一定物质的量浓度的溶液的配制（原卷版）-高考化学实验基础模块复习讲义练习

专题讲04一定物质的量浓度的溶液的配制

必备知识

☆一定物质的量浓度溶液的配制

i.主要仪器：托盘天平（分析天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2.容量瓶

（1）容量瓶的结构与规格

‘①结构：细颈、梨形的平底玻璃容器，带磨口

刻度

玻璃塞或塑料塞

②标志：温度、容积和刻度线

③规格：50mL、］QOmL、250mL、500mL、1000mL等

、④用途：配制一定物质的量浓度的溶液

（2）容量瓶使用的注意事项

①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水一塞瓶塞一倒立一查漏-正立，瓶塞旋转180。一倒立一

查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3.配制过程：

以配制100mL1.00molL-1的氯化钠溶液为例

试写出计算结果：n(NaCl)=O.Imol

计算

m(NaCl)=5.85g

称量①仪器：托盘天平（精确度为0.1宫度药匙

②准确称取NaCl固体5.9g

义器：玻璃棒、烧杯、量筒

②冷却至室温

0M义器A的名称：100mL容量瓶

②需用玻璃棒引流

••①用蒸播水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2二3次

②将洗涤液都注入容量瓶中

I③轻轻摇动，使溶液混合均匀

“①将蒸福水注入容量瓶，至液面离容量

瓶刻度线1~2cm

②改用胶头滴管滴加蒸播水至凝的四逶

、面与刻度线相切

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的

手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混

合均匀

装至试剂瓶中，并贴好标签

☆配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1.误差的分析方法

（1）根据CB=芍=播可知，MB为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操作会导致:弥或V的值发

生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致，曲偏大，则CB偏大；若实验操作导

致V偏大，则CB偏小。

（2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响（如下图）

①仰视刻度线（如图a）：加水量高于基准线（刻度线），溶液体积偏大，c偏低。

②俯视刻度线（如图b）：加水量低于基准线（刻度线），溶液体积偏小，c偏高。

2.配制100mL1.00mol-L-1的氯化钠溶液常出现的误差

因变量

能引起误差的操作C

nV

①祛码生锈（没有脱落）偏大不变偏大

称量②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小

③使用游码，且药品祛码位置颠倒偏小不变偏小

④有少量液体溅出偏小不变偏小

转移⑤容量瓶内有少量水不变不变不变

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小

⑦仰视不变偏大偏小

定容⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小

⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小

装瓶⑩试剂瓶刚用蒸储水洗过不变偏大偏小

☆配制一定物质的量浓度的溶液

【实验目的】

1.练习容量瓶的使用方法。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

3.加深对物质的量浓度概念的认识。

【实验仪器】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平

【实验药品】NaCl、蒸储水

【实验步骤】

1.配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液

(1)计算溶质的质量：计算配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。

(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9go(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.850

Ogo)

⑶配制溶液

①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸储水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完

全溶解。

②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗涤：用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2〜3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使

溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸镭水，直到液面在刻度线以下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水，直

至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

2.用1.00mol-L-1的NaCl溶液配制100mL0.50molL-1的NaCl溶液

(1)计算所需LOOmol.L-1的NaCl溶液的体积

计算配制100mL0.50mol-L1的NaCl溶液所需1.00mol-L1的NaCl溶液的体积为50mL。

(2)量取1.00mol-L1的NaCl溶液的体积

用量筒量取L00mol-L1的NaCl溶液50.0mL。

⑶配制溶液

①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸储水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均

匀。

②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗涤：用少量蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2〜3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使

溶液混合均匀。

④定容：继续向容量瓶中加入蒸储水，直到液面在刻度线以下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水，直

至凹液面与刻度线相切。

⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（4）将配制好的100mL0.50mol-L-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。

真题分析

例题1.（2021・广东・高考真题）测定浓硫酸试剂中H2sO,含量的主要操作包括：

①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶

液滴定。

上述操作中，不需要用到的仪器为（）

250mL

250mL)

、20℃；

例题2.（2020・北京・高考真题）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验,不能达到实验目的的是（）

b

钢丝浸NaOH

溶液的棉团1

可浓硫酸0

水一，高链酸钾

/100inl\J一酸性溶液

VV

配制一定物质的量浓度的氯检验浓硫酸与铜反应产生的二氧检验澳乙烷消去产物中的分离酒精

化钠溶液化硫乙烯和水

例题3.（2020・天津•高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是（)

一

」口

2饱和N'I溶液水

配制SO.OOmLO.lOOOmol.L1

除去Cb中的HC1蒸储用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶

Na2co3溶液

ABCD

课堂小练

一、单选题

1.名称为“蒸储烧瓶”的仪器是（)

2.下列实验操作或装置规范且能达到目的的是（）

3.下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是（）

A.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞

B.新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性

C.保存FeSCU溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸

D.配制Imol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解

4.下列说法正确的是（）

A.配制0.1mol-L1的Na2cCh溶液480mL,则用托盘天平称量5.1gNa2cO3

B.配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线

C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大

D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,

会使所配溶液浓度偏小

5.实验室需要使用240mL0.1000molLiFeC13溶液，现用FeCl3«6H2O晶体（设摩尔质量为ag-mol）配制该溶

液，下列有关说法正确的是（）

A.需要称取0.024agFeCb・6H20晶体

B.需要先加热除去结晶水

C.该实验中玻璃棒的作用为搅拌

D.定容时若俯视刻度线会导致配制的溶液浓度偏大

6.NaClO2可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备NaClO2的原理为2clOz+HzC^+ZNaOHuZNaClOz+O^+ZH。。

下列说法错误的是（）

A.CIO?能用于自来水的杀菌消毒

B.在该反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性

C.配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大

D.该反应每生成标准状况下2.24LC）2,转移0.2mol电子

7.（2022•辽宁鞍山.一模）下列实验能达到目的的是（）

选

实验目的实验方法或操作

项

A证明硝酸钾的焰色为紫色蘸有硝酸钾样品的玻璃棒在煤气灯焰上灼烧，观察焰色

B证明氯化镂遇水吸热向氯化镀中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁

酉己制J200nlL0.1mol/L的C11SO4溶

CUSO

C用托盘天平称取50g4-5H2O

液

检验硝酸厂附近空气中是否含有用注射器多次抽取空气样品慢慢推入盛有石蕊的同一试管中，观

D

NO2察颜色变化

8.下列与实验相关的叙述正确的是（）

A.碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

B.将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体

C.用粕丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+,无K+

D.配制O.lmol/L的H2s04溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高

9.实验室用基准Na2c配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2c（J3标准

溶液。下列说法不正确的是（）

A.可用移液管取25.00mLNa2cGJ?标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2c固体

D.达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次

10.下列实验操作或说法不亚确的是（）

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶

C.利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角

D.焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同

11.下列实验误差分析不正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大

B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的pH,所测pH数值偏大

C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小

12.下列对装置或仪器的使用或操作规范的是（）

石灰石粉

4J---------3

A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g固体D.煨烧石灰石

A.AB.BC.CD.D

13.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100mL一定物质的量浓度的100mL容量瓶、胶头滴管、

A蒸储水、NaCl固体

NaCl溶液烧杯、量筒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、

CC测定NaOH溶液浓度

式滴定管甲基橙试剂

冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2cCh溶

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯

液

14.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是（）

选项实验目的玻璃仪器

用叫S。4固体配制

A容量瓶、烧杯、玻璃棒

1

240mLO.lmol-LNa2SO4溶液

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的

B酸（碱）式滴定管、锥形瓶

NaOH溶液

C除去NaCl⑴中少量的Mn°2烧杯、玻璃棒、普通漏斗

D分离乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、烧杯

15.实验室需要480mLLOmol•1/稀硫酸，用18.4mol浓硫酸进行配制。下列说法错误的是（）

A.用量筒量取浓硫酸的体积为26.1mL

B.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶

C.转移溶液时有液体溅出，应重新配制

D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大

16.（2022・四川・成都七中高三开学考试）配制lOOmLl.Omol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的

是

蒸

储

水

A.操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体

B.操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中CO?,应立刻进行操作2

C.操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大

D.将LOmol•L的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为2.0molL-'

二、实验题

17.完成下列问题

（1）配制480mL0.3mol/LNaOH溶液。具体如下：需gNaOH,配制过程中所需要的玻璃仪器有胶头滴

管、玻璃棒、烧杯、=

⑵某同学用密度为1.84g♦mL」、质量分数为98%的浓硫酸配制230mL2moi-L?稀硫酸。

步骤如下：

①计算、量取：用量筒量取_______mL浓硫酸(保留1位小数)

②溶解、稀释：O

③转移、洗涤：将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，

重复2〜3次

④定容、摇匀：往容量瓶中加入蒸储水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻

度线相平。定容过程中视线应与刻度线保持水平位置，反复振荡，摇匀。

若在配制溶液时，未冷却至室温就转移到容量瓶则造成配制溶液的浓度,用量筒量取浓硫酸时观察

液面俯视则造成配制溶液的浓度o(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

18.碘酸钙是动物饲料的微量元素添加剂。CaQO3)2-6H2O制备步骤及装置如图：

滴加浓盐酸广C12

H20,12至pH=l,水浴

氯酸钾加入A溶液力口入Ca。冰水

①②

调节pH=10溶液白色悬冷却

J溶液I----------＞溶液n

③浊液⑤

过滤、洗涤、

干燥

Ca(IO3)2-6H2O*————

已知：冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表:

碘酸钙存在形式))

Ca(IO3)2Ca(IO32H2OCa(IO32-6H2O

稳定温度>57.5℃32—57.5℃<32℃

请回答:

(l)d烧杯内装的溶液是；作用是

(2)步骤②碘反应完全的现象是o

(3)步骤⑥，洗涤后检验沉淀洗涤是否干净的方法是o

(4)下列说法不正确的是。A.步骤②，水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低

B.步骤③，可加入K2cCh溶液调节pH

C.步骤⑤，未使用冰水浴，会使产率偏高

D.步骤⑥，洗涤沉淀时可先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，后晾干

⑸产品纯度分析：已知2s2。；+L=S◎-+21,可采用如下方法测定产品中Ca(IO3)2-6H2O纯度。从下列选项

中选择最佳操作并排序o

准确称取0.600g样品—()—()—()—()一计算

a.加水微热溶解试样，冷却后转移到250ml容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液

b.加入1:1高氯酸微热溶解试样，冷却后转移到250ml容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀得试液

c.加50ml水，用浓度为0.100mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至浅黄色

d.加50ml水，用浓度为0.100mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2ml淀粉溶液

e.准确量取50.00ml试液于250ml碘量瓶(如图)中，加入3g碘化钾，盖上瓶塞，暗处反应3min

碘量瓶

f.准确量取50.00ml试液于250ml锥形瓶中，加入3g碘化钾，暗处反应3min

g.继续用Na2s2O3标准溶液滴定，至浅黄色溶液变为无色，半分钟内不恢复，读数

h.继续用Na2s2O3标准溶液滴定，溶液蓝色消失，半分钟内不恢复，读数

19.高锦酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

I.实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnCU溶液。

(1)计算所需KMnO4固体的质量为g=

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、o

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A.洗涤B.称量、溶解C.转移D.摇匀E.定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是(填序号)。

A.加水定容时俯视刻度线

B.容量瓶未干燥处理

C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.为了增强高铳酸钾溶液的氧化性，需要加入2moi/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：

称取含FeSO4.7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L

的酸性高锯酸钾溶液反应，消耗酸性高铳酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O„

（5）则该补血剂中FeSO4.7H2O的质量分数为（用含a、c的代数式表示）。

（6）将8.34gFeSO#7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

“质量/g

FeSO4•7H,0

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