江西省湖口县第二中学2026届高三化学第一学期期中考试模拟试题含解析

江西省湖口县第二中学2026届高三化学第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C．剩余的金属粉末中一定有铜D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少2、下列离子反应方程式书写正确的是A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓3、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的，达到新平衡后，体系中含有18O的物质是A．乙酸、乙醇B．乙醇、乙酸乙酯C．乙醇、乙酸乙酯和水D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳6、下列实验现象预测正确的个数是①实验I：振荡后静置，上层溶液颜色变浅②实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A．1 B．2 C．3 D．47、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH、CO、Cl－8、下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4+2NH3·H2OC2O42—＋2NH＋2H2OC．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH-+6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑9、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀10、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

离子化合物

化合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D11、环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是()A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有不相同的阴阳离子数和质子数C．5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NAD．常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol﹒L-113、同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．b>a>c B．a＝b＝cC．c>a>b D．b>c>a14、已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，增大，减小C．平均摩尔质量：D．d点：15、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行16、下列图象表达正确的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S气体通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量二、非选择题（本题包括5小题）17、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为______(填化学式，下同)(2)试样溶液中肯定存在________离子。试样中可能存在______离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式__________。18、有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G的名称分别为：__。（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。（3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是___。A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族19、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①___②___制备纯净NOCu③___④___（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。20、SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114.1℃)。(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列说法中正确的是_____A．仪器A的名称为蒸馏烧瓶B．为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积C．操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热D．生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03gSnCl4，则该实验的产率为_____________(计算结果保留一位小数)。(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为_______________。(6)该微型实验的优点是________________________________________________(任写两条)。21、硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填字母）。A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，错误；B、由于发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不变成血红色，错误；C、铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：Fe3+或H+和NO3-时，铜溶解，剩余金属可能为铜或铁与铜的混合物，故剩余金属一定含有铜，正确；D、当剩余金属为铜，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，D错误。答案选C。2、B【详解】A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。3、B【解析】根据醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，酯化反应是可逆反应，据此进行分析即可。【详解】由于乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OH⇌CH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出现在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正确的是B，答案选B。【点睛】本题考查示踪原子法确定酯化反应反应机理，难度不大，有利于学生对酯化反应的理解。4、C【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．5、D【解析】A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D.碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。本题选D。6、B【详解】①溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物无色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液体分层，上层溶液颜色变浅，甚至会变为无色，①正确；②浓硫酸和蔗糖反应生成CO2和SO2气体，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色变浅甚至褪色，②错误；③稀硝酸与Cu反应生成NO，NO易与空气中O2反应生成红棕色NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3，同时产生NO气体，故溶液中有气泡产生，③错误；④Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，④正确；综上所述可知：四个实验正确的是①④，共2个，故合理选项是B。7、C【详解】A．能将乙醇氧化成乙酸，A错误；B．Ca2+与反应生成CaSO3沉淀，B错误；C．各离子互不反应，能大量共存，C正确；D．甲基橙显橙色为酸性条件，不能大量存在，D错误；答案选C。8、C【解析】A.稀HNO3具有氧化性，能够把SO32-氧化为SO42-，不能产生SO2，A错误；B.向氨水中加入少量H2C2O4溶液生成草酸铵，反应进行到底，不属于可逆反应，B错误；C.氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式书写正确，C正确；D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式书写不完整，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】过氧化钠的化学性质活泼，过氧化钠与硫酸铜溶液反应，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶质发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠；以此类推，过氧化钠与氯化铁溶液、氯化镁溶液等反应与上述反应过程相似。9、D【详解】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；故答案为D。10、C【详解】A．苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；

B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；

C．电解质包括离子化合物和部分共价化合物，电解质，离子化合物都属于化合物，故C错误；

D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；

故选C。11、C【解析】A.根据结构简式可知，环扁桃酯的分子式是C17H24O3，选项A正确；B.环扁桃酯分子中含有一个苯环，1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应，选项B正确；C.环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇不互为同系物，选项C不正确；D.环扁桃酯含有酯基、羟基能发生取代反应，含有苯环能发生加成反应，含有羟基能发生氧化反应，选项D正确。答案选C。12、C【解析】A项，室温下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，错误；B项，Na2O2和Na2S的摩尔质量都是78g/mol，等质量的Na2O2和Na2S物质的量相等，Na2O2和Na2S中阳离子与阴离子个数比都为2:1，质子数都是38，则相同质量的Na2O2和Na2S具有相同的阴阳离子数和质子数，错误；C项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式都是C4H10，摩尔质量都是58g/mol，则5.8g混合气中所含分子物质的量为0.1mol，1个正丁烷和1个异丁烷分子中都含有10个C—H键，0.1mol混合气中含C—H键为1mol，正确；D项，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，CH3COO-、NH4+都发生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。错因分析：错选A，Ba（OH）2是二元强碱，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH与Ba（OH）2的浓度；错选B，以为Na2O2中阳离子、阴离子数相等；错选D，溶液呈中性，以为CH3COONH4是强酸强碱盐，忽略盐的水解。13、A【分析】

【详解】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b＞a＞c，故选A。14、A【解析】b时气体的透光率迅速下降，说明b点的操作是压缩注射器，使体积迅速减小，NO2的浓度迅速增大，所以气体颜色加深，透光率减小，选项A正确。因为b点的操作是压缩注射器，随着体积的减小，注射器内气体的浓度一定增大，所以c点与a点相比，增大，增大，选项B错误。压缩体积增大压强，平衡正向移动，气体的总质量不变，总物质的量减小，所以平均分子量增大，即平均摩尔质量：，选项C错误。明显d点不是平衡态（透光率还在随着时间改变），所以，选项D错误。点睛：对于容器中的气体反应，一般来说，压缩体积相当于增大压强，平衡应该向气体的物质的量减小的方向移动，但是无论怎样移动，容器内所有气体的浓度一定随体积的减小而增大。对于气体仅在反应物或生成物的反应，考虑这类问题时，还要注意使用平衡常数K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，则压缩体积，平衡逆向移动，但是温度不变，K值不变，所以只能是c(B)不变。15、A【解析】A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。16、B【详解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氢氧根离子、碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀，即开始加入NaOH溶液时就有沉淀生成，A与图象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，开始时，钙离子、氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，钙离子反应完时，继续通入二氧化碳，为氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸根离子，继而碳酸根离子与二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B与图象相符；C．H2S气体通入氯水中，氯气与硫化氢反应生成单质硫和盐酸，溶液的pH减小，C与图象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀生成，D与图象不符；答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【详解】(1)气体1为NH3；

(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl－和Al3+离子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。18、氯铁Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨，G为Fe，F是短周期最活泼的金属元素，F为Na，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据分析，元素D为氯，元素G为铁。（2）D的单质与C的气态氢化物反应即氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为（6）G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失电子，H3BO3中B显+3价，故A选项错误。B．同一主族越往下原子半径越大，故原子半径Ge＞Si，B选项正确。C．As与Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故C选项正确。D．Po在周期表中处于第六周期第VIA族，故D选项正确。故答案选A【点睛】本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。19、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入装置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(浓)+3HCl(浓)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。点睛：本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。20、检查装置气密性用作缓冲瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl产率高，对环境污染小，实验药品用量较少（任写两点，合理即可）【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气（含有氯化氢），经过浓硫酸干燥，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，经过冷凝管冷凝，在具支试管内收集SnCl4，未反应的氯气经导管用实验装置尾部的浸湿氢氧化钠溶液的棉球进行吸收。(1)由于SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，另外制取的氯气有毒，高温下与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，因此在进行制备实验前，要检查装置的气密性，防止空气中水蒸气进入及防止氯气进入大气；(2)根据分析，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，导致实验装置内压强增大，因此V形管起到安全瓶或起缓冲作用；(3)A.根据图示仪器A的构造，不是蒸馏烧瓶；B.由于SnCl4是一种极易水解的化合物，为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应保证无氯气能直接通过球泡，不需要体积大于球泡；C.SnCl4是一种极易水解的化合物，操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，将实验装置内的空气全部赶出，保证干燥无水的环境，再用煤气灯加热；D.根据分析，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，经过冷凝管冷凝，在具支试管内收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸气进入磨口具支试管，防止SnCl4水解，另外还可以用于吸收未反应的有毒气体氯气，因此试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等能够吸水和吸收氯气的干燥剂；(4)根据反应Sn+Cl2SnCl4，计算出生成SnCl4的理论值，再根据产率=进行计算；(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)该微型实验的优点是产率高，对环境污染小，实验药品用量较少；【详解】(1)由于SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，另外制取的氯气有毒，高温下与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，因此在进行制备实验前，要检查装置的气密性，防止空气中水蒸气进入及防止氯气进入大气；故答案为：检查装置气密性；(2)根据分析，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，导致实验装置内压