2026届北京市朝阳区市级名校高三化学第一学期期中统考试题含解析

2026届北京市朝阳区市级名校高三化学第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③2、下列表示正确的是()A．二氧化硅晶体的分子式：SiO2 B．37Cl－的结构示意图：C．CCl4的比例模型： D．氨基的电子式：3、用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明C2饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D4、已知次磷酸（H3PO2）是强还原剂，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写错误的是（）A．次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2++6OH-=Ca3(PO2)2↓+6H2OB．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：2H3PO2H3PO4+PH3↑C．碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，氧化剂与还原剂物质的量之比为4︰1：H2PO+4Ag++6OH-=PO+4Ag↓+4H2OD．往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色：H2PO+H2O⇌H3PO2+OH-5、某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是A．Y、Z的氧化物都有两性B．气态氢化物的稳定性：Z>XC．原子半径：W>Y>Z>XD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W6、下列各组物质的分类或归类正确的是（）①电解质:明矾、氢氟酸、纯碱②胶体:淀粉溶液、豆浆、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨⑥放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥7、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：下列说法正确的是A．Y中有3种不同官能团B．X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同C．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2molD．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol8、已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸B．若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质C．若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质D．若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应9、化合物c的制备原理如下：下列说法错误的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．该反应为取代反应C．化合物c的一氯代物种类为5种D．化合物b、c均能与NaOH溶液反应10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-11、下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：C．单质铜与稀硝酸反应：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：12、下列醇不能由烃和水加成制得的是A． B． C． D．13、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量6mol·L－1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体C．加热 D．加入少量金属钠14、羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是A．X能和NaHCO3溶液反应产生CO2B．Z的分子式为C13H12O3NC．X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应D．Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1molZ最多消耗3molNaOH15、表示下列反应的离子方程式错误的是()A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2OB．向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2OC．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO16、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl217、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D18、利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（

）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A．A B．B C．C D．D19、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂会改变可逆反应的平衡常数D．催化剂改变了化学反应速率20、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度21、下列离子方程式正确的是()A．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑22、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．CuSD．FeCl3二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键24、（12分）如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．G的气态氢化物的稳定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。25、（12分）化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。(2)探究白色沉淀产生的原因：①提出假设：假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；假设3：_____________________________________________。②实验验证：向CuSO4溶液中通入过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL4mol·L-1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色(3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。26、（10分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。I.提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;假设3:该漂白粉部分变质，既含有，又含有。27、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；28、（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；该操作将I2还原为I－的目的是________。（2）操作X的名称为__________。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为________。（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②______________________；③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：_____ClO2+____I－+_______=_____+_____Cl－+（_________）________。（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）29、（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。（2）吸收烟气①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。③已知下列反应：SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】①.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故①符合；②.二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B。2、B【详解】A.SiO2为二氧化硅的化学式,二氧化硅晶体为原子晶体,不存在SiO2分子，故A错误；B.氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为，故B正确；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为，故C错误；D.氮原子最外层5个电子，与两个氢原子形成两对共用电子对，氨基的电子式：，故D错误；答案选B。【点睛】化学用语中，注意比例模型中原子的大小。3、B【解析】醋酸有挥发性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单质，溶液显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项B正确。溴是易挥发的液体，苯和溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉淀，无法证明是取代生成的HBr进行的反应，选项C错误。电石中会有CaS杂质，与水反应生成H2S气体，该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性，选项D错误。4、A【详解】A．根据题给信息可知次磷酸为一元弱酸，所以与澄清石灰水反应的产物为Ca(H2PO2)2，A错误；B．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体，化学方程式正确，B正确；C．根据题给信息可知，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，H2PO被氧化为PO，题给离子方程式符合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒，C正确；D．次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色是H2PO水解所致，水解产物应为H3PO2和OH-，D正确；故选A。5、C【解析】X、Y、Z、W分布在三个周期，为20号元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，应为Si元素；Y、Z位于同一周期，结合原子序数可知，Y最外层电子数小于4，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，故Y最外层电子数-W最外层电子数=6-4=2，W、Y为金属元素，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，W原子序数大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，可知矿石化学式为KAlSiO4。A．Al的氧化物具有两性，但Si的氧化物不具有两性，故A错误；B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．同主族自上而下原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径K＞Al＞Si＞O，故C正确；D．金属性K＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D错误；故选C。6、A【解析】①明矾、纯碱是电解质，氢氟酸是HF的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；②淀粉溶液、豆浆、墨水都属于胶体，正确；③SO2、CO2、N2O5都属于酸性氧化物，正确；④1H2、2H2、3H2是氢气，不能归为同位素，错误；⑤C60、金刚石、石墨互为同素异形体，正确；⑥盐酸与氢氧化钠、甲烷燃烧属于放热反应，碳酸钙高温分解属于吸热反应，错误；答案选A。7、D【详解】A.Y中有酯基和碳碳双键2种不同官能团，A错误；B.X中，与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子，Y分子中与右边酯基相连的碳原子为手性碳原子，X与Y各含一个手性碳原子，B错误；C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol(苯环羟基邻位2mol，碳碳双键1mol)，C错误；D.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol(左边酯基2mol，右边酯基1mol)，D正确。故选D。【点睛】手性碳原子一定是连有4个共价单键的碳原子，且碳原子连接的4个原子或原子团都不相同。8、D【详解】A.若A为Fe，C为氢气，B可能是酸或水，故错误；B.若A为H2O，B、D为化合物，可能是氮化镁，氮化镁和水反应时从氢氧化镁和氨气，故C不一定是气体单质，故错误；C.若C为单质，D为化合物，则A、B中不一定有单质，如水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故错误；D.若D为单质，A、B为化合物，有单质参与反应，一定有化合价变化，所以该反应一定属于氧化还原反应，故正确。故选D。【点睛】熟悉高中的化学反应，并掌握其特征是关键。如掌握铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气等等。9、C【详解】A．苯环上所有原子共平面，因为单键可旋转，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A项正确；B．由方程式可知，该反应为取代反应，故B项正确；C．化合物c有7种一氯代物，故C项错误；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反应，故D项正确；故选C。10、C【分析】A.含有Cu2+的溶液显蓝色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超过4；C.pH=12的溶液显碱性；D.使甲基橙变红的溶液显酸性。【详解】A.无色透明的溶液中不可能存在呈蓝色的Cu2+，A错误；B.Fe3+完全沉淀的pH不超过4，在中性溶液中不存在Fe3+，B错误；C.pH=12的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之间均能大量共存，C正确；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3-能够氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。11、D【详解】A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D、HI为强酸，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正确；故选D。12、B【详解】环己醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上有氢原子，所以环己醇能发生消去反应生成相应的烯烃，则环己醇能由烯烃和水加成而制得，A错误；2，2-二甲基-1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，所以该有机物不能发生消去反应，则2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烃和水加成得到，B正确；2-甲基-2-丙醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2-甲基丙烯，则2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水发生加成反应而制得，C错误；2,3,3-三甲基-2-丁醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，则2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D错误；正确选项B。点睛：醇的消去反应满足的条件：外界条件为浓硫酸、加热；有机物为醇类，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢原子。13、C【详解】A．加入适量的6mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选；故选C。【点晴】明确浓度、温度、原电池对反应速率的影响是解题关键，过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解题。14、D【解析】A.X物质中含有酚羟基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反应产生CO2，故A错误；B.由Z的结构简式可知，Z的分子式为C13H11O3N，故B错误；C.由X、Y、Z的结构简式可知，三种物质均不能发生消去反应，都可以发生取代反应和加成反应，故C错误；D.Z物质中含有2个酚羟基和1个肽键，Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正确；答案选D。15、D【详解】A.在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，A正确；B.混合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01mol溶液，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02molBaCO3：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O，B正确；C.HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，C正确；D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，没有CaCO3生成，得到碳酸氢钙和HClO，D错误；答案选D。16、C【解析】A.铜不溶解，只有铁和硫酸反应放出氢气，故A错误；B.Na2SO4不能与铜反应，故B错误；C.硝酸根与原溶液中的H+在一起可发挥其氧化性，跟铜反应，生成一氧化氮，硝酸铜和水，故C正确；D.铜不能与FeCl2反应，故D错误；故选C。17、B【详解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液变红，再加铁粉，红色褪去，变为浅绿色，说明发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Fe3+氧化性比Fe2+强，故A正确；B．将钠放置在空气中，钠表面变暗，生成氧化钠，说明钠易与氧气反应；将钠加热，钠燃烧，生成过氧化钠，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝，说明产生了碱性气体NH3，即NH4HCO3分解产生NH3，故C正确；D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，则两支试管中c(I-)=c(Cl-)；一支试管中产生黄色沉淀，该黄色沉淀为AgI，说明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支试管无现象，说明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正确；答案选B。18、D【解析】A．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故A错误；B．中和滴定实验待测液应放在锥形瓶中，缺少锥形瓶，无法实验，故B错误；C．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C错误；D．取一根洁净的细铁丝，用盐酸洗涤，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测溶液，进行焰色反应，钾离子需要透过蓝色钴玻璃，能完成实验，故D正确；故答案为D。19、D【解析】A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．催化剂只能改变反应速率，不能改变该反应的热效应，，故B错误；C．化学平衡常数只受温度影响，催化剂不改变平衡常数，故C错误；D．催化剂改变反应的活化能，从而改变化学反应速率，故D正确；故选D。20、B【解析】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；答案选B。21、B【详解】A.向FeBr2溶液中通入过量氯气，溶液中Fe2＋与Br－均被氧化，其离子反应方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A项错误；B.石灰石不溶于水，醋酸为弱酸，故石灰石溶于醋酸的离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B项正确；C.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，其离子方程式为Cu+4H++2NO3−═Cu2++2NO2↑+2H2O，C项错误；D.过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH−+O2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式，如本题的A项是难点；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的根本宗旨。22、C【解析】A.氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3，A错误；B.铁和氯化铁溶液发生化合反应生成FeCl2，B错误；C.CuS不能通化合反应直接制得，C正确；D.铁和氯气发生化合反应生成FeCl3，D错误，答案选C。点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，由于硫元素的非金属性弱于氯元素，单质硫与变价金属反应生成一般把金属氧化到低价态，例如与铁、铜发生化合反应时分别是生成FeS、Cu2S。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。【详解】（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+＜O2-，故答案为：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。24、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素，即Ar的性质最不活泼，故答案为Ar；(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，电子层越多，半径越大，所以K的半径最大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则Na＞Mg，所以原子半径大小为K＞Na＞Mg，故答案为K＞Na＞Mg；(4)H2O分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr都是分子晶体，相对分子量越大，沸点越高，则沸点：HBr＞HCl，所以沸点高低为：H2O＞HBr＞HCl，故答案为H2O＞HBr＞HCl；(5)E为C元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为；F是O，氢化物为水，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解释，故A选；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＜HF，可用元素周期律解释，故B选；C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故C不选；故答案为AB；(7)G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，因为Cl和Br的最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br，故答案为最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br。【点睛】本题的易错点为(5)，要注意C的氧化物常见的有CO2和CO，均为共价化合物，其中CO的电子式为，其中含有一个配位键。25、白色沉淀是Cu2+被还原的Cu+与SCN—反应所得和发生（络合）反应，【分析】(1)Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子；(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应；(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水；(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。【详解】(1)Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。26、CBBACDE吸收尾气，防止污染空气【解析】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止倒吸，各装置中气体应为长进短出；I中所盛试剂为浓硫酸，答案选C；II中所盛试剂为饱和食盐水，答案选B；（2）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向上排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E；（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，变质生成CaCO3，则漂白粉未变质，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部变质，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分变质，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）由实验现象可知，在I-过量的情况下，溶液中存在Fe2+离子、I2和Fe3+离子，说明氧化还原反应是可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）实验②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+离子，实验①中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，实验③中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【点睛】本题考查了铁的化合物性质，涉及了离子方程式书写、离子检验、物质的保存等知识点，解答时注意铁的化合物的性质与题干信息相结合进行分析判断。28、使CCl4中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH溶液水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含I-2108H+524H2O【详解】（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为碘离子，使CCl4中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉