2026届海西市重点中学化学高一上期末联考试题含解析

2026届海西市重点中学化学高一上期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程不涉及化学变化的是：A．汽车安全气囊膨起的过程B．石质台阶被游客磨损的过程C．84消毒液漂白的过程D．用膨松剂蒸馒头的过程2、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶53、在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I2CNa＋、CO32-少量盐酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－过量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D4、C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是A．反应中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化剂又是还原剂C．生成1．lmolN2，转移1mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B．若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若丁是O2，则甲可能为C6、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液8、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O9、下列物质属于非电解质的是（）A．硝酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖10、在物质的量浓度公式c＝中，n是指()A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量 D．物质的量11、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D12、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物13、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生14、下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等15、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液C．氢氧化钠和氯化铁 D．锌和稀硫酸16、溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是()A．硫酸 B．硫酸铜 C．二氧化碳 D．硫酸钠二、非选择题（本题包括5小题）17、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称:_________________:所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无18、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。19、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。(3)装置II的作用是________________。(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。20、随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。⑴实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；②________________；⑻下列说法正确的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同21、Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________（2）操作②的名称是_______________（3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________（4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸________mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.汽车安全气囊膨起的过程中有大量的气体生成，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B.石质台阶被游客磨损的过程是物质损耗的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，B正确；C.84消毒液漂白的过程中使物质的组成发生了变来化，生成了新物质，属化学变化，C错误；D.用膨松剂蒸馒头的过程中有二氧化碳生成，生成了新物质，属于化学变化，D错误；故选B。【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之，则是物理变化。2、B【解析】

加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a∶b的比值，据此分析解答。【详解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由电荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故选B。3、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正确；B还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，离子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I2，故B正确；C.Na＋、CO32-中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C错误；D.Ca2＋、HCO3－中加入过量氨水,离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正确；答案：C。【点睛】考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先发生Cl2＋2I－═2Cl－＋I2反应；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，发生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。4、C【解析】A．C、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，A项错误；B．NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，B项错误；C．该反应中转移11e﹣，则生成1.lmolN2，转移1mol电子，C项正确；D．反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，D项错误．答案选C。5、C【解析】

A．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则满足转化关系，故A正确；B．乙为Al(OH)3，丁为NaOH，则丙为NaAlO2，甲为AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，则满足转化关系，故B正确；C．甲为Fe，丁为Cl2，则乙为FeCl3，而FeCl3与Cl2不反应，无法满足转化关系，故C错误；D．甲为C，丁为O2，则乙为CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在加热条件下生成CO，即丙为CO2，满足转化关系，故D正确；故答案为C。6、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A错误；B、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B错误；C、胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正确；D、Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D错误；答案选C。7、C【解析】

明矾在水中的电离出铝离子，铝离子能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝能与氢氧化钠溶液再次反应而被溶解，所以，欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是氨水，氨水是弱碱，不能与氢氧化铝反应；故答案选C。8、C【解析】

两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项A不符合；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不符合；C．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C符合；D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不符合；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。9、D【解析】

A．硝酸溶于水完全电离，是强酸，属于强电解质，故A不符合题意；B．氢氧化钠溶于水完全电离，是强碱，属于强电解质，故B不符合题意；C．硫酸铵溶于水完全电离，是盐，属于强电解质，故C不符合题意；D．蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故D符合题意；故选D。10、B【解析】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c＝n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。11、C【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；故答案为：C。12、B【解析】

A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，氧元素化合价不同，过氧化钠中O为-1价，氧化钠中O为-2价，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳或水发生反应生成两种产物，不是化合反应，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，都有NaOH生成，故C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，氧化钠不具有氧化性，是一种碱性氧化物，故D正确；故选B。【点睛】解答本题的关键是能够正确书写过氧化钠或氧化钠与水或二氧化碳的反应方程式。本题的易错点为A，要注意过氧化钠中O为-1价，过氧根离子具有强氧化性。13、D【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。14、D【解析】

A.胶体的本质特征是胶粒直径介于10-9~10-7m之间，A不合题意；B.焰色反应是元素的离子核外电子由稳定态吸收能量转化为不稳定态，再由不稳定态释放能量转化为稳定态的过程，能量以光的形式释放，所以我们看到焰色，属于物理变化，B不合题意；C.密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为=18.4mol/L，C不正确；D.NA个HCl分子的质量（以克为单位），数值上等于HCl的摩尔质量，与其相对分子质量在数值上相等，D正确。故选D。15、A【解析】

A.钠先和水反应，生成NaOH和H2，H2能燃烧且不易溶于水；NaOH和氯化铝溶液反应，因为氯化铝过量，所以最终生成Al(OH)3沉淀，A符合题意；B.铝和烧碱溶液反应，生成NaAlO2和H2，没有沉淀生成，B不合题意；C.氢氧化钠和氯化铁反应，生成Fe(OH)3沉淀和氯化钠，没有气体产生，C不合题意；D.锌和稀硫酸反应，生成ZnSO4和H2，没有沉淀产生，D不合题意。故选A。16、D【解析】

溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子浓度明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，若离子浓度没有明显减少则导电性不会发生明显改变，据此分析即可。【详解】A、硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故A错误；B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，氢氧化铜和硫酸钡均是难溶性物质，故溶液的导电能力会明显下降，故B错误；C、二氧化碳和氢氧化钡溶液恰好反应时会生成碳酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故C错误；D、硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，但是氢氧化钠易电离，故溶液的导电能力不会明显下降，故D正确。故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。【详解】（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中混有的氯化氢气体无色溶液变蓝色氯气中混有的水蒸气未除去在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶【解析】(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为:除去氯气中混有的氯化氢气体.（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变蓝色;（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为:氯气中混有的水蒸气未除去、在装置II和装置Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶20、分液漏斗的塞子没有取下来MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解析】

实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色，说明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气通入到品红中，品红溶液褪色，并不是氯气有漂白性，而是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加热褪色的溶液，无现象，说明次氯酸的漂白是永久性漂白。过氧化钠与水反应，滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明不仅生成了碱，还生成了具有漂白性的物质，根据质量守恒得到NaOH溶液和过氧化氢。【详解】⑴塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来。⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。⑷氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色；故答案为：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。⑸过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气生成，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。⑹过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2；故答案为：H2O2。⑺根据实验现象及其质量守恒定律可以推知中间产物为具有氧化性的过氧化氢，双氧水不稳定，分解生成水和氧气，因此反应方程式分别为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑。⑻A.SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关系，故A错误；B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故B正确；C.氯气没有漂白性，真正起漂白剂作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，因此液氯没有漂白性，故C错误；D.活性炭漂白的本质原因是由于活性炭的比表面积很大，具有很强的吸附能力，所以制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正确；E.臭氧和双氧水漂白都利用了强氧化性，故漂白原理相同，故E错误；综上所述，答案为BD。【点睛】化学实验探究是常考题型，主要考查学生动手实验的操作能力、考查学生通过所学知识推理能力，遇见新问题、新的现象分析问题的能力。21、AC过滤

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2KClO32KCl+3O2↑

饱和食盐水浓硫酸13.6250mL容量瓶BCF【解析