山东省青岛市即墨区重点高中2026届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

山东省青岛市即墨区重点高中2026届化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性2、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉3、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．原子序数：Y>X>Z B．原子半径：Z>X>YC．单质的还原性：X>Y D．碱性：XOH>Y(OH)34、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．没有5、我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而着称。下列关于陶瓷的说法正确的是A．瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料B．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化6、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A．碳酸钠溶液 B．氯化铁溶液 C．硝酸钡溶液 D．硝酸钙溶液7、下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O8、在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O29、将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:110、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl11、一定物质的量的CO2

与NaOH

溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2

与NaOH

的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶1112、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-13、下列离子方程式不正确的是A．向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2++H2O=+H2SiO3↓14、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉15、下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥16、实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯二、非选择题（本题包括5小题）17、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称:_________________:所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸19、某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。回答下列问题：(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________；试剂X是___________。(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。20、甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。(2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。21、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。①实验室制取气体A的化学方程式_____________；②写出A→B的化学方程式为_____________；③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

在2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价，则反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为强氧化性，故答案为D。2、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。3、B【解析】

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，则X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根据元素周期律分析。【详解】根据上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11号元素，Al是13号元素，O是8号元素，所以原子序数：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正确；B.原子核外电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径大小关系为：X>Y>Z，B错误；C.元素的金属性越强，单质的还原性就越强，两种元素单质的还原性：X>Y，C正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性X>Y，所以其相应氢氧化物的碱性：XOH>Y(OH)3，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期律的应用。根据原子结构推断元素是本题解答的关键，掌握元素的原子结构与元素的位置及物质性质三者关系是正确解答的基础。4、D【解析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，故合理选项是D。5、D【解析】

A．瓷器的主要成分为硅酸盐，则为无机非金属材料，故A错误；B．瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C错误；D．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故D正确；

答案为D。6、B【解析】

用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无明显现象)；用氯化铁溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生红褐色沉淀)；用硝酸钡或硝酸钙溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。答案选B。7、A【解析】

A.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正确的；B.醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.铁粉是过量的，应生成Fe2+；故选A。8、D【解析】

A、Na2CO3能与H2O、CO2反应生成NaHCO3，无氧气生成，故A不符合题意；B、NaOH能与CO2反应生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，无氧气生成，且NaOH具有腐蚀性，故B不符合题意；C、Na2O能与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3，无氧气生成，故C不符合题意；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D符合题意；故答案为：D。9、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672mL混合气体，所以氢气的体积为672ml×=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol。根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol。所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故选C。10、C【解析】

A．Ba(OH)2不能与强碱反应，故A不符合题意；B．CaO不能与强碱反应，故B不符合题意；C．Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C符合题意；D．NaCl既不能与强酸反应，又不能与强碱反应，故D不符合题意；故答案选C。11、D【解析】

一定物质的量的CO2

与NaOH

溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为3xmol、5xmol，根据钠离子和碳原子守恒，则参加反应的CO2

与NaOH

的物质的量之比为=8：11，答案选D。12、B【解析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。13、A【解析】

A．向NaHSO3溶液中还滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的离子反应为2H+++Ba2++2OH−═2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C正确；D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2++H2O=+H2SiO3↓，故D正确；答案选A。14、A【解析】

A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。答案选A。15、A【解析】

①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．16、B【解析】

配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。【详解】（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。19、排除装置中的空气除去CO2气体中的HCl气体浓硫酸干燥的CO2不能与Na2O2反应打开K1，关闭K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验，先用氮气排尽装置A中的空气，利用装置A制取CO2，通过装置B利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过装置C，装有浓硫酸，若打开K2关闭K1则为干燥的CO2，若打开K1关闭K2则为潮湿的CO2，经过装置D与过氧化钠作用，再通过装置E用灼热的铜丝检验是否有氧气生成，据此分析。【详解】(1)后续实验要验证是否有氧气生成，故实验开始前先通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气；(2)盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2气体中的HCl气体；试剂X是起干燥剂作用，可选用浓硫酸；(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，则气体被干燥，为干燥的CO2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则D中没有氧气生成，则得出的结论是干燥的CO2不能与Na2O2反应；(4)若打开K1，关闭K2，则二氧化碳末被干燥，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应；(5)D中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。20、饱和食盐水浓H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、烧杯B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca(OH)2转化为Ca(ClO3)2【解析】

(1)①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥；②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用。③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2；(2)氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙；Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。【详解】(1)①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；装置Ⅲ中盛放浓H2SO4除去氯气中的水蒸气；②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用，故选C。③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)氯气中含有杂质氯化氢，B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2转化为Ca(ClO3)2。【点睛】本题考查了氯气的除杂和干燥，实验室制漂白粉的装置分析和制备条件判断，知道温度不同产物不同，会根据需