2026届华大新化学高二第一学期期末联考试题含答案

2026届华大新化学高二第一学期期末联考试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A．6种 B．7种 C．8种 D．9种2、中和滴定中，眼睛应注视的是：A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化3、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO34、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH35、常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10B．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性6、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化7、下列表述或说法正确的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COHD．苯的最简式：(CH)68、在如图所示的装置中，a是金属活动顺序表中氢前的金属(K,Ca,Na除外)，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极经导线到b极D．a极上发生了氧化反应9、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高10、下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A．H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O11、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f12、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的pH不再变化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D．c(I－)＝2ymol·L－113、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO414、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol

NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是A．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小C．若已知H-H

的键能和N-H

的键能，可求得NN

的键能D．反应2NH3(g)N2(g)+

3H2(g)的△S>015、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷16、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释17、下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数18、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙酸19、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体20、下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的()A．丙烯分子有2个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上21、某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有3种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3D．1mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6molH2O22、下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaOHClCO2BNaHCO3NH3·H2ONH3CBa(OH)2H2OCuDH2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．24、（12分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。25、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．未用标准液润洗碱式滴定管26、（10分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。27、（12分）维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。其实验步骤及相关数据如下。①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。④重复测定3次，数据记录如下表。回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线B．滴定结束读数时俯视读数C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。28、（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？请回答：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO浓度若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。29、（10分）某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：的浓度/（）400100电解时间/h0.50.5氨氮脱除效率/（）2.40.8①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：____________、。②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每