江西省上饶市广丰县新实中学2026届化学高二第一学期期中调研试题含解析

江西省上饶市广丰县新实中学2026届化学高二第一学期期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只含有一种元素的物质A．一定是单质 B．一定是混合物C．一定是纯净物 D．一定不是化合物2、下列说法正确的是A．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污B．泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D．将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H23、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I24、工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)5、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)6、1mol某烃能与2molHCl加成，加成后产物上的氢原子最多能被8molCl2取代，则该烃可能为A．乙炔 B．乙烯C．苯 D．1，3－丁二烯7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-184.6kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-18、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-)D．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④9、下列说法正确的是A．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体B．C2H6和C4H10互为同系物C．1H2和2H2互为同位素D．与互为同分异构体10、下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯11、下列叙述或数据正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸C．用托盘天平称5.6克NaCl固体D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL12、中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是A．玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备B．向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体溅出C．酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确D．温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值13、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是()A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中14、从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO315、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是A．当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，再次达到平衡状态时，正、逆反应速率均增大C．平衡时B的转化率为50%D．若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小16、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应B．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质二、非选择题（本题包括5小题）17、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。19、I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。20、某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ．中和热的测定在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol−1。按照右图所示装置进行实验。(1)仪器A的名称是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa条件下，取50mL0.50mol·L−1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H______-57.3kJ·mol−1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________(填实验序号)。(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(标准状况下)，则tmin末c()=______________。(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_____________________________；②反应放热使体系温度升高。21、消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(a、b均大于0)。①该反应的热化学方程式为_____。②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C．恒温恒压，气体的体积不再变化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如图所示。写出活性原子与NO反应的离子方程式_____。②若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为_____mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】只含有一种元素的物质，可能是单质也可能是混合物，比如O2单质只含氧元素，O2和O3的混合物也只含氧元素，ABC错误；只含有一种元素的物质一定不是化合物，因为化合物至少要含两种元素，D正确；答案选D。【点睛】只含有一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物，如O2和O3组成的混合物；但单质只含有一种元素。2、A【分析】A.用热的纯碱溶液水解呈碱性；B.泡沫灭火器内的成分是小苏打溶液和硫酸铝溶液混合后相互促进水解，生成二氧化碳气体，可用于灭火；C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，硫酸不挥发，最后得到Fe2(SO4)3。D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，酸度降低，产生的气体除H2外，还产生氨气。【详解】A.用热的纯碱溶液水解呈碱性，，可以清除炊具上残留的油污，故A正确；B.硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠水解呈碱性，二者发生互促水解反应生成二氧化碳气体，可用于灭火，故B错误；C.将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，水解产物中硫酸不挥发，故最后得到Fe2(SO4)3，故C错误；D.将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，酸度降低，产生的气体除H2外，还产生氨气，发生的反应：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋H2↑＋2NH3↑，故D错误。故选A。3、D【解析】键长与原子的半径有关，原子半径越大，形成的分子的键长越长；键能与得失电子的难易有关，得电子越容易，键能越大。四种原子中，I的原子半径最大，且得电子最难,故D项正确。4、D【详解】A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，是由于氮气、氢气的键能大，断裂消耗较高的能量。其中催化剂可以同样改变该反应的正、逆反应速率，错误；B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，由于反应体系的各种物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；C．降低温度，反应速率减慢，将延长反应达到平衡的时间，错误；D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，由于化学反应速率是单位时间内的浓度改变值，所以NH3(g)生成的平均速率为v＝，正确。答案选D。5、A【解析】A、因醋酸为弱酸，pH＝2的醋酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，该溶液显酸性，弱电解质的电离大于醋酸根离子的水解，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正确；

B、浓度为0.1mol·L－1的碳酸氢钠溶液，由电荷守恒可以知道c(Na＋)＋c(H＋)＝2cCO32-)+c(HCO3－)＋c(OH－)，故B错误；

C、浓度为0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4＋)+c(NH3∙H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C错误；D、浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液若等体积混合，恰好生成醋酸钠，由质子守恒可以知道c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，但混合时溶液体积未知，故D错误；

所以A选项是正确的。6、D【详解】1mol某烃能与2molHCl加成，则该烃中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物上的氢原子最多能被8molCl2取代，则该烃中含有6个氢原子，该烃为1，3－丁二烯，答案选D。7、D【解析】反应热与热化学方程式相互对应，若反应方向及化学计量数改变，焓变数值和符号也要改变。【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1，改变方向，焓变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ·mol-1，答案选D。8、D【解析】A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，选项A错误；B．A、0.01mol/LNH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的NaOH，且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)，选项B错误；C．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，再根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，选项C错误；D．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，选项D正确。答案选D。9、B【解析】A.金刚石和C60互为同素异形体，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故A错误；B.C2H6和C4H10都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，故B正确；C.同位素研究对象是原子，1H2和2H2都是分子，故C错误；D.与是四面体结构，是同种物质，故D错误。故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。10、B【解析】烷烃命名时，选碳原子最多的链为主链；烃的衍生物命名时，含有官能团的最长碳链为主链；两个甲基在苯环的对位上；从离官能团最近的一端开始给主链碳原子编号。【详解】A.的名称是2-甲基丁烷，故A错误；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名称是2-丁醇，故B正确；C.的名称是对二甲苯，故C错误；D.的名称是2-甲基丙烯，故D错误。11、C【详解】A.广泛pH试纸测出的pH值是整数，不能是小数，故A错误；B.量筒的精确度为0.1mL，则可用量筒量取5.0mL1.00mol·L－1盐酸，故B错误；C.托盘天平的精确度为0.1g，托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误；故选C。12、A【详解】A．耐热塑料材质与玻璃类似，能减少热量的传递，玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备，故A正确；B．NaOH溶液要一次性快速加入到盐酸中，以减少热量的损失，故B错误；C．为了保证完全反应，一般要使其中的一种反应物过量一点，故C错误；D．为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，共需要测定9次，故D错误。答案选A。13、B【详解】A、乙烯与HCl溶液不反应，错误；B、乙烯与HCl加成生成纯净的一氯乙烷，正确；C、乙烷与氯气在光照条件下发生分步取代反应，产物有多种个数和位置的卤代烃，不会得到纯净的一氯乙烷，错误；D、乙烷与氯水不反应，错误；答案选B。14、B【分析】氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。【详解】A．Ba是由一种元素组成的纯净物，是单质，A不符合题意；B．BaO由两种元素组成的纯净物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，B符合题意；C．Ba(OH)2是由三种元素组成的纯净物，且是由钡离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C不符合题意；D．BaCO3是由金属阳离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，D不符合题意；故选B。15、C【解析】A.升高温度，平衡逆向移动；B.因体积可变，则B的浓度不变；C.图象中θ=45°,则加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式进行回答；D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡。【详解】A.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ<45°，故A错误；B.因体积可变，则B的浓度不变，则正、逆反应速率都不变，故B错误；C.由图象可知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，结合方程式可知该反应中有一半的B物质参加反应，所以其转化率为50%，故C正确；D.因体积可变，则再加入B后，新平衡与原平衡是等效平衡，故平衡后反应体系气体密度保持不变，故D错误。故选C。【点睛】影响化学平衡的因素：（1）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

（2）压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。（3）温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动。（4）催化剂：由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响。16、A【分析】根据图像可知，图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。【详解】A．X与M分别为O元素、Si元素，组成的化合物为二氧化硅，为酸性氧化物，可与碱反应，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，A说法错误；B．N、Z两种元素分别为Cl、Al，两离子相差1个电子层，故氯离子半径大于铝离子，即前者较大，B说法正确；C．M、N两种元素分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比SiH4稳定，即后者的氢化物较稳定，C说法正确；D．点解熔融状态的NaCl时可生成氯气和Na，故工业制备Na，常用电解熔融的NaCl方法冶炼，D说法正确。答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊试液变红色控制反应随时开始随时停止Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若选用图中的甲装置制备氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若选用装置乙，应该选择高锰酸钾和浓盐酸反应，其中的导管a可以平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以试管b中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管c中的石蕊溶液显红色，故答案为：石蕊试液显红色；(2)通过抽动铜丝，方便随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：控制反应随时开始随时停止；(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查了实验室制备氯气、氯气性质的验证、浓硫酸的性质等。本题的易错点为II(1)，要注意区分二氧化硫的酸性氧化物的性质和漂白性。20、环形玻璃搅拌棒保温隔热、减少热量的损失＞②＞①3.2×10-3mol/L产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【分析】I．(1)根据仪器的特点判断仪器名称；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用；(3)醋酸属于弱酸，电离出氢离子的过程是吸热的，中和反应的焓变是负值，据此回答；II．(1)②中A溶液的浓度比①中大，根据浓度对化学反应速率的影响分析；(2)根据v=计算反应速率，先求出反应的c()的物质的量，再求出反应后的浓度；(3)温度是影响化学反应速率的主要因素，催化剂能加快化学反应的速率。【详解】Ⅰ．(1)根据仪器的结构特点可知该仪器名称为：环形玻璃搅拌棒；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，故碎泡沫塑料作用是：保温隔热，减少实验过程中热量损失；(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离而吸收热量，使反应放出的热量减少，中和反应的焓变是负值，反应放出的热量越少，则反应热就越大，故△H＞−57.3kJ/mol；II．(1)对比①②实验可知溶液中含有KMnO4的物质的量相同，②中A溶液的浓度比①中大，故化学反应速率大②＞①，则相同时间内所得CO2的体积：②＞①；(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L标准状况下CO2气体的物质的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知关系式n(CO2)=5n(KMnO4)，则反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反应开始时KMnO4的物质的量n(KMnO4)总=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物质的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-