海南省乐东思源高中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

海南省乐东思源高中2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质()A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+3、下列离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是A．过滤 B．萃取 C．蒸馏 D．灼烧5、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（）A．用胆矾湿法炼铜 B．用铁矿石高炉炼铁C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D．只要功夫深，铁杵磨成针6、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉7、下列物质的分类正确的是选项物质类别A纯碱碱B氯水混合物C过氧化钠碱性氧化物D硫酸铜溶液电解质A．A B．B C．C D．D8、下列物质间的转化不能一次完成的是()A．Si→SiO2 B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO39、实验室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量20.0gNaOH固体B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响10、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金11、能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是()A．氢氧化铁固体和稀盐酸反应. B．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C．稀硫酸滴入氨水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应12、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)13、下列离子方程式中正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑B．盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3↓D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+14、与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液15、下列离子方程式中，正确的是A．钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用：Ba2++=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸作用：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+D．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑16、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ二、非选择题（本题包括5小题）17、下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：(1)B的组成元素为_____。(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。(3)G→J的离子方程式为_____。(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。18、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。19、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。20、某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。探究一：钠与水反应该反应的离子方程式_______________________________。用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。若实验室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。③列操作会使所配

NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上探究二：钠与氯气反应钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有______生成。在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下

Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是______。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调节溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦21、今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中一定含有的离子是______。(2)若向试管甲中加入某种试剂直至过量，最终溶液中只含一种溶质，则加入的试剂是______(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的离子方程式可能为______。(4)若取VmL试管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反应得到mg沉淀，则试管乙中生成沉淀的离子物质的量浓度为______。(5)酸性高锰酸钾溶液是将高锰酸钾溶解在硫酸中配成的溶液，它的还原产物是Mn2+。若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，则发生反应的离子方程式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

相同条件下等体积二氧化硫和氯气溶于水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。答案选D。2、A【解析】

五种物质在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根据氧化还原反应的规律可知，还原性较强的物质可以制备还原性较弱的物质，据此判断。【详解】A、H2O2还原性小于SO2的还原性，该反应H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能发生，A符合题意。B、SO2的还原性大于I-的还原性，该反应I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能发生，B不符合题意。C、Fe2+的还原性大于Cl-的还原性，该反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能发生，C不符合题意。D、SO2的还原性大于Fe2+的还原性，该反应2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能发生，D不符合题意。答案选A。3、D【解析】

A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；B.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，“少定多变”思想，少的定为1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32−，故B错误；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氢钠和氯化钠：CO32−+H+=HCO3－，故C错误；D.氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。4、D【解析】

根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知：先用水浸泡、再绞碎得到汁液，为不相溶的固液分离操作，为过滤操作，再用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素，以此获得青蒿素用到的分离方法为萃取和蒸馏，因此在提取过程不包含的操作是灼烧。故选D。5、D【解析】

A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C不选；D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；答案选D。6、D【解析】

A、Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B、乙醇与水互溶，不能分液分离，故B错误；C、二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；D、氨气极易溶于水，可形成喷泉实验，故D正确。7、B【解析】

A．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐，故A错误；B．氯水是氯气溶于水，且部分氯气会与水反应即Cl2+H2O=HCl+HClO，则氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多种成分，氯水是混合物，故B正确；C．由碱性氧化物与酸反应生成盐和水可知，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；D．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物，硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案为B。8、C【解析】

A中Si＋O2SiO2，能一次完成，故不选A；B中CO2＋2Mg2MgO＋C，能一次完成，故不选B；C中转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故选C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不选D。答案选C。9、A【解析】

A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正确；B．溶解后应冷却至室温，再转移至容量瓶，B不正确；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，C不正确；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，若再补加几滴水，则导致实验结果偏低，D不正确；故选A。10、D【解析】

A.硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；B.黄铜属于铜锌合金；C.钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；D.金属于单质，不属于合金。综上所述，不属于合金的是金，故选D。11、D【解析】

A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+，故A错误；B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中离子反应方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.稀硫酸滴入氨水中离子反应方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故C错误；D.澄清石灰水和稀硝酸反应离子反应方程式为：H++OH－=H2O，故D正确；故答案为D。12、A【解析】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。13、D【解析】

A.NaHCO3电离主要以HCO3离子存在，正确写法：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故A错误；B.碳酸钙沉淀写化学式，正确写法：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C.氨水为弱碱，写化学式，正确写法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，故D正确。故选D。【点睛】“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。14、D【解析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物质的量浓度是1mol/L，故A错误；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物质的量浓度是1.2mol/L，故B错误；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物质的量浓度是2mol/L，故C错误；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物质的量浓度是0.5mol/L，故D正确；故选D。15、C【解析】

A．不符合电荷守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故A错误；B．NaHSO4与少量的氢氧化钡溶液作用，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．碳酸钙与盐酸作用生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀不能拆成离子形式，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C正确；D．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀HNO3反应不会生成氢气，会生成一氧化氮，故D错误；答案选C。16、B【解析】

A．氢氧化钡是可溶性强碱，完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合题意；B．碳酸的电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：，，故B符合题意；C．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水中能完全电离：，故C不符合题意；D．碳酸钠为强电解质，在水中能够发生完全电离：，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】NaHSO4属于强酸酸式盐，在熔融状态下电离：，在水中的电离：，需注意区分；多元弱酸的电离是分步电离，一般以第一步电离为主。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。18、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。19、除去氯气中混有的氯化氢ABCa（ClO3）20.25将丙装置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1l；B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸；C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1；(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；(3)根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。【详解】(1)①浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故A错误；B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B错误；C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故C正确。故选AB；(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系，图中曲线II表示Ca(ClO3)2的物质的量随反应时间变化的关系；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol；(3)由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。【点睛】本题考查了性质方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握氯气的实验室制法及守恒思想在化学计算中的应用方法是，它培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。20、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0烧杯CD白烟1molad【解析】

⑹把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子.要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】⑴钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，离子方程式为，故答案为：；⑵钠的密度比煤油的大，比水的小，所以钠应该在煤油和水的分界线处，故答案为：a；⑶①配置480mL溶液，没有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量以500mL来计算，氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠质量，故答案为：6.0；②在溶解氢氧化钠时还需要烧杯，故答案为：烧杯；③A.加水定容时，俯视刻度线会导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；B.容量瓶的内壁附有水珠而未干燥处理，不会影响最终浓度的大小，故B错误C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，损失了溶质，最终溶液的体积不变，所以浓度会偏小，故C正确；D.颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线，是由于配好的溶液附着在瓶塞和瓶壁上，溶液已经配好，再加水相当于稀释溶液，使溶液浓度偏低，故D正确；故答