吉安市新干县第二中学高二下学期第一次段考化学（班）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精新干二中高二下学期第一次段考化学（1—2班）试卷命题人;郭梅孙可能用到的相对原子质量：S：32Mg:24N：14H：1Cu:64Cl：35。5O:16一、选择题（共16题每题3分共48分每题只有一个正确答案）1。下列有关说法错误的是（)A。“天宫”一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B。氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均能观察到丁达尔效应C。盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D。生成盐和水的反应不一定是中和反应2。化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法中正确的是(）B.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成C.合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D。FeCl3用于止血是因为FeCl3有氧化性3。下列关于安全事故的处理方法中,正确的是(）A.金属钠着火时,立即用湿毛巾覆盖B。大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去C。不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A。标准状况下，0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB。常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC。标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0。5NAD。常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5。下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是(）选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl—、HS—c(K+）<c（Cl—)BFe3+、NO3-、SO32-、Cl—逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立即有气体产生6.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（)A。Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强（）A.Al3+、K+、SO42-、Cl—、AlO2-B.Fe2+、H+、Br—、NO3-、Cl—C.Na+、K+、SO42-、NO3—、Cl-D。Al3+、Na+、Cl-、SO42—、NO3—8。下列离子方程式书写正确的是（）A。Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH）3+3H+=Fe3++3H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C。氯气与水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO-D.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9。下列实验操作、现象和结论均正确的是（)选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C③光照试管内物质颜色变浅，出现油状液滴，少量白雾甲烷与氯气发生取代反应D④打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性:HNO3〉H2CO3>H2SiO310。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法错误的是(）A.Na2O2在反应中既被氧化又被还原B。O2是氧化产物C。Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物A.已知:水溶液中,NaHSO4=Na++H++SO42-类比:水溶液中,NaHCO3=Na++H++CO32-B。已知：水溶液中,Fe+Cu2+=Fe2++Cu类比:水溶液中,2Na+Cu2+=2Na++CuC。已知：将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中，CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O类比：将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸中,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OD.已知:SO2气体通入BaCl2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于盐酸类比:SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，不反应.因为亚硫酸的酸性弱于硝酸12。甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Fe3+、Al3+、Ba2+、H+、NO3—、Cl—、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（)A。Fe（NO3)3B。Al(NO3)3C。HCl D。H2SO13.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象,下列结论正确的是（)A。X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC。Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D。Y中不一定存在MnO214.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3）3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A。只有② B。②④C.③④ D.①②③④15.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间（t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A。氯气被还原成0。06molClO—和0.03molClO3—B.ClO3-的生成是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD。反应中转移电子的物质的量是0。21molA。该合金中铜与镁的物质的量之比是3∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14。0mol·L—1C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2。54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL二、选择题（共5题每空2分共52分）17。(12分）某氯化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验,请根据下图的流程，回答下列问题:(1）操作Ⅰ的目的为配制250。00mL样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有(填仪器名称)；操作Ⅱ必须用到的仪器是。(填字母)A.50mL烧杯B。50mL量筒C.100mL量筒 D.25mL滴定管(2)加入氯水时的离子反应方程式为，再加入氨水的离子方程式为______________________________________。（3)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______________________________。（4）有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热、蒸干、灼烧、称量即可,请你评价是否可行？___________________。(填“可行"或“不可行”)18.(10分）Ⅰ.近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒,需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为□C+□K2Cr2O7+□H2SO4(稀）□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4）3+□试回答下列问题:(1)完成并配平上述反应的化学方程式。（2)上述反应若生成11gCO2，则转移电子的数目为____________________.Ⅱ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe（高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是

__。（2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

__。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________.19。（8分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下：（1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：

__。（2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由：__.(3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在的阳离子是__________(用元素符号表示)。（4)实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、__________、自然干燥。20。(14分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验Ⅰ:反应产物的定性探究。按如图装置（固定装置已略去）进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是

；B装置中的现象是

。（2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是.（3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。（4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。实验Ⅱ：反应产物的定量探究。(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a∶b=。（6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25。00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂,用0。36mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL。若反应消耗铜的质量为6。4g，则硫酸铜的产率为__。（已知2Cu2++4I—2CuI+I2，2S2O32—+I2S4O62—+2I-）21（8分)下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成标态下22。4LH2.②(1）A的结构简式是________。(2）C中所含官能团的名称为

.(3)B→C反应类型为________。（4）写出下列反应的化学方程式：A→B：_________________________。D＋E→W:_________________________.（5)满足以下条件的E的同分异构体有_________种写出其中一种结构简式__________________________________。①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2

2016高二化学月考答案选择题:BABBCBDDCDCCBBAA17。(1）250mL容量瓶D（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH）3↓+3NH4+(3）取少量最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀，则沉淀洗净(4）可行18。Ⅰ。（1)3283228H2O（2)NA（或6。02×1023)Ⅱ。(1)取少量溶液,滴入几滴酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+（2)①2Fe(OH）3+3ClO—+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O②0.15mol19.（1)2Al+2OH—+2H2O2AlO2-+3H2↑(2)②；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质（3）Fe3+(4）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，成本低不会产生污染大气的气体20。(1）SO2+2OH—SO32-H2O白色粉末变蓝色（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去(3)拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝（5）5∶4(或1.25）（6)90％21。1）CH2=CHCH2OH（2)醛基、羟基(3）加成反应（4）2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O学校学校班级姓名学号密封线内不要答题化学(1—2班)答题卷一、选择题(48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52分）17.（12分)(1)_________________________。_________________________。（2）_________________________。_________________________。(3）_________________________.（4)_________________________。18。（10分）Ⅰ。（1）_________________________.（2)_________________________.Ⅱ.（1）_________________________。（