溶液中微粒浓度的大小比较（原卷版）-2023年高考化学复习

备战2023年高考化学【一轮・夯实基础】复习精讲精练

第41讲溶液中微粒浓度的大小比较

【复习目标】

1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。

2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。

【知识精讲】

一、熟悉两大理论，构建思维基点

1.电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：

NH3H2O,N由、OJT浓度的大小关系是C(NH3-H2O)>C(OIT)>C(NHI)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2s

溶液中：H2S>HS>S2-、H+的浓度大小关系是C(H2S)>C(H+)>C(HS—)>c(S2—)。

2.水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱

性溶液中c(OJT)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4cl溶液中：NH：、Cl，NH3H2O>H卡的浓度

大小关系是c(C「)>c(NHj)>c(H+)>c(NH3-H2。)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2c03溶液中：CO歹、HCO9、

H2c。3的浓度大小关系应是c(COr)>c(HCOF)>C(H2CO3)0

二、把握三种守恒，明确等量关系

1.电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所

带正电荷总数。

如NaHCCh溶液中存在着Na+、H+>HCO］、CO5>OH,存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+

C(OH-)+2C(COF)=

2.物料守恒规律(元素质量守恒)

变化前后某种元素的原子个数守恒。

①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有〃(NH3)+〃(NH3・H2O)+〃(NHt)=lmol,即氮

元素守恒。

②两元素守恒，如K2s溶液中S2-、HS—都能水解，故S元素以S2—、HS>H2s三种形式存在，它们之

+2--

间有如下守恒关系：C(K)=2C(S)+2C(HS)+2C(H2S)O

(3)质子守恒

电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，转移过程中质子数量保持不

变，称为质子守恒。

三、理顺解答思路,构建思维模型

恰好

酸按单一盐溶液讨论

反应

混合物一七主

有剩余

碱要同时考虑水解和电离

［根据信息

确定电离与水解哪个更“强势”

【例题1】室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是()

A.0.1mol-LF(NH4)2SO4溶液:c(SOF)>c(NH4)>c(H+)>c(OH)

+

B.0.1moLL-Na2cO3溶液：c(OH")=c(H)+<?(HCO^)+c(H2CO3)

C.0.1moLL-1明矶溶液:c(SOF)>c(K+)>C(A13+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1moLL-i的NaHCCh溶液：c(Na+)=c(HCO?)+c(H2co3)+2c(COF)

【例题2］现有4种混合溶液分别由等体积0.1mol-L^1的两种溶液混合而成：①NH4cl与CH3coONa；

②NH4cl与HC1；③NH4cl与NaCl；④NH4cl与NH3・H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()

A.pH：②〈①〈③〈④

B.溶液中以川)：①〈③<②〈④

C.溶液中c(NH。：①〈③<②〈④

D.溶液中C(NH3-H2。)：①〈③〈④<②

++2-

【例题3】己知：H2B=H+HB,HB=^H+B»室温下，取30mLO.lmoLL-i某二元酸HzB,滴

加0.2moLL/1NaOH溶液。下列说法正确的是()

-11

A.0.1molL的H2B溶液中有C(H+)=C(OIT)=c(B2—)=0.1mol-L

B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)

C.当用去NaOH溶液体积为15mL时，溶液的pH>7

D.当用去的NaOH溶液体积为30mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B)

［例题4］比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。

⑴浓度均为0.1moKL-i的①H?S、②NaHS、③Na?S、④H2s和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是

______________O

(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3coONH4、②CH3coONa、③CH3coOH,c(CH3coeT)由大至U小的顺序是

(3)C(NH。相等的①(NH4)2SC)4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4cl溶液，其物质的量浓度

由大到小的顺序为«

【真题演练】

1.(2022•江苏・高考真题)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以O.lmoHJKOH溶液吸收CCh,

若通入C02所引起的溶液体积变化和H20挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总

=c(H2co3)+c(HCO；)+c(COj)。H2cO3电离常数分别为K°/=4.4xl()7、乂2=44x1()11。下列说法正确的是

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2co3)>C(HCO；)

B.KOH完全转化为K2cO3时，溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1moHJ溶液中：c(H2co3)>c(CO:)

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

2.(2022・辽宁.高考真题)

甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH；CH2coOH、NH；CH2coeT和

NH2cH2coO-的分布分数【如B(A2)=C(HA)+C［HA)+面)］与溶液P11关系如图。下列说法错误的是

L0

。8

分

。6

布

分

。

数4

S2

0

O246824PH

10

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2coeT

C.NH；CH2COO+H2O；——^NH；CH2COQH+OH的平衡常数K=10"65

2

D.c(NHJCH2COO)<c(NH；CH2coOH)-C(NH2cH2coeT)

3.（2022•浙江・高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4moiLNa2cCh溶液和

40mL0.2moLLiNaHCO3溶液，再分别用0.4mol-Li盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲

V(HCl)/mL

V(HCl)/mL

A.图中甲、丁线表示向NaHCCh溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2c03溶液中滴加盐酸

+

B.当滴加盐酸的体积为VimL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCO；+H=CO2t+H2O

C.根据pH—V（HC1）图，滴定分析时，c点可用酚酰、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

+

D.Na2co3和NaHCCh溶液中均满足：c(H2CO3)c(CO)=c(0H)c(H)

4.(2021•湖北局考真题)常温下，已知H3P03溶液中含磷物种的浓度之和为O.lmolL,溶液中各含磷物

种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=lgc),pOH表示OH的浓度负对数

[pOH=lgc(OH)];x、y、z三点的坐标：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是

()

—

—

—

—1

02468

pOH

A.曲线①表示pc(H3Po3)随pOH的变化

OH

B.H3PO3的结构简式为

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2P0])<0.1molLi2c(HPOj)

D.H3PO3+HPO；2H2PO3的平衡常数K>1.0xl05

5.(2021.辽宁・高考真题)用(M000mol•：Ll盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA,A?一的分布

分数5随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()

【如A?-分布分数：8(A2j=

2

c(H2A)+c(HA)+c(A)

1

C.第一次突变，可选酚酰作指示剂D.c(Na2A)=0.2000mol-E

6.(2021.天津•高考真题)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

A.在O.lmolL-H3Po,溶液中c(H3Po4)>C(H2PO4)>C(HPO：-)>C(PO；)

B.在O.lmoLL」Na2c2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2C)4)+c(C2O：)

C.在O.lmoLL」NaHCOs溶液中c(H2co3)+c(HCOD=0.1moLL」

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cr)>c(NH：)>c(OH)>c(H+)

1

7.(2021•浙江・高考真题)取两份10mL0.05mol-LMNaHCO3一份滴加0.05mol-L」的盐酸，另一

份滴加0.05〃?o/-I7iNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不巧确的是()

A.由a点可知：NaHCOs溶液中HCOg的水解程度大于电离程度

B.afbfc过程中：4118＞248；-）+«011-）逐渐减小

+

C.afdfe过程中：c（Na）＜c（HCO3）+c（CO^）+c（H2CO3）

D.令c点的c（Na+）+c（H+）=x,e点的c（Na+）+c（H+）=y,贝I]x＞y

8.（2021・湖南•高考真题）常温下，用O.lOOOmoLLT的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmoLLT三种

一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A.该NaX溶液中：c（Na+）＞c（X）＞c（OH）＞c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：&（HX）＞（（HY）＞Ka（HZ）

C.当PH=7时，三种溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：。依-）+4丫-）+42.）=c（H+）-c（0JT）

9.（2021•全国•高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c?（M+）随c（H+）而变化，不发生

水解。实验发现，298K时c2（M+）-c（H+）为线性关系，如下图中实线所示。

°O?

D

(、

W+

)

Z

下列叙述错误的是（）

A.溶液pH=4时，cCM^O.OxlO^molL1

B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0xl0-8

C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)

D.HA的电离常数Ka(HAh2.0x10"

1

10.(2021・浙江.高考真题)实验测得10mL0.50mol-LNH4Cl溶液、10mLO.SOmol-L^HsCOONa溶液的

pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°C时CH3coOH和NH3H2O的电离常数均为

1.8x105•下列说法不正理的是()

A.图中买缱表示pH随加水量的变化，率缱表示pH随温度的变化，

1

B.将NH4C1溶液加水稀释至浓度&Wmol.L,溶液pH变化值小于Igx

X

C.随温度升高，Kw增大，CH3coONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小

+

D.25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3coONa溶液中：c(Na)c(CH3coO)=c(Cl)c(NH：)

11.(2020•天津・高考真题)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，贝UKa(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同浓度的CH3coOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中

++

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH")

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>K£CuS)

D.在lmol.L」Na2s溶液中，c(S2-)+c(HS)+c(H2S)=lmol.L?

12.(2020・浙江•高考真题)常温下，用(Mmol•广氨水滴定10mL浓度均为(Mmol•『的HC1和CH3coOH

的混合液，下列说法不正顾的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(Cr)>c(CH3coeT)

B.当滴入氨水10mL时，c(NH：)+c(NH3.H2O)=c(CH,COO-)+c(CH3COOH)

+

C.当滴入氨水20mL时，c(CHjCOOH)+c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

13.(2020•全国•高考真题)以酚麟为指示剂，用0.1000molLT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二

元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数3随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。［比如A?一的

c(A2')

分布系数：8(A2->

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表B(H?A),曲线②代表3(HA)

1

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol.L

C.HA-的电离常数Ka=L0xl0-2

D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(Ah+c(HA-)

14.(2021•山东・高考真题)赖氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐

(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+暮lH2R+mmHR★二R。向一定浓度的H3RCI2溶液中滴

加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R\HR和R的分布系数3(x)随pH变化如图所示。已知3(x)=

c(x)

2++?

c(H3R)+c(H2R)+c(HR)+c(R)下列表述正确的是()

A-->--

K\K2

B.M点，c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C.O点,pH=』gK；lgK3

D.P点，c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

15.(2020•江苏•高考真题)室温下，将两种浓度均为O.lmoLP的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体

积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

A.NaHCC)3-Na2cO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HC0；)>c(C0；)>c(0H)

+

B.氨水NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH：)+c(H)=c(NH3-H2O)+C(OH-)

++

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76):c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3coeF)>c(H)

D.H2cq4-'田。。4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸)：

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C2O^)+c(OH-)

16.(2020•山东•高考真题)25℃时，某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeF)=0.ImoLL-,

lgc(CH3COOH),lgc(CH3co0)、lgc(H+)和Igc(OH)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3coOH的电

离常数，下列说法正确的是()

A.o点时，C(CH3COOH)=C(CH3coeF)

B.N点时，pH=-lgKa

0.1c(H+)

C.该体系中，C(CH3COOH)=——y^mol.L1

K*(H+)

D.pH由7到14的变化过程中，CH3coO的水解程度始终增大

【课后精练】

第I卷（选择题）

1.（2022•云南师大附中高三阶段练习）科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此

A

推断金星大气层或存在生命。已知P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3T,可

制备PH3.H3P为弱电解质，NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.ImolP4熔化时需要克服6mol非极性键

B.每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA

C.常温下，1L0.ImolL的KH2P02溶液pH>7,含有的H2Poz离子数小于O.INA

D.PH3的沸点大于H2O的沸点

2.（2022•全国•高三专题练习）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）

+3++

A.HCOj+H20^H3O+CO3B.Fe+3H2OFe（OH）3+3H

C.HS+H2OUH2S+OHD.H2cO3+H2OUH3O++HCO3

3.（2022•黑龙江・佳木斯一中三模）MOH为一元弱碱，向MCI的稀溶液中不断加入蒸储水，c（H+）随

c（M+）而变化。实验发现，某温度下，c2（H+）~c（M+）为线性关系，如下图实线所示。

c(M+)/10-4molL-1

下列叙述错误的是()

A.当c(M+)=2xIO,moLLi时，c(OH)=IxlO7mol-L1

B.溶液中存在：c(M+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

10

C.该温度下，M+的水解平衡常数Kh=IxlO

D.a点溶液中：c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH)

+

4.(2022•江西•丰城九中高三开学考试)羟胺的电离方程式：NH2OH+H2O^NH3OH+OH(25℃H^,

3=9.0x109)。用0」mol/L的盐酸滴定20mL(MmoLL」羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水

电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：炮3=。-5)。下列说法错误的是()

0Vx2040HHC1溶液)/mL

A.图中Y<10

B.A点对应溶液的pH=8.5

C.B、D两点对应的溶液的pH不相等

+

D.C点对应溶液中存在：C(H)=C(OH)+C(NH2OH)

5.(2022•上海市北虹高级中学期末)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()

化学性质实际应用

A碳酸钠水溶液呈碱性纯碱溶液用于去除油污

B铝单质具有两性用铝锅盛放食醋

C次氯酸盐具有氧化性漂粉精漂白织物

D硫酸钢不溶于酸X射线透视肠胃的内服药剂

A.AB.BC.CD.D

6.（2022•湖南师大附中高三阶段练习）完成下列实验所选择的装置正确的是（）

选项ABCD

用图示方法检查此装高温熔融烧准确量取一定体积的蒸发FeCb溶液制取无

头验

置的气密性碱KMnCU标准溶液水FeCb

石英省烟三49

［阐to黯

装置

/SIf

A.AB.BC.CD.D

7.（2022•江苏南京•开学考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂

B.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C.小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药

D.FeCb具有氧化性，可用作净水剂

8.（2022・福建龙岩•期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2SO4B.KNO3C.NaHSO4D.NaHCO3

9.（2020•北京.人大附中高三阶段练习）亚碑酸（H3ASO3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分

数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是()

4

.0

鼎.8

量.6

.4

却2

数

。

0.0-1―.~~I~~.~I_Y.~~r-^-

02468101214

溶液的pH

32

A.K3ASO3溶液中的水解方程式：ASO3+H2OHASO3+OH

B.pH=12.8时，C(HASO32)>C(H2ASO3)=C(ASO33)

C.pH=12时,溶液中C(H2ASO3)+2C(HASO32)+3C(ASO33)+C(OH)=C(H+)

D.pH=9.2时，在HzAsCh和H3ASO3的混合溶液中：C(H2ASO3):C(H3ASO3)=1:1

10.(2019•河北•大名县第一中学阶段练习)一定条件下，CH3coONa溶液中存在水解平衡：CH3COO+

X

H2O,CH3COOH+OH,下列说法正确的是()

A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小

B.加入少量FeCb固体，c(CH3coeT)减小

C.稀释溶液，溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)

11.(2022•江西省万载中学阶段练习)钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中

的离子浓度关系式正确的是()

A.K2s溶液中：2c(K+)=C(S2)+C(HS)+C(H2S)

+

B.K2cO3溶液中:c(OH)=c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)

C.O.lmolL的KHCO3溶液中：C(K+)+C(H+)=C(HCO!)+C(CO；)+C(OH)

D.pH相同的①CH3coOK、②KOH、③KC10三种溶液中的c(K+)：③，①〉②

12.(2022•福建龙岩・期末)常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是()

A.A12(SC>4)3溶液：Na\K\HCOrSO.

B.pH=11的溶液：Na\K\C「、COf

C.能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2\Ca2\NO；、CF

2

D.水电离出的c（H+）=lxl0T3moi.ui的溶液：Mg"、Cu\SO=CH3COO

13.（2022•江西南昌・高三阶段练习）下列说法正确的是（）

+2

A.NaHS水解的离子方程式：HS+H2O^^H3O+S

B.H2cO3在水溶液中的电离：H2co3^^2H++COj

C.常温下，BaS04在硫酸溶液中的Ksp大于其在水中的Ksp

D.碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H22e+2OH=2H2O

14.（2022・湖北武汉•高三阶段练习）常温下，用0.12mol/L的Na2sCU溶液滴定50.00mL未知浓度的

BaCh溶液。溶液中电导率k、lgc（Ba2+）随滴入Na2SO4溶液体积V（Na2sCU）的变化关系如下图所示。

z4z2

Z2ZO

262

(.0

■UT.8

In4r

P.46

S5.E

r

i4.工e

)1£

单

；

o

I1用

X3.

7

9

122.534

r（Na2SO4）/mL

下列叙述错误的是（）

A.当左=1.2xl（T*NS-cmT时，溶液中的溶质为NaCl

B.该BaCh溶液的物质的量浓度是6.0xIO3mol/L

C.该温度下BaSO4的溶度积常数1.0x1070

D.当V（Na2S04）=3.00mL时，溶液中c（Na+）>=C（SOj）

15.（2022•广西桂林•高三开学考试）某化学小组的同学测定0.1mol/LNa2sO3溶液在先升温再降温过程中

的pH（不将虑温度变化过程中溶液体积的变化），数据如表，下列有关说法中正确的是（）

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

A.①与④的K„,值不相等

B.④的pH与①不同，是SO；-浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致

D.Na2s溶液中存在水解平衡：SO^+2H2OH2SO3+2OR-

16.(2022•河南商丘•高二期末)用O.lOOOmolLi盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2的分

布分数3随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()

c(A2j

[如A2分布分数：5(A2)=------------7；―]

4H2A)+C(HA)+C(A”)

A.HzAKai为1O10-25

B.b点溶液中存在c(Na+)=2c(A2)+c(HA)

C.第一次突变，可选甲基橙作指示剂

D.c点：C(HA)>C(H2A)

第II卷(非选择题)

17.(2022•江西省万载中学阶段练习)回答下列问题：

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2cCh或NaHCCh。

①Na2cCh俗称纯碱，因COj水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO;-水解的离子方程式(忽略第二步水解)：

___________________________________________O

②已知25℃时，CO)的水解常数Kh=2xl04,则当Na2cO3溶液中c(HCO；)：c(CO；)=2：1时，试求该溶液

的pH=0

③O.lmolLNa2cO3溶液中：c(OH)c(H+)=［用含c(HCO；)、c(H2co3)的关系式表示］。

④向Na2cCh溶液中加入明研会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：

(2)实验室可用NaOH溶液吸收N02,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O»含0.2molNaOH的水溶

液与0.2molNC>2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为O.lmobL1的CH3coONa溶液，则两溶液中

c(NO。、c(N(工)和c(CH3coO)由大到小的顺序为(已知：HNCh的电离常数

4151

Ka=7.1xl0mol«L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7xl0mol«L,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

(填选项字母)。

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

18.(2022•重庆市第七中学校阶段练习)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体

系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。

(1)常温下，在体积为20mL、浓度为O.lmoHJ的HA溶液中滴加O.lmoLLi的NaOH溶液，反应后溶液中

水电离的c(H+)表示为pH*=lgc(H+)*»pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①请写出HA的电离方程式：_____________________________

②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：。

③A点c(Na+)c(A)(填“<"、"=”或“>”)

@y点的pH7(填“<”、"="或，')。

4

(2)常温下，已知Ka(CH3coOH)=1.8x105,Ka(HCOOH)=1.8xl0o

①CH3coOH和HCOOH互为(填“同分异构体”或“同系物”)。

②0.1mol/L的CH3coOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)c(CH3COO)c(Na+)c(HCOO)

(填“<”、"=”或

③向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO)=5:9时，此时

的溶液pH=0

19.(2022.河北•石家庄市第二十四中学)在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L

CH3COONH4®0.Imol/LNH4HSO4@0.Imol/LNH3-H2O和O.lmol/LNH4cl混合液⑤O.lmol/LNlh-HzO。请

根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是(用离子方程式表示)。

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是;cNH；)最小的是(填序号)。

(3)比较溶液②、③中c(NH：)的大小关系是②③(填“V”或“=”)。

(4)已知，常温下，O.lmol/LCH3coOH溶液的Ka与0.1mol/LNH3-H2。溶液的Kb相等，请写出②中离子浓

度由大到小的顺序：o

20.(2022•四川雅安)I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质CH3COOHNH3H2OHCNHC1OH2CO3H2sO3

Kal=4.3x10-7Kal=1.5xl0~2

电离常数(Ka)1.7x10-51.7X10-54.9x10-1。3x10-8

Ka2=5.6x10-117

Ka2=1.0xW

⑴常温下，NaCN溶液呈__________(填“酸”、"戚，或“中”)性，其原因是(用

离子方程式表示)。

(2)常温下，浓度均为0.1mol-LT的下列4种溶液：①CH3coONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCCh溶液,

@NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(填序号)。

(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为=

(4)常温下，Na2sCh溶液中c(OH-)-c(H+)=c(HSO；)+。

II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg-LT。处理含镉废水可采用

12

化学沉淀法。Ksp(CdCO3)=4.0xl0-,Ksp(CdS)=8.0xl0-27；回答下列问题:

1

(5)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到8.0x10-8mol-L-时，废水中Cd2+的浓度为

mol-L1,此时是否符合生活饮用水卫生标准?(填"是”或“否”)。

(6)室温下，反应CdCCh(s)+S2-(aq)诲9CdS(s)+COj(aq)达到平衡，该反应的平衡