山西省朔州市怀仁八中2026届高一化学第一学期期末统考试题含解析

山西省朔州市怀仁八中2026届高一化学第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O2、下列行为不符合安全要求的是A．点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌3、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt4、下列实验仪器能直接加热的是A．烧杯 B．试管 C．锥形瓶 D．圆底烧瓶5、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g6、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤7、下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质8、关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐9、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深10、一定量的浓HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体448mL（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积（标准状况）为A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体12、下列叙述中错误的是A．Fe2O3难溶于水 B．Fe3+的水溶液为黄色C．Fe(OH)2容易被空气氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀13、下列关于胶体的说法中正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能通过滤纸C．胶体粒子作不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14、下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A．反应中NH3体现了还原性B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD．氧化性：Cl2＞N215、《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸16、某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁17、下列实验产生白色沉淀的是①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④18、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg­Al合金 B．黄铜(Cu­Zn合金)C．Na­K合金 D．生铁(Fe­C合金)19、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应20、下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．淀粉溶液21、下列物质的分类正确的一组是（）ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4A．A B．B C．C D．D22、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）A．金的熔点高，难以熔化B．金的化学性质稳定，不易与其他物质反应C．金越炼越纯D．金的硬度大，高温下难以变形二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。（1）写出B．D两种物质的化学式：B__，D__。（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的__作用。②实验室中可用___(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的__性。（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会___，本过程中E表现了__性。②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是__。A．氨气B．硫化氢(具有强还原性)C．氢气D．二氧化硫E.氧气F.碘化氢(具有强还原性)G.溴化氢(具有强还原性)③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有__性。④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质__。⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：__。(任写一个)24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g·mol－1。（1）物质B的电子式为___。物质D所含元素在周期表中的位置是___。（2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。（3）写出反应④的离子方程式：___。（4）写出反应⑥的化学方程式：___。25、（12分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。26、（10分）某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。（问题提出）（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。（实验探究）资料：高于300℃时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一：Fe+Cl2=FeCl2途径二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。27、（12分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、升华D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固体中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；28、（14分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________29、（10分）某废水中含有CN-和Cr2O72-

等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:（1）步骤②中，CN-

被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。（3）含Cr

3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之比。【详解】A.Cu元素化合价升高2，Cu是还原剂。S元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误；B.CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；C.碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；D.氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。本题选D。【点睛】A项中的H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的HCl仅部分作还原剂。注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。2、B【解析】

A.可燃性气体在点燃前，应验纯，以防发生爆炸；甲烷属于可燃物，故点燃甲烷(CH4)前，必须检验气体的纯度，A正确；B.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，B错误；C.块状的金属剩余后应放回原试剂瓶，金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，C正确；D.浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确；故合理选项是B。3、A【解析】

不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。4、B【解析】

A．烧杯的底表面积比较大，需隔石棉网加热，A不合题意；B．试管的底表面积小，可直接用酒精灯火焰加热，B符合题意；C．锥形瓶具有较大的底表面积，加热时需隔石棉网进行，C不合题意；D．圆底烧瓶通常用于固液加热反应的反应器，需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。5、D【解析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-0.5g=14.5g，故选D。6、D【解析】

①氢氧化钠无毒；②氢氧化钠有腐蚀性，但不是密封保存的原因；③氢氧化钠易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氢氧化钠不具有挥发性；⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应而变质，需密封保存．从而得出③⑤符合题意。故选D。7、D【解析】

A．HCl属于共价化合物，液态HCl不导电，其溶于水后能够发生电离，因此HCl属于电解质，故A错误；B．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，但是CO2未发生电离，属于非电解质，故B错误；C．铜、石墨均属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故答案为：D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。8、D【解析】

A．碳酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，但不属于酸，故A错误；B．化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故D正确；故选D。9、C【解析】

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。故选C。10、C【解析】

1.28g铜的物质的量==0.02mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键。11、D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均为溶液，不是胶体，D、氢氧化铁胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，较简单，易错选项C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体。12、D【解析】

A.Fe2O3属于较活泼金属的氧化物，难溶于水，A正确；B.Fe3+的水溶液呈黄色，B正确；C.Fe(OH)2容易被空气氧化，生成Fe(OH)3，C正确；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出现红色，而不是生成沉淀，D错误。故选D。13、C【解析】

A.胶体是一种均匀的分散系，其外观均匀，故A错误；

B.胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；

C.胶体粒子在水分子的作用下，不停地作无规则运动，故C正确；

D.胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误；

故选C。14、C【解析】

反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl元素化合价从0价变为-1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解答。【详解】A．N元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A正确；B．反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞N2，故D正确；答案选C。15、A【解析】

A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符合；C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项C不符合；D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；答案选A。16、C【解析】

标况下11.2L氢气的物质的量=mol=0.5mol，故10g提供的电子为0.5mol×2=1mol。【详解】A.Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65×=32.5g；B.Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56×=28g；C.Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27×=9g；D.Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24×=12g；提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al；故选：C。17、B【解析】

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；③隔绝空气向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。故选B。18、A【解析】

用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)、密度小、质地轻的特点。根据金属的密度降低特点，用于制造飞机的材料应该是Mg­Al合金，所以选项是A。答案选A。19、D【解析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。20、D【解析】

分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误；B.稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；C.氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；D.淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D。21、B【解析】A、NH3是非电解质，不属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错误。B、NH4NO3是一种铵盐，属于电解质；CO2水溶液中生成的H2CO3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；SiO2能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2属于酸性氧化物；H2SiO3能够微弱电离且生成的阳离子全部都是H+，所以H2SiO3属于酸，B正确。C、HCl是一种酸，属于电解质，C错误。D、Al2O3既能跟酸反应生成盐和水，也能跟碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误。正确答案B。点睛：像CO2、NH3等物质，它们在溶液中的导电性是与水反应生成新的物质电离的结果，所以判断是否是电解质时并不适用，因此只能用它们液态时导电性进行判断。22、B【解析】

“真金不怕火炼”从化学的角度理解，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，与金的熔点、硬度都没有关系；故选B。二、非选择题(共84分)23、H2SSO3漂白、杀菌消毒高锰酸钾溶液(品红溶液)还原(漂白)减小吸水性CDE脱水2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五种物质，物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色，结合转化关系可以知道：A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4。【详解】(1)．综上所述，B、D两种物质的化学式分别为：H2S、SO3

，故答案为：

H2S；SO3；(2)．①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用SO2来熏制，这是利用了SO2的漂白、杀菌消毒作用，故答案为：漂白、杀菌消毒；②实验室中可用高锰酸钾溶液(品红溶液)来检验SO2的存在，利用的是SO2的还原(漂白)性，故答案为：高锰酸钾溶液(品红溶液)；还原(漂白)；(3)

．①将H2SO4溶液敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量会增大，质量分数会减小，本过程中浓硫酸表现了吸水性，故答案为：减小；吸水性；②浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢、碘化氢和溴化氢；浓硫酸不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥的气体有CDE，故答案为：CDE；③用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：脱水；④浓硫酸表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和铜加热反应时，一部分浓硫酸被还原为二氧化硫，还有部分浓硫酸生成硫酸铜，体现为酸性；在加热的条件下能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，利用了硫酸的酸性；硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能够与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案为：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【点睛】浓硫酸与金属发生反应时，既体现酸性，又体现强氧化性；浓硫酸与非金属碳、硫反应时，只表现强氧化性。24、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色，说明均含有Na元素，其中A为常见调味品，反应①中电解A生成C与D，而C为金属、D为黄绿色气体单质，则A为NaCl、C为Na、D为Cl2；B为常见液体，由反应②B+Na→G+F、反应④G+氯气→NaCl+B+I，可知B为H2O、G为NaOH、I为NaClO；由反应③金属E+氯气→H、反应④H+NaOH→NaCl+J，且J为红褐色固体，可知E为Fe、H为FeCl3、J为Fe(OH)3；K是一种含+6价元素的含氧酸盐，由元素守恒可知K中还含有Fe元素、Na元素，可知K为Na2FeO4。【详解】（1）物质B为H2O，其电子式为。物质D中所含元素为Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反应②是钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去电子，H2O中H得到电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目：；（3）反应④为Cl2与OH-反应生成NaCl、NaClO、H2O，其反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反应⑥的化学方程式为NaClO在NaOH环境下与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合价降低2价，Fe(OH)3中Fe元素化合价升高3价，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒写出其化学反应方程式为：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。25、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气易溶于水氨气与水反应生成碱【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体、硝酸铜和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol；（3）N2O4为氧化剂，偏二甲肼（C2H8N2）为还原剂，在反应中氮元素化合价降低，得到无毒气体只能为氮气，碳元素价态升高，得到无毒气体只能为二氧化碳；（4）与水产生喷泉现象，必须极易溶于水。酚酞遇碱变红。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol，则每有10molN2生成，电子转移物质的量为24mol，氧化产物和还原产物物质的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4与偏二甲肼（C2H8N2）反应得到的两种无毒气体，所以二者反应的气体产物是氮气、二氧化碳，另外还生成了水，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）实验室制备氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气遇水产生了喷泉现象，说明氨气极易溶于水，得到红色喷泉，说明水溶液显碱性，氨气与水反应可生成一水合氨，一水合氨是弱碱。26、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；在常温下铁与干燥氯气反应缓慢【解析】

(1)①根据氯气与水反应进行分析；②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；(2)①产物是FeCl2，从Fe与Fe3＋反应进行分析；②检验Fe3＋一般用KSCN溶液进行；(3)从实验现