。答案选C。19、C【详解】A.沸石具有强吸附性，故发生溢油事故时可用沸石涂层网膜材料做防油栏，故A正确；B.国庆70周年阅兵使用的彩色烟剂是一种环保无毒的新型“航空液体彩色拉烟剂”，故B正确；C.当光照发生变化时，由半导体材料做成的光敏电阻的阻值可发生变化，可以感知条形码，故C错误；D.纳米材料的尺寸已接近光的波长，加上具有大表面的特殊效应，因此具有奇特的熔点、磁性、光学、导热、导电和化学方面等的特性，故D正确；故选C。【点睛】20、C【详解】A.实验室常用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2NA，故A错误；B.500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA，故B错误；C.1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3NA，故C正确；D.氯气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则含氯微粒总浓度不是0.2mol/L，故D错误；答案选C。21、C【解析】试题分析：A、①水分解反应是吸热反应，故A错误；B、④氢气是二级能源，故B正确；C、②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件；③氢气燃烧只生成水，是洁净的能源，故C正确；D、①水分解反应是吸热反应，④氢气是二级能源，故D错误。考点：本题考查清洁能源、化学反应的热效应。22、D【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。【详解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确；C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1、−2，故D错误。综上所述，答案为D。二、非选择题(共84分)23、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应③为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，⑦的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。24、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O热稳定性H2O比H2S强H2S水溶液在空气中变浑浊【分析】由周期表的相对位置可知，①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素。【详解】（1）由同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半径最大；O元素的核电荷数为8，最外层电子数为6，则核外电子排布式为1s22s22p4；S元素的价电子排布式为3s23p4，则轨道表示式为；镁元素和氯元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式为，故答案为Na；1s22s22p4；；；（2）金属元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则碱性最强的是NaOH，故答案为NaOH；（3）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2—>Al3+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2O，反应说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故答案为热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊；【点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2S水溶液在空气中变浑浊说明O2的氧化性大于S；在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S，说明O2的氧化性大于S等事实都能说明O的非金属性大于S。25、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量【分析】图1中A装置反应生成氯气，氯气进入B装置与KOH反应生成KClO3，同时未反应的氯气进入C装置形成氯水，接着用图2装置进行相关实验探究。【详解】(1)过滤、洗涤所需仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(2)氯气先进入C装置，有利于除去混有的HCl，这样一来，B中的KOH只与Cl2反应，故能提高KClO3产率；(3)①对比实验数据发现，四组实验的硫酸浓度是不一样的，所以系列a实验目的是探究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②1号实验硫酸浓度为0，其作用是作为对比实验；③根据信息，产物为I2和KCl，即KClO3+KI→KCl+I2，结合得失电子守恒和电荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；(4)因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解产生的氧气，此方案无法测算试样含氯总量。【点睛】配平氧化还原方程式可用得失电子守恒法。26、滤渣上附着的Fe3+、Cl-等取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【详解】（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+、Cl-，因此检验是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g产品中Ce(OH)4的质量分数为0.52/0.536×100%=97.0%。27、，OH－+H+===H2O除去残存的甲苯减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中发生的主要反应为：（未配平），则Ⅳ中向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，发生反应的离子方程式为，OH－+H+===H2O。（2）反应混合物中，苯的沸点较低，所以Ⅱ中蒸馏的目的是除去残存的甲苯。（3）因为温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁热过滤的目的是减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失。（4）Ⅴ中操作是为了提纯苯甲酸，除去其中的氯化钾杂质，根据题中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化钾难溶，所以可以根据题中提示，设计如下提纯步骤：将粗苯甲酸加入一定体积的乙醇中，配成60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。点睛：本题主要考查了混合物的分离与提纯的方法，难度较大。互溶的物质可以根据其沸点的差异采用蒸馏法分离。利用各组分的溶解性不同，可以采用溶解、过滤法分离。利用溶解度随温度变化不同，可以采用结晶法分离。28、铁质Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑4

782882CrO42－+2H+⇌Cr2O72－+H2O红矾钠酸性溶液氧化性强H2SiO3(H4SiO4或SiO2·H2O)Al(OH)3加热浓缩趁热过滤0.1mol2.0×10－12

mol·L－1【详解】（1）焙烧时，加入纯碱，Na2CO3在高温下与SiO2发生反应，瓷质、石英成分是SiO2，因此焙烧时应选用铁质，SiO2与Na2CO3反应的方程式为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2；（2）FeCr2O4中Fe显＋2价，Cr显＋3价，根据反应方程式为，Fe元素的化合价由＋2价→＋3价，升高1价，Cr元素的化合价由＋3价→＋6价，Cr整体升高6价，FeCr2O4整体升高7价，O2中O的化合价降低，整体降低4价，最小公倍数为28，根据原子守恒