2026届山东省滨州市博兴县第一中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届山东省滨州市博兴县第一中学高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是（）A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．和、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2、对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5：4 B．质量之比为1：1C．分子数之比为5：4 D．密度之比为4：53、在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（）A．海水经过蒸发结晶得到粗盐B．海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化C．海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳D．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg4、下列说法正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色固体 B．钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰C．SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟5、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂6、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤8、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2 B．加热 C．加入盐酸 D．加入水9、下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClB．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、下列反应的离子方程式中正确的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓11、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g12、下列反应起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵或硫铵13、下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品14、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．铁与氯气 B．钠与氧气 C．铁与稀硝酸 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳15、5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）A．有0.09mol的硫酸被还原 B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88g16、下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－17、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶118、下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAC．常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD．常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA20、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高21、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是()A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数16422、下列有关工业生产中，不正确的是A．制氯气：电解饱和食盐水B．硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3C．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁D．制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。a.金属A浮在液面，并四处游动b.金属A会熔化成一个小球c.反应开始后，溶液由无色变成红色d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。24、（12分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)画出元素④的原子结构示意图______。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________。25、（12分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：（1）请将上图各装置连接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___（填字母）。A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________。Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：___。26、（10分）现实验室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。请回答下列问题：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圆底烧瓶2．以上仪器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是A．容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理B．定容时仰视容量瓶刻度线C．用量筒量取浓硫酸时仰视读数D．定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出27、（12分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。a.石灰石b.锌粒c.纯碱(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①____________________；②_________________。II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。(3)实验开始前应先_________________。(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28、（14分）Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。29、（10分）某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。(3)下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。2、D【解析】

既然是相同物质的量的和，可以假设有1mol和1mol，据此来分析就一目了然了。【详解】A.根据分析二者都有1mol硫原子，因此硫的质量相同，A项错误；B.根据，二者的物质的量n相同，因此只需要比较它们的摩尔质量M就可以知道二者的质量比，的摩尔质量为64g/mol，的摩尔质量为80g/mol，因此二者的质量比为4:5，B项错误；C.根据，二者的物质的量n相同，所以它们具有相同的分子数，C项错误；D.在相同条件下，气体的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩尔质量之比，为4:5，D项正确；答案选D。3、D【解析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；B.氯气氧化性大于溴，海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br-氧化为溴单质，故B正确；C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳，故C正确；D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。答案选D。4、D【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，故A错误；B.钠在氯气中燃烧生成大量白烟，不会出现苍白色火焰，故B错误；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，故SO2只能使紫色石蕊试液变红，故C错误；D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故D正确；故答案选D。【点睛】二氧化硫的漂白性，是与部分有机物反应生成无色物质，无法漂白酸碱指示剂。5、D【解析】

A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理选项是D。6、D【解析】

A.和反应生成碳酸根离子，不能大量共存，A项错误；B.和反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B项错误；C.和反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；D.各离子之间均不发生反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。7、C【解析】

能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确，故选C。【点睛】氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H＋、Cl－、ClO－及水分子电离出来的少量OH－)，其中H+的存在使溶液显酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解决本题的关键。8、B【解析】

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。答案选B。9、D【解析】

A．盐酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应生成硅酸胶体，所以反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，故A错误；B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现白雾，化学方程式为H2+Cl22HCl，故B错误；C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水、氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；D．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故D正确；故选D。10、C【解析】

A、根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；B、生成的硫酸钡难溶于水，用化学式表示，B错误；C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；答案选C。【点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。11、C【解析】试题分析：A、配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故错误；B、向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故说法错误；C、碳酸的酸性强于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，故正确；D、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的，质量应是500×1.19×25%g=148.8g，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度。12、A【解析】

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3，N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；C.NO与O2反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；D.由NH3制碳铵或硫铵中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；答案为A。【点睛】氮的固定为N元素由单质变为化合物。13、D【解析】

A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。答案选D。14、A【解析】

A.铁与氯气只生成氯化铁，即使铁过量也不会生成氯化亚铁，因为Fe不能还原固体状态FeCl3，只有在溶液中Fe才能与FeCl3反应，故A正确；B.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C.铁少量，反应生成硝酸铁，铁过量时，过量的铁会与硝酸铁溶液发生后续反应生成硝酸亚铁，故C错误；D.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故答案选A。15、D【解析】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=0.005L×18mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。答案选D。16、B【解析】

A.MnO4－显紫色，不满足无色条件，故A错误；B.使酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，故B正确；C.滴加KSCN显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3-、OH-之间发生反应生成碳酸根和水，碳酸根和钡离子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为B。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。17、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确。答案选D。18、A【解析】

A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A书写错误；

B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH-=H2O，故B书写正确；

C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C书写正确；

D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故D书写正确；

故选A。【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。19、A【解析】

A．22gCO2的物质的量为=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正确；B．标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCl4的物质的量，故B错误；C．由n=cV可知，0.1mol•L－1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；D．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；故答案为A。【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。20、D【解析】

A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；故答案选D。21、D【解析】

A.，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；D.质量数115，故D错误。综上所述，答案为D。22、D【解析】

A.工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；D.将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有无色气体生成，产生红褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。【详解】（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol×（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。24、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O【解析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca。【详解】(1)周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①～⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：K。(2)元素④为Mg，其原子结构示意图；故答案为：。(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为；故答案为：。(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2，它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCl2，电子式表示物质乙的形成过程；故答案为：。(6)根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力O＞S，元素的非金属性O＞S，因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S＞O，原子半径S＞O，得电子能力S＜O，元素的非金属性S＜O，因此，H2S的稳定性弱于H2O。25、gdea(b)b(a)hABD装置⑤中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】

（1）根据实验目的，②为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置④除去，然后用装置③干燥，然后在①中进行钠与二氧化碳的反应，然后用⑤检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用是增大溶液体积，结合物质的性质分析解答；（3）空气中的氧气、水能与钠反应，需要排尽空气，避免干扰实验，据此判断；（4）Ⅰ．根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；Ⅱ．根据n=m÷M计算出钠的物质的量，再根据n=V/22.4L·mol－1计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排尽；（4）Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，即反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。【点睛】本题利用性质实验方案的设计原则，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，（4）为易错点，需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物，试题充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力。26、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根据配制物质的量浓度溶液的要求，选择合适的容量瓶，然后根据n=c·V及m=n·M计算NaOH的质量；II.2.用浓硫酸配制稀硫酸，根据配制溶液的步骤确定使用的仪器，进而可确定不需要使用的仪器；3.根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；4.根据选择仪器的标准“大而近”分析；5.根据c=分析实验误差。1．实验室没有规格是450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择500mL的容量瓶，则配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，则需称量的NaOH的质量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理选项是D。2．用浓硫酸配制稀硫酸，由于硫酸为液体物质，要使用量筒量取，用一定规格的量筒量取浓硫酸后，沿烧杯内壁缓慢转移至盛有一定量水烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，当冷却至室温后，通过玻璃棒转移溶液至规格是500mL的容量瓶中，再洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，加水定容，当液面至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在给出的仪器中不需要的是⑥圆底烧瓶，故合理选项是D。3．质量分数为98%、密度ρ=1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶质的物质的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要浓硫酸的体积V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理选项是A。4．需要量取5.4mL浓硫酸，由于仪器的规格越接近量取液体的体积数值，量取的溶液体积误差越小，所以要选择使用10mL的量筒来量取浓硫酸，故合理选项是A。5．A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度不产生任何影响，A不符合题意；B.定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，根据c=可知，会使溶液的浓度偏低，B不符合题意；C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则溶质的物质的量偏多，根据c=可知，会使溶液的浓度偏高，C符合题意；D.定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出，由于溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制的知识。固体溶质用天平称量，液体溶质用量筒量取，要结合配制溶液的体积先确定是否有一样体积的容量瓶，然后根据“大而近”的原则选择仪器，结合配制溶液的步骤确定使用的仪器，物质质量或体积数值要结合仪器的精确度书写，根据物质的量浓度定义式分析具体操作引起的误差，若操作使溶质物质的量偏大或溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高；反之则浓度偏低。27、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑