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文档简介

2026届山东省武城县第二中学化学高一第一学期期末学业质量监测试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A白色先变红色后无色橙色蓝色B无色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色A.A B.B C.C D.D2、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D3、点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧,发生如下反应:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,对该反应说法正确的是A.NH3既是氧化剂又是还原剂B.氢元素既被氧化又被还原C.0.5mol氢气生成时转移1mol电子D.镁具有氧化性4、相同状况下,体积相等的五个气球分别充满相应的气体,如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A.A B.B C.C D.D5、将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液,所收集的气体在一定条件下恰好完全反应,则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶36、实验室保存下列物质的方法中,不正确的是A.少量金属钠保存在煤油中B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C.FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存7、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜,下列实验操作错误的是A. B. C. D.8、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是()A.氨气 B.一氧化碳C.二氧化氮 D.氯化氢9、某同学做实验需要80mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液,下列有关配制该溶液的说法中正确的是A.需要称量CuSO4·5H2O的质量为20.0gB.该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶C.定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低D.定容后发现容量瓶中液体超过标线,用胶头滴管吸出一部分10、等质量的下列物质,物质的量最大的是()A.H2 B.Na C.Cl2 D.CO11、下列关于碳和硅的叙述中错误的是()A.碳和硅的最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.单质碳和硅在加热时都能与氧气反应C.碳和硅的氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素都有同素异形体12、下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2 D.CH4+2O2CO2+2H2O13、下列各组物质中,物质之间不可能实现如图所示变化的是()XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA.A B.B C.C D.D14、下列物质不属于电解质的是()A.空气 B.氯化氢气体C.氢氧化钠固体 D.氯化钠晶体15、溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应,溶液导电能力不会发生明显变化的是()A.硫酸 B.硫酸铜 C.二氧化碳 D.硫酸钠16、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(ClO)2溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤NaAlO2最终有沉淀析出的是A.②④⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.②③④17、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.水玻璃中通入少量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓D.少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO18、基因测序研究中,常用P作标记物,下列有关说法正确的是()A.质量数为17 B.质子数为15C.中子数为15 D.核外电子数为3219、如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发20、下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是()A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料B.金属钠着火,不可用泡沫灭火器灭火C.氯气有强氧化性,可用氯气漂白干燥的有色布条D.二氧化硫有漂白性,可用于漂白毛,丝,纸浆21、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中,正确的是()A.氯化铁溶液是电中性的,氢氧化铁胶体带有正电荷B.通电时,氯化铁溶液溶质粒子不发生移动,氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C.氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊,氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D.一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象,而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路22、所示装置能达到目的的是()A.比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B.证明氨气易溶于水C.制备并收集少量NO2气体D.检验装置气密性二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A为常见的金属单质,现有如下图中物质的转化关系,试回答:(1)写出B的化学式________D的化学式_________,G俗称___________(2)写出④的化学方程式_________________________________________(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________24、(12分)下图是由1~18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_______。(2)化合物E溶于水中的电离方程式为_________________________________。(3)实验室将物质C通常保存在_______中,请写出反应①的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。(4)反应②的化学方程式为____________________。(5)有两个分别装有H和I固体的试剂瓶,因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们,下列试剂或方法中可选用的有________.A.澄清石灰水B.稀盐酸C.加热,称重D.焰色反应25、(12分)为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:(1)仪器a的名称为:_____;在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是_____。(2)写出A中发生反应的化学方程式_____。(3)装置B的作用是_____(4)已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊,则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_____.26、(10分)某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是________。(2)装置B的作用是__________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为________。(4)该装置的缺点是________。(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为______。27、(12分)粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-,除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是:试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________,在加试剂③后,应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④。28、(14分)为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体,某同学设计了如图所示的实验装置。实验时,将分液漏斗的活塞打开,从U形管的长管口B注入稀硝酸,一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞,并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时,立即撤去酒精灯。试回答(1)反应一段时间后,会出现什么现象__________________;_______________;_________________________________________________。(2)若将活塞缓缓打开,分液漏斗内有何现象_______________________________________。(3)写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。29、(10分)现有下列七种物质:①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_______________________。(4)书写下列反应的离子方程式:①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合:____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合:_____________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】

根据氯气的化学性质分析发生的反应,判断有关的现象。【详解】氯气与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO具有强氧化性和漂白性,可使品红褪色;H+与石蕊发生反应,变成红色,由于HClO具有强氧化性和漂白性,最后石蕊又由红色变为无色;氯气再与NaBr发生置换反应生成Br2、溶液变成橙色;氯气最后与KI发生置换反应生成I2,淀粉遇碘变蓝色。所以现象依次为:白色、先变红后无色、橙色、蓝色。答案选A。2、C【解析】

A.碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水,方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,碳酸氢钠与与氢氧化钠反应生成碳酸钠,方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,符合题中转化关系,故A不符合题意;B.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,方程式为6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,符合题中转化关系,故B不符合题意;C.铝与盐酸反应生成氯化铝,方程式为6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3,铝与氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠,不能生成氢氧化铝,故C符合题意;D.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,符合题中转化关系,故D不符合题意;答案选C。3、C【解析】A.氢元素化合价从+1价降低到0价,得到电子,NH3是氧化剂,镁是还原剂,A错误;B.氢元素得到电子,被还原,B错误;C.氢元素化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,0.5mol氢气生成时转移1mol电子,C正确;D.镁具有还原性,D错误,答案选C。4、C【解析】

由阿佛加德罗定律可知,相同状况下,气体体积之比等于其物质的量之比,即体积相等,物质的量相等,假设HCl为1mol,则含有2mol原子,设混合气体均为1mol,如原子数相等,则原子物质的量相等;A.Ar是单原子分子,一个O3分子中含3个O原子,二者的物质的量比为1:1时才符合与HCl原子数相等,故A不符合题意;B.H2是双原子分子,一个NH3分子中有4个原子,无论混合气体由什么比例组成,1mol混合气体所含的原子数大于2mol,故B不符合题意;C.N2、O2都是由2个原子组成,所以无论混合气体由什么比例组成,1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol,符合题意中的“一定相等”,故C正确;D.CO是双原子分子,一个CO2分子中含3个原子,无论混合气体由什么比例组成,1mol混合气体所含的原子数大于2mol,故D不符合题意;答案为C。5、A【解析】

将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液,钠与水反应生成氢气,过氧化钠与水反应生成氧气,氢气与氧气完全反应生成水,根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2H2+O22H2O,得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1,故选A。6、B【解析】

A.金属钠易与氧气、水等反应,所以保存在煤油中隔绝空气,A正确;B.浓硫酸有吸水性,不能保存在敞口试剂瓶中,B错误;C.FeSO4容易被空气氧化,所以加入少量铁粉,防止被空气氧化,C正确;D.硝酸见光易分解,装在棕色试剂瓶中密封避光保存,D正确;答案选B。7、B【解析】

A.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解,A项正确;B.过滤时需要玻璃棒来引流,B项错误;C.蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀,C项正确;D.灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上,D项正确;答案选B。8、A【解析】

收集装置,长导管进气,短导管出气,相当于采用向下排空气法收集,收集的气体,其密度小于空气,有防倒吸装置,在水中溶解度非常大。A、氨气,密度小于空气,极易溶于水,A符合题意;B、CO,密度与空气接近,不用排空气法收集,另外CO的尾气处理方法错误,B不符合题意;C、NO2密度大于空气,C不符合题意;D、HCl密度大于空气,D不符合题意;答案选A。9、C【解析】

A.由于需要80mL的溶液,所以应当选用100mL规格的容量瓶进行配制;那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O,质量即25.0g,A项错误;B.配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒,容量瓶以及定容所需的胶头滴管,B项错误;C.定容时,仰视刻度线会导致加水过量,最终配制的溶液浓度偏低,C项正确;D.定容时,若加水过量超过刻度线,则需要重新配制;用胶头滴管吸出一部分,会使溶质损耗,最终配制的溶液浓度偏低,D项错误;答案选C。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤:先根据需求和容量瓶规格计算所需药品的量→选择合适的仪器和方法准确称量药品→在烧杯中溶解或稀释药品→静置使溶液恢复至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯并将洗涤液也转移至容量瓶中,重复三次→加水定容,当液面距离刻度线2至3cm时,改用胶头滴管加水定容→盖塞子,上下颠倒摇匀,溶液配制完成后建议尽快转移至试剂瓶中贴标签备用。10、A【解析】

。【详解】由可知,等质量的情况下摩尔质量越小的物质,物质的量越大,氢气的摩尔质量为2g/mol,钠的摩尔质量为23g/mol,氯气的摩尔质量为71g/mol,一氧化碳的摩尔质量为28g/mol,氢气的摩尔质量最小,因此其物质的量最大;答案选A。11、C【解析】

A、最高价氧化物CO2、SiO2为酸性氧化物能与NaOH溶液反应,选项A正确;B、单质碳和硅在加热时都能与氧气反应,生成CO、CO2、SiO2等氧化物,选项B正确;C、CO2+H2O=H2CO3,但CO不溶于水,SiO2不溶于水也不与水反应,选项C错误;D、石墨、金刚石、无定形碳为碳的同素异形体,晶体硅和无定形硅是硅的同素异形体,选项D正确;答案选C。12、C【解析】

A项属于置换反应,B项属于分解反应,C项属于化合反应同时也是氧化还原反应,D项属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的一种。C正确。答案选C。13、C【解析】

A、硫化氢与氧气不完全反应生成硫单质和水,硫在空气中燃烧生成二氧化硫,选项A能实现;B.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,选项B能实现;C、若M为盐酸,则铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁不与盐酸反应;若M为氯气,则铁与氯气反应生成氯化铁,物质之间不能按图所示转化,选项C不能实现;D、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,选项D能实现;答案选C。【点睛】本题考查物质的转化,注意铁三角的应用,0价、+2价、+3价之间的转化,强氧化剂与弱氧化剂的选用对铁的转化的影响是解答本题的关键,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、铁与氯气反应生成氯化铁。14、A【解析】

A.空气是氧气、氮气的混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A符合;B.氯化氢气体溶于水导电,为电解质,故B不符合;C.氢氧化钠固体溶于水导电,属于电解质,故C不符合;D.氯化钠晶体溶于水导电属于电解质,故D不符合;故选:A。【点睛】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,无论是电解质还是非电解质都必须是化合物,易错点A,空气是氧气、氮气的混合物,既不是电解质也不是非电解质。15、D【解析】

溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子,通过化学反应前后离子的变化情况分析,只要是反应后使溶液离子浓度明显减小则溶液的导电性就会明显减弱,若离子浓度没有明显减少则导电性不会发生明显改变,据此分析即可。【详解】A、硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡和水,水难电离,硫酸钡难溶,故溶液的导电能力会明显下降,故A错误;B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡,氢氧化铜和硫酸钡均是难溶性物质,故溶液的导电能力会明显下降,故B错误;C、二氧化碳和氢氧化钡溶液恰好反应时会生成碳酸钡和水,水难电离,硫酸钡难溶,故溶液的导电能力会明显下降,故C错误;D、硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸钡难溶,但是氢氧化钠易电离,故溶液的导电能力不会明显下降,故D正确。故答案选D。16、A【解析】

①盐酸的酸性大于碳酸,则过量的CO2与CaCl2溶液不反应,无现象,①不符合题意;②二者反应生成白色硅酸沉淀,为强酸制取弱酸的反应,②符合题意;③反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO,为强酸制取弱酸的反应,无沉淀生成,③不符合题意;④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小,则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀,④符合题意;⑤反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,为强酸制取弱酸的反应,⑤符合题意;综上所述可知:反应产生白色沉淀的有②④⑤,故合理选项是A。【点睛】本题考查物质的性质,把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键,注意元素化合物知识的应用,记住物质的溶解性与反应,侧重考查学生的分析与应用能力。17、B【解析】

A.氨水是弱碱,铝盐和弱碱反应只能得到而不能得到,属于事实性错误,A项错误;B.可以和反应得到,可以和得到,B项正确;C.硅酸钠是强电解质,应该拆成离子的形式,C项错误;D.次氯酸具有氧化性,具有还原性,二者发生氧化还原反应应被氧化为+6价的,产物是硫酸钙,D项错误;答案选B。18、B【解析】

A.原子符号中质量数=32,故A错误;B.质子数=15,故B正确;C.中子数=32﹣15=17,故C错误;D.核外电子数=质子数=15,故D错误;故选:B。19、D【解析】

图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作,故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发,故答案为:D。20、C【解析】

A.氧化镁的熔点高,是优质的耐高温材料,A正确;B.金属钠性质活泼,可以与水、氧气等物质发生反应,着火时不可用泡沫灭火器灭火,应该用沙土来灭火,B正确;C.氯气没有漂白性,有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸,氯气不能漂白干燥的有色布条,C错误;D.二氧化硫有漂白性,但对人体有害,只能用于工业漂白,可用于漂白毛,丝,纸浆,D正确。答案选C。21、D【解析】

A.氢氧化铁胶体呈电中性,氢氧化铁胶体的分散质粒子带有正电荷,A项叙述错误;B.通电时氯化铁溶液中溶质的离子分别移向两极,B项叙述错误;C.氢氧化铁胶体不如氯化铁溶液稳定,氢氧化铁胶体长时间静置会产生沉淀,C项叙述错误;D.溶液没有丁达尔效应,胶体有,D项叙述正确;答案为D。【点睛】胶体具有丁达尔效应,而溶液无此性质。22、D【解析】

A.通过触摸外壁,只能知道溶解过程中的能量变化,无法比较和的溶解度,A错误;B.胶头滴管中应装水,若装盐酸则有可能是氨气和盐酸反应产生气压差而形成喷泉,B错误;C.和水反应生成硝酸和NO,故收集不能与用排水法,C错误;D.向长颈漏斗中加水至产生一段水柱,若水柱保持稳定,则装置气密性良好,D正确;答案选D。【点睛】常见的两种气密性检验方法:微热法(热胀冷缩法):通过微热使装置内部的气体受热膨胀,溢出一部分气体,冷却后,装置内的气体冷缩后压强减小,外界气压大,将水压入导管内,形成水柱;液差法:通过长颈漏斗向密封的装置中注水,水压缩装置内的气体使内部气压上升,大于外部气压,再注水时,水会留在长颈漏斗中,与装置内的液面形成液面差。二、非选择题(共84分)23、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3;B是金属氧化物,则A是Fe,B是Fe3O4;C是FeCl2、D是FeCl3;Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3,G是Fe2O3。【详解】根据以上分析,(1)B是四氧化三铁,B的化学式是Fe3O4;D是氯化铁,D的化学式是FeCl3,G是Fe2O3,俗称铁红;(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;24、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体,应为Na2O2,B是最常见的无色液体,应为H2O,则D为O2,由转化关系可知,E为NaOH,C为Na,F为H2,由转化关系可知K为CO2,H为Na2CO3,I为NaHCO3,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Na2O2,故答案为:Na2O2;(2)E为NaOH,为强碱,电离方程式为NaOH=Na++OH-,故答案为:NaOH=Na++OH-;(3)Na一般保存在煤油中,反应①为Na和H2O的反应,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,用单线桥标出电子转移的方向和数目为,故答案为:煤油;;(4)反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,反应方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;(5)碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生白色沉淀,与盐酸反应时,碳酸氢钠较为剧烈,且碳酸氢钠不稳定,加热易分解,固体质量减少,则可用BC检验,故答案为:BC。25、分液漏斗检查装置的气密性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合气体中二氧化硫C中品红不褪色,D中溶液出现白色沉淀【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2,品红用于检验SO2是否除干净。【详解】(1)由图可知仪器a为分液漏斗,在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必须检验装置的气密性,故答案为:分液漏斗;检查装置的气密性;(2)装置A中发生的反应为C和浓硫酸共热生SO2、CO2和水,化学方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以氧化二氧化硫,因此用酸性高锰酸钾溶液除掉SO2;故答案为:除去混合气体中二氧化硫;(4)品红溶液不褪色,说明SO2除干净,澄清的石灰水变浑浊,即可说明产物中一定存在CO2气体,故答案为:C中品红不褪色,D中溶液出现白色沉淀。【点睛】本题考查了浓硫酸的强氧化性,侧重于SO2和CO2性质的比较,SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净,为高频考点,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习实验的积极性。26、将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶,防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si缺少尾气处理装置2∶1【解析】

(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行,而高温下碳与空气中氧气反应,所以实验时要将装置中的空气排尽;(2)根据装置图可知,B装置可以作安全瓶,防止倒吸;(3)根据元素守恒,碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳,所以C装置用来检验有没有二氧化碳,D装置用来检验一氧化碳;若装置C、D中溶液均变浑浊,说明既有二氧化碳又有一氧化碳,检测两气体产物的物质的量相等,根据元素守恒可写出化学方程式;(4)一氧化碳有毒,有能排放到空气中,而该装置没有尾气吸收装置;(5)取18gSi02物质的量==0.3mol,8.4g焦炭物质的量==0.7mol,充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,物质的量==0.6mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,SiO2+2C=2CO+Si,Si+C=SiC,依据化学方程式计算;【详解】(1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行,而高温下碳与空气中氧气反应,所以实验时要将装置中的空气排尽,所以实验时要通人足够长时间的N2,故答案为:要用氮气将装置中的空气排尽,避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰;(2)根据装置图可知,B装置可以作安全瓶,防止倒吸故答案为:作安全瓶,防止倒吸;(3)根据元素守恒,碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳,所以C装置用来检验有没有二氧化碳,D装置用来检验一氧化碳,所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液;若装置C、D中溶液均变浑浊,说明既有二氧化碳又有一氧化碳,检测两气体产物的物质的量相等,根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si;故答案为:澄清石灰水;PdCl2溶液;3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si;(4)一氧化碳有毒,有能排放到空气中,而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收,故答案为:没有尾气吸收装置将CO吸收;

(5)取18gSi02物质的量==0.3mol,8.4g焦炭物质的量==0.7mol,充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,物质的量==0.6mol,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,SiO2+2C=2CO+Si,0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC,1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol:0.1mol=2:1;故答案为:2:1;【点睛】有毒有污染的气体不能任意排放到空气中,必须根据气体的性质选择合适的试剂和方法除去有毒或者有污染的气体,防止污染空气。27、BaCl2Na2CO3HCl过滤【解析】

粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-,Mg2+用氢氧根离子沉淀,SO42-用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,Ca2+用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都转化为沉淀,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,以此来解答。【详解】先除Mg2+,还是先除SO42-都可以,Ca2+用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠就会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,然后再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,则试剂①为NaOH,②为BaCl2,③为Na2CO3,④为HCl,加试剂③后,杂质离子转化为沉淀,则应先进行一个实验操作为过滤,最后加入HCl,除去溶液中的OH-、CO32-,再加热除去过量的HCl,就得到NaCl溶液,故试剂②是BaCl2;试剂③是Na2CO3;试剂④是HCl;进行的操作是过滤。【点睛】本题考查混合物分离提纯的实验设计,把握分离发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键,注意碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后加入,就可以同时除去原溶液中的Ca2+和加入的过量的Ba2+,题目侧重考查学生的分析与实验能力。28、铜丝周围冒出气泡溶液逐渐变蓝A处液面下降,B处液面上升产生红棕色气体3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】(1)关闭活塞,并用酒精灯在U形管短管下微热,发生Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO,反应一段时间观察到U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差,反应生成硝酸铜,溶液颜色变为蓝色,故反应一段时间后,会出现什么现象:铜丝周围冒出气泡,溶液逐渐变蓝,A处液面下降,B处液面上升;(2)如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,右侧压强大于左侧,U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内,NO与空气接触而产生红棕色气体;(3)金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H

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