2026届山西省太原市第十二中学化学高三第一学期期中预测试题含解析

2026届山西省太原市第十二中学化学高三第一学期期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小2、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H＝-148.9kJ·mol-1。下列说法错误的是A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)D．若该反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020mol·L-1·min-13、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键4、用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明C2饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D5、下列实验对应的结论正确的是选项ABCD装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性Cl＞C＞Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D6、下列表示不正确的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．HBr的结构式：H—BrC．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图：7、①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部8、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是A．实验1中，白色沉淀a是A1(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂9、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3=2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O=HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4NaClO4NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是()A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN10、以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A．蒸发结晶 B．精制提纯 C．高温熔融 D．通电电解11、影响1mol气体体积大小的主要因素是A．分子大小 B．分子质量 C．分子内键长 D．分子间平均距离12、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色13、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有

CO32-

或

SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO214、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料D．无水CuSO4遇水变蓝，可用以用来干燥气体15、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L16、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。19、水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。（制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。（3）装置I中发生的化学反应方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）实验装置如图乙所示。（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式__________。（5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。（测定肼的含量）称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定终点时的现象为______________________________。②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。20、某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。（1）写出实验室制氯气的化学方程式：__。欲制取并收集一瓶于燥的氯气，则“制取→收集”的实验装置连接顺序为__→c→d→__→i→j→k。（2）装置C中饱和食盐水的作用是___。（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：实验步聚实验结论①将氯气通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氢化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②将氯气通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，静置，观察四氯化碳层颜色③将氯气通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察四氧化碳层颜色该小组的实验设计缺陷是___，改进的办法是__。（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为：___。（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为__。21、碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知热化学方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)（2）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：__________________________________________。（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/(mol·L－1)物质01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．适当升高反应体系的温度d．加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积③若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L－1，则反应达平衡时c(NO)＝________，NO的转化率＝________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】A.加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低；B.升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；C.增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；D.增大生成物的浓度，平衡移向移动。【详解】A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的ΔH不会改变，A项错误；B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误；D.恒容体系中充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误；答案选B。2、D【详解】A．地壳浅处压强小，上述平衡逆向移动，SiO2的量增加，有利于SiO2沉积，A正确；B．K值变大说明平衡正向移动，移动瞬间v正>v逆，此时v逆比原平衡的速率减小，当平衡正向移动后，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确；C．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知任一时刻均有v(H2O)＝2v(SiF4)，C正确；D．根据方程式可知气体增加的质量为反应的SiO2的质量，所以反应的SiO2的物质的量为0.24g÷60g/mol=0.004mol，则反应的HF的物质的量为0.016mol，所以v(HF)=0.016÷2÷8=0.001mol·L-1·min-1，D错误；答案选D。3、B【详解】A．由题给信息可知，在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N，则铵盐必定为NH4F，反应中F元素化合价降低，被还原，则N被氧化，生成的三角锥形的分子M应为NF3，则反应的方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正确；B．NF3中N元素为+3价，而NH3中N元素化合价为-3价，NH3还原性较强，故B错误；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中N元素化合价升高，F元素化合价降低，NF3既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．NH4F为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，故D正确；故选：B。4、B【解析】醋酸有挥发性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单质，溶液显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项B正确。溴是易挥发的液体，苯和溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉淀，无法证明是取代生成的HBr进行的反应，选项C错误。电石中会有CaS杂质，与水反应生成H2S气体，该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性，选项D错误。5、D【分析】A．用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，过滤不能分离出碘，应用萃取分液，故C错误；D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键，把握物质的性质、反应原理、实验技能，难点D：二氧化硫可被硝酸盐溶液氧化。6、A【详解】A项、二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶体，不存在“SiO2”分子，故A错误；B项、HBr为共价化合物，分子中含有极性键，结构式为H—Br，故B正确；C项、中黑球为C原子，白球为H原子，是CH4的比例模型，故C正确；D项、Cl－有三个电子层，最外层有八个电子，离子的结构示意图为，故D正确；故选A。【点睛】二氧化硅属于原子晶体，是由Si原子和氧原子按照1:2比例形成的，不存在“SiO2”分子是解答的易错点。7、C【解析】试题分析：①可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；②稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；③浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；④试管中液体加热体积不超过1/3，正确；⑤酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理8、D【分析】实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a中含有Al(OH)3。实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有Al(OH)3，并含有碳酸盐。【详解】A．由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3，故A正确；B．实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO32-，故B正确；C．实验1、2中，加入试剂顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故C正确；D．最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误；答案选D。9、A【解析】试题分析：A、在2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，A错误；B、在3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I2；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I2＞KIO3，B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，C正确；D、化学反应遵循较强酸制弱较酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3="2KSCN"+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，D正确，答案选A。考点：考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较10、C【详解】海水经蒸发结晶得到粗盐，粗盐精制提纯得到饱和食盐水，电解饱和食盐水可制得烧碱、氢气和氯气，所以以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括高温熔融，故答案选C。11、D【详解】气体分子之间存在较大的距离，影响1mol气体体积大小的主要因素是分子之间的距离，故合理选项是D。12、A【详解】A．亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化，所以原理相同，故A正确；B．烷烃与溴水不反应，使溴水褪色是发生了萃取，烯烃能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，原理不同，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色不稳定的物质，而氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色，原理不同，故C错误；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；故选A。13、C【解析】A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液还可以是氢氧化钠溶液等，故A错误；B.该溶液中还可以含有HCO3-、HSO3-，故B错误；C.加盐酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，Ba2++SO42-=BaSO4↓，说明样品含有Na2SO4，说明Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可以是Cl2等，故D14、C【详解】A.碳酸氢钠能够与胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解性质无关，A错误；B.FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，体现了铁离子的氧化性大于铜离子，不能证明铁比铜金属性强，B错误；C.Al2O3用作耐高温材料，因为其熔点高，C正确；D.无水CuSO4遇水变蓝，可用以检验水分的存在，D错误；答案选D。15、C【解析】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氢气为3.31L,即0.15mol，所以含有铝0.1mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y。质量和：2.7+51x+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol，y="0.15"molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以转移电子数总的为0.9mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9mol电子，则生成NO为0.3mol，则V（NO）=1．72L。故答案选C。16、A【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。18、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。19、烧杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷却后补加滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复30.0%【分析】根据氮原子形成8电子稳定结构、氢原子形成2电子稳定结构分析电子式，根据已知中次氯酸钠能分解分析冰水浴的目的，根据物质的氧化性和还原性分析反应方程式，根据碘遇淀粉变蓝分析终点颜色变化，根据方程式中的物质的量关系计算肼的物质的量，进而计算质量和质量分数。【详解】(1)肼的化学式为N2H4，根据氢原子形成一对共用电子对分析，氮原子之间形成一对共用电子，电子式为；(2)配制30%的氢氧化钠溶液的实验步骤为计算，称量，溶解，所需的玻璃仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，故答案为烧杯、玻璃棒；(3)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸钠容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠；(4)仪器B为直形冷凝管；分液漏斗中为次氯酸钠，具有强氧化性，水合肼具有强还原性，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，溶液中有过多的次氯酸钠，部分N2H4·H2O参与反应被氧化产生大量氮气，方程式为N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液体加热时为了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取停止实验，冷却后补加；①滴定的原理为N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用标准碘水溶液，可利用碘遇淀粉变蓝选用淀粉为指示剂，滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，馏分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Obg、h除去Cl2中的HCl杂质不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色2KMnO4+16H++10C1-=2K++2Mn2+5Cl2↑+8H2O4：1【分析】浓盐酸和二氧化锰混合加热生成氯气、二氯化锰和水，由电子守恒、原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析。【详解】（1）利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上拍空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以正确的连接顺序为：b→c→d→g→h→i→j→k；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；g、h；（2）装置C中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质，故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；（3）实验②得出了氯气氧化性大于Br2，而实验③得出了氯气氧化性大于I2，但无法确定Br2的氧化性大于I2，应再做一组实验，步骤为：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色，确定Br2的氧化性与I2的氧化性强弱，故答案为：不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验，步骤为：Kl溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振荡，静置，观察CCl4层颜色；（4）常温下，利用高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，则该反应的离子方程式