2019年高考化学一轮复习课件：第五章-物质结构-元素周期律-第20讲-考点2

物质结构元素周期律第五章第20讲元素周期表和元素周期律栏目导航板块一板块二板块三板块四1．元素周期律元素的性质随着____________________而呈周期性变化的规律。2．元素周期律的实质元素原子________________的周期性变化的结果。考点二元素周期律原子序数的递增核外电子排布3．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构核电荷数逐渐_________逐渐_________电子层数_________逐渐_________原子半径逐渐_________逐渐_________离子半径阳离子逐渐_________阴离子逐渐_________r阴离子_________r(阳离子)逐渐_________元素的性质化合价最高正化合价由__________→__________(O、F除外)负化合价________________(H除外)相同，最高正化合价＝____________(O、F除外)金属性逐渐_________逐渐_________非金属性逐渐_________逐渐_________增大增大相同增多减小增大减小减小>

增大＋1

＋7

－(8－主族序数)

主族序数减弱增强增强减弱内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物的性质离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_______阴离子还原性逐渐_______阳离子氧化性逐渐_______阴离子还原性逐渐_______气态氢化物稳定性逐渐_______逐渐_______最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_______酸性逐渐_______碱性逐渐_______酸性逐渐_______增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱4．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。①比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：Mg>Al、Ca>Mg，则碱性：Mg(OH)2_______Al(OH)3、Ca(OH)2________Mg(OH)2。②推测未知元素的某些性质a．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____________溶。b．已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_________色固体，与氢_________化合，HAt_________稳定，水溶液呈_________性，AgAt____________溶于水。>

>

难黑很难不酸难(或不)

(2)寻找新材料1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。(

)(2)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Na＋)。(

)(3)ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(

)(4)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7。(

)(5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。(

)(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(

)√

×

√

×

×

×

2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(

)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D

3．用“＞”或“＜”填空：(1)碱性强弱顺序：NaOH_____Mg(OH)2_____Al(OH)3。(2)酸性强弱顺序：H2SiO3_____H2CO3，H2SO4_____H3PO4。(3)氢化物稳定性强弱顺序：HCl_____H2S_____PH3_____SiH4。(4)氢化物还原性强弱顺序：HF_____HCl_____HBr_____HI。>

>

<

>

>

>

>

<

<

<

(1)最高正化合价＝主族序数(O、F除外)＝最外层电子数。(2)最低负化合价＝主族序数－8(H除外，H元素最低负价为－1价)。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。1．结构比较法：根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。一元素金属性和非金属性强弱的比较

2．位置比较法：根据在“三表”中的位置比较(稀有气体除外)。3．实验比较法：根据“三反应”和“两池”比较。[例1]

下列实验不能达到实验目的的是(

)B

选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱二微粒半径的比较

[例2]

下列离子半径最大的是(

)A．Na＋

B．Mg2＋

C．O2－

D．F－解析所给的四种离子核外均有10个电子，电子排布相同时，离子的核电荷数越大，对应的离子半径越小，四种离子的核电荷数依次为11、12、8和9，即离子半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。C

[例1]

(2016·全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

)A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z[答题送检]·······································来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬硬套。Cl－与Na＋的半径关系可通过F－联系－6[解析]

根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na元素，结合题给条件推出W为O(或N)元素，Y为S(或P)元素、Z为Cl元素。Cl－具有3个电子层，Na＋、O2－(或N3－)只有2个电子层，所以Cl－的半径大于Na＋、O2－(或N3－)的半径，Na＋、O2－(或N3－)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小为Cl－>O2－(或N3－)>Na＋，A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，D项错误。[答案]

B1．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(

)A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C