第6讲物质的量-高一上学期化学人教版

第6讲物质的量问题1：（P53）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数？问题2：（P54）1mol不同物质中所含离子数是相同的？问题3：（P54）对指定物质，其摩尔质量的数值是一个定值，不随物质的量和物质的质量多少而改变？问题4：（P56）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离？问题5：（P57）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，这里的体积指的是是单一气体，不可以是混合气体？问题6：（P57）标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L？问题7：（P58）容量瓶上的只有刻度线和容积的量程？问题8：（P59）容量瓶在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水？问题9：（P59）使用托盘天平时，游码和砝码放反了，会导致称量值偏大？问题10：（P60）在溶液稀释前后，溶液中的物质的量的浓度相等？教材习题01（P57）0.5molNa2SOA．3.01×1023个 B．C．0.5个 D．1个解题方法钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有Na+的数目是1mol×6.02×10【答案】B教材习题02（P57）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1解题方法令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为1g16g/【答案】B教材习题03（P57）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L解题方法设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30mL×0.5mol/L=500mL×cmol/L，解得c=0.03mol/L【答案】B考点一有关物质的量的计算与阿伏伽德罗常数的应用1．下列说法正确的是A．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目【答案】B【解析】A．氯化钠是由离子构成的，其中没有分子，A错误；C．H2O的摩尔质量是固定的，不会因为数量而改变，C错误；故选B。2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是【答案】DC．个分子与个分子的原子数之比是【答案】C考点二气体摩尔体积及其相关计算1．下列有关气体的叙述中，错误的是B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积【答案】BC．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，故C正确；故选B。2．下列物质在标准状况下体积最大的是【答案】C【解析】A．标准状况下，11.2L；C．标准状况下，2mol的体积为44.8L；标准状况下体积最大的是2mol，故选C。3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D．体积相同的气体所含的分子数相同【答案】B考点四一定物质的量浓度溶液的配制C．配制时所需的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管D．定容时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出【答案】A下列说法正确的是A．容量瓶需要干燥后才可用B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③【答案】D【解析】A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗净即可，不需要干燥，因为后续定容时还要加入蒸馏水，A错误；B．配制溶液的正确操作顺序为：②溶解、①转移、④洗涤、③定容，B错误；C．实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶来配制溶液，C错误；D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大；根据c=(c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积)，在n不变的情况下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；故答案为：D。3．将200mL0.3mol∙L1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为A．0.25mol∙L1 B．0.4mol∙L1 C．0.5mol∙L1 D．0.6mol∙L1【答案】B4．欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2gB．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水【答案】A【解析】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确；故选A。5．实验室欲配制480mL0.5mol·L1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4·5H2Og。（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号)，还缺少的仪器有、。A．烧杯B．药匙C．玻璃棒D．250mL容量瓶E．500mL锥形瓶F．胶头滴管（3）如图所示的实验操作的先后顺序为。（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为mol·L1.（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)D．定容时俯视刻度线【答案】（1）62.5（2）DE500mL容量瓶托盘天平（3）④⑥②⑤③①（4）0.05（5）BC【分析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。【解析】（1）配制480mL0.5mol•L1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g；（2）在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE，500mL容量瓶，托盘天平；（3）根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①；（5）A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误；B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确；C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确；D．定容时俯视刻度线,则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误；故选BC。1．（）规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是A．操作①：测定某溶液的pH B．操作②：蒸发结晶2．（）下列关于溶液配制，说法正确的是A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液3．（）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%4．（）下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1NaCl的Cl⁻浓度的相等B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/LC．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl、BaCl2、H2OD．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应5．（）如图为一定量理想气体密度与温度的关系，下列关于图像的分析，正确的是A．由A→B的过程中，气体压强不变B．由C→A的过程中，气体压强变小C．由A→B的过程中，气体体积变小D．由B→C的过程中，气体压强不变6．（）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为C．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：18．（）下列叙述中，正确的是D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量10．（）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是11．（）下列说法错误的是A．硫酸的摩尔质量是98克B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12gD．6.02×1023mol1是阿伏加德罗常数的近似值12．（）溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%13．（）下列叙述正确的是14．（）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：115．（）下列叙述中正确的是A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92g溶质B．标准状况下，22.4LH2O的质量是18gC．0.2mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液中，SO42的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1D．56g的CO和N2混合气体在标准状况下的体积约为44.8L16．（）用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有17．（）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是18．（）下列说法正确的是A．2mol水的摩尔质量是36g/molB．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C．将16g胆矾溶解在100mL水中可配成1mol/LCuSO4溶液D．同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数19．（）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位20．（）下列对有关概念的理解正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化二、填空题21．氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题：(1)k的化学式为，属于(电解质或非电解质)。(2)下列有关叙述中正确的是___________。C．可以用d做新型自来水消毒剂D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性(3)b通入100mL3mol·L1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为，电子转移的数目为。(4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是(填标号)。A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．称量时，所使用的砝码有残缺

D．定容时，俯视刻度线①B的作用是；②E中所盛试剂为溶液；试确定200℃时固态物质的化学式：。24．I．根据所学知识填写下列空白(1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为。(2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为。(3)0.6gH2含有mol质子，在标准状况下的体积是L。(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为。(6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是和(填仪器名称)。(7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为mL。(8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出④定容时，俯视刻度线⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(答案版)问题1：（P53）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数？对问题2：（P54）1mol不同物质中所含离子数是相同的？对问题3：（P54）对指定物质，其摩尔质量的数值是一个定值，不随物质的量和物质的质量多少而改变？对问题4：（P56）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离？对问题5：（P57）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，这里的体积指的是是单一气体，不可以是混合气体？错问题6：（P57）标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L？对问题7：（P58）容量瓶上的只有刻度线和容积的量程？错问题8：（P59）容量瓶在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水？对问题9：（P59）使用托盘天平时，游码和砝码放反了，会导致称量值偏大？错问题10：（P60）在溶液稀释前后，溶液中的物质的量的浓度相等？错1．规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是A．操作①：测定某溶液的pH B．操作②：蒸发结晶【答案】B【详解】A．测定溶液的pH要用玻璃棒蘸一取溶液点至pH试纸上，故A错误；B．操作②是蒸发结晶，蒸发用的仪器主要有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故B正确；D．定容时要用烧杯加水至离容量瓶刻度线1~2cm时再改用胶头滴管滴加，故D错误；选B。2．下列关于溶液配制，说法正确的是A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液【答案】C【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误；B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误；C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确；D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误；故选C。3．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%【答案】DC．水的密度小于该硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确；故选D。4．下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1NaCl的Cl⁻浓度的相等B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/LC．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl、BaCl2、H2OD．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应【答案】D【详解】A．该溶液Cl⁻浓度为0.2mol/L，而0.1mol/LNaCl的Cl⁻浓度为0.1mol/L，两者不相等，故A错误；B．溶液浓度与体积无关，取10mL后Ba2+浓度仍为0.1mol/L，故B错误；C．BaCl2为强电解质，完全电离为Ba2+和Cl，溶液中不存在BaCl2分子，故C错误；答案选D。5．如图为一定量理想气体密度与温度的关系，下列关于图像的分析，正确的是A．由A→B的过程中，气体压强不变B．由C→A的过程中，气体压强变小C．由A→B的过程中，气体体积变小D．由B→C的过程中，气体压强不变【答案】BC．由题干图示信息可知，由A→B的过程即温度不变，气体密度减小，气体质量不变，故气体体积变大，C错误；故答案为：B。6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为【答案】C【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含3个原子，原子总数为3，故A错误；B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子数为2，故B错误；D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为，故D错误；故答案为：C。C．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1【答案】DC.同温同压，左侧与右侧的气体摩尔体积比为1：1，故C错误；选D。8．下列叙述中，正确的是D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量【答案】DD．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故答案选D。【答案】BB．NaN3中N为价，生成N2被氧化；KNO3中N为+5价，生成N2被还原，则N2是氧化产物和还原产物，B正确；C．未指明N2所处的状况（如标准状况等），无法根据物质的量计算体积，C错误；D．NaN3中Na为+1价，3个N总电荷为，故N的化合价为，而非，D错误；故选B。10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【答案】C【详解】A．MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀后，反应即停止，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气分子数小于0.1NA，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则2.24LCO和N2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，所含原子数不等于0.2NA，故B错误；故选C。11．下列说法错误的是A．硫酸的摩尔质量是98克B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12gD．6.02×1023mol1是阿伏加德罗常数的近似值【答案】A【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，A错误；B．科学上规定，12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol，B正确；C．1mol12C原子的质量为1mol×12g/mol=12g，C正确；D．阿伏加德罗常数用NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol1，D正确；故选A。12．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%【答案】C【详解】A．58.5gNaCl的物质的量为1mol，将58.5gNaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误；C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确；选C。13．下列叙述正确的是【答案】A【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，因此1molNH3的质量为17g，故A正确；B．摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量应为16g/mol，B错误；C．3.01×10²³个SO2分子为0.5mol，SO2摩尔质量为64g/mol，质量应为0.5×64=32g，故C错误；D．标准状况下，只有气体物质的体积约为22.4L/mol，故D错误；选A。14．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1【答案】BB．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误；D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确；故选B。15．下列叙述中正确的是A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92g溶质B．标准状况下，22.4LH2O的质量是18gC．0.2mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液中，SO42的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1D．56g的CO和N2混合气体在标准状况下的体积约为44.8L【答案】DB．标准状况下H₂O为液态，无法计算，B错误；D．CO和N的摩尔质量均为28g/mol，56g混合气体总物质的量为2mol，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确；故选D。16．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有【答案】A【详解】A．2.4gMg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确；B．1L1mol/LCaCl2溶液中含2molCl，数目为2，B错误；C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误；D．22gCO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LH2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误；故选A。17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是【答案】B【详解】A．盐酸中的阴离子有Cl⁻和极少量OH，1L1.0mol/L的HCl含Cl⁻为1mol，OH的量远远小于1mol，故阴离子总数小于2NA，A错误；C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定物质的量，C错误；答案选B。18．下列说法正确的是A．2mol水的摩尔质量是36g/molB．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C．将16g胆矾溶解在100mL水中可配成1mol/LCuSO4溶液D．同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数【答案】B【详解】A．H2O的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18g/mol，摩尔质量的数值与取的水的物质的量多少无关，A错误；B．在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，物质的量就是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确；D．在同温同压下，体积相同的气体一定具有相同数目的分子数，但不同气体分子中含有的原子数目不一定相同，同温同压下，体积相同的气体不一定具有相同的原子数，D错误；故合理选项是B。19．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位【答案】AB．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误；C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误；D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误；故选A。20．下列对有关概念的理解正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化【答案】B【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误；B．溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确；C．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误；故选B。二、填空题21．氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题：(1)k的化学式为，属于(电解质或非电解质)。(2)下列有关叙述中正确的是___________。C．可以用d做新型自来水消毒剂D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性(3)b通入100mL3mol·L1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为，电子转移的数目为。(4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是(填标号)。(2)AC(4)ABE【分析】由氯元素“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为ClO2，e为氯化物，f为HClO3，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，k为Cl2O7，据此分析；C．d为ClO2，具有氧化性，在消毒时自身被还原为氯离子，C正确；D．Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误；故选AC；（4）氢氧化钠应该在放在小烧杯称量，量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故ABE错误；A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．称量时，所使用的砝码有残缺

D．定容时，俯视刻度线①B的作用是；②E中所盛试剂为溶液；【分析】小问1：配制500mL0.1mol/LFeCl3溶液，所需玻璃仪器有500mL容量瓶等，计算应称取FeCl3的质量，分析操作对溶液浓度的影响；小问2：氧化性探究FeCl3溶液与淀粉碘化钾溶液反应，Fe3+将I氧化为I2，写出离子方程式；小问3：分解实验中B装置防止倒吸、除去FeCl3蒸气；E中用NaOH溶液吸收尾气；FeCl3分解产生的氯气使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，残留固体无铁单质，写出分解反应方程式。【详解】（1）所需仪器：配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；计算所需FeCl3的物质的量：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，计算所需FeCl3的质量为：0.05mol×162.5g/mol=8.125g≈8.1g；A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；C．称量时，所使用的砝码有残缺，导致称量的质量偏小，浓度偏低；D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高；（3）①B的作用：防止C中溶液倒吸入A中(或防堵塞或安全瓶)。②E中所盛试剂：氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染。③加热一段时间后，D中试纸：先变红后褪色，说明FeCl3已分解，产生了氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，因此先变红，次氯酸具有漂白性，因此后褪色。试确定200℃时固态物质的化学式：。24．I．根据所学知识填写下列空白(1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为。(2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为。(3)0.6gH2含有mol质子，在标准状况下的体积是L。(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为，若欲使SO2和SO3中氧元素的质