重难点04与量有关的离子方程式的书写（重难点讲义）

重难点04与量有关的离子方程式的书写1．掌握连续型、竞争型、配比型三类与量有关离子方程式的书写技法，能准确判断反应物过量时引起产物的变化。2．理解“以少定多”、“定1法”等原则，能根据反应物有关量的差异正确书写离子方程式。3．能够分类复杂的反应体系，准确书写定量情境下离子方程式的书写。一、反应连续型离子方程式书写1．反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。2．书写技巧：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。二、反应先后型离子方程式书写1．反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。2．书写技巧：依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。三、物质配比型离子方程式书写1．“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3的物质的量为1mol。“多变”——1molHCO3能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32，1molCO32再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。2．“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为四、氧化还原反应型离子方程式书写1．反应特点：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。2．书写技巧：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。题型01离子配比型【典例】下列离子方程式正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓【答案】B【解析】A项，Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，A错误；B项，往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，OH－完全反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，B正确；C项，向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，C错误；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。【变式】下列离子方程式与事实相符的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向明矾[与KAl(SO4)2]溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+Al3++2SO42=2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】C【解析】A项，Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A错误；B项，混合后溶液显酸性，说明NaHSO4过量，根据“少量定1法”，写出离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项，Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应时碳酸氢根完全反应，离子方程式为2HCO3+2OH+Ba2+=BaCO3↓+CO32+2H2O，C正确；D项，向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO42恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钡和水，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlOeq\o\al(－,2)+2H2O，D错误。提分速记【思维建模】“少定多变”法(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。题型02连续反应型【典例】下列离子方程式书写正确的是()A．过量CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH=CO32+H2OB．Al2(SO4)3溶液与滴加过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．2.24LCO2通入250mL0.5mol/L的NaOH溶液中：4CO2＋5OH=CO32＋3HCO3＋H2OD．向1L浓度为1.25mol/L的NaOH溶液中通入22.4L(标准状况测定)的CO2气体：2OH+CO2=CO32+H2O【答案】C【解析】A项，过量CO2气体通入氢氧化钠溶液生成NaHCO3，故该反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3，A错误；B项，Al2(SO4)3溶液与滴加过量NaOH溶液，先Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，后Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B正确；C项，没有指明标准状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，C错误；D项，溶液中1.25mol氢氧化钠与1mol二氧化碳反应生成0.25mol碳酸钠和0.75mol碳酸氢钠，反应的离子方程式为5OH+4CO2=CO32+3HCO3+H2O，D错误；故选B。【变式】向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是()A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH+CO2=CO32+H2OB．当a<b时，发生的离子反应为：OH+CO2=HCO3C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH+2CO2=CO32+HCO3+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为(ab)：(2ba)【答案】C【解析】根据反应，当通入CO2少量时，反应的离子反应为：2OH+CO2=CO32+H2O；当通入CO2过量时，反应的离子反应为：OH+CO2=HCO3。A项，当a>2b时，即NaOH足量，A项正确；B项，当a<b时，二氧化碳足量，B项正确；C项，当2a=3b时，反应为：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：3OH+2CO2=CO32+HCO3+H2O，C项正确；D项，当0.5a<b<a时，因溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3均发生水解，故HCO3－与CO32－的物质的量之比能以确定，D项不正确。提分速记“分步书写”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。题型03先后反应型【典例】已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【答案】C【解析】由题意及所学知识可知氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－>Cl－，故A正确；Cl2通入FeBr2溶液中时，Cl2先与Fe2＋反应，再与Br－反应，故当Cl2不足时，反应式为2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≤1∶2，即a≥2b，故B正确；当a＝b时，反应式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，由方程式可知，反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶2∶4＝1∶1∶2，故C错误；当Cl2足量时，反应式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，由方程式化学计量数可知n(Cl2)∶n(FeBr2)≥3∶2，即3a≤2b，故D正确。【变式】在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是()A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2bmol≤n(e－)≤4bmolC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b＜a＜4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝eq\f(1,2)(a－2b)∶(a＋b)【答案】D【解析】A项，由于还原性：Fe＞Cu，所以当a≤2b时(即Fe过量)，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，正确；B项，根据：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，反应转移电子的物质的量为2bmol≤n(e－)≤4bmol，正确；C项，eq\f(a,b)＝eq\f(5,2)时，发生的离子反应为5Fe3＋＋2Fe＋eq\f(1,2)Cu=7Fe2＋＋eq\f(1,2)Cu2＋，即10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋，正确；D项，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2bb3b2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋a－2ba－2beq\f(a－2b,2)所以n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(3b＋a－2b)∶eq\f(a－2b,2)＝(a＋b)∶eq\f(a－2b,2)，错误。提分速记“假设定序”法一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。【巩固训练】1．(2025·江苏南通期中)下列离子方程式正确的是()A．向烧碱溶液中通入Cl2制取NaClO：Cl2+2OH=2ClO+H2OB．向NaBr溶液中通入Cl2：2NaBr+Cl2=2Na++Br2+2ClC．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：ClO+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl+2H+D．向NaHCO3溶液中滴加氯水：HCO3+H+=CO2↑+H2O【答案】D【解析】A项，Cl2与NaOH溶液反应制取NaClO：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A错误；B项，溴化钠为易溶性的强电解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故B错误；C项，在强碱性溶液中与H+不共存，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO+Mn2++2OH=MnO2↓+Cl+H2O，故C错误；D项，氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3反应，离子方程式为：HCO3+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D。2．(2025·江苏盐城期末)下列离子方程式书写正确的是()A．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl+ClOC．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OD．足量氨水吸收SO2：SO2+2OH=SO32+H2O【答案】C【解析】A项，钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，原离子方程式质量不守恒且电荷不守恒，A错误；B项，Cl2溶于水生成HClO(弱酸，不完全离解)，正确方程式为Cl2+H2OH++Cl+HClO，原离子方程式错误地将HClO写成ClO⁻，B错误；C项，足量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+和SO42完全中和OH⁻并沉淀Ba2+，离子方程式为Ba2++2OH⁻+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，C正确；D项，氨水为弱碱，应保留NH3·H2O形式，正确方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32+H2O，原离子方程式错误使用OH⁻，D错误；故选C。3．(2025·江苏南京期中)下列离子方程式正确的是()A．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na++2OH＋H2↑B．溴化亚铁溶液加入少量氯水：2+Cl2=2+2ClC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++SO2+H2O+2ClO=CaSO3↓+2HClO【答案】B4．(2025·江苏连云港期末)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．向((NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．少量金属钠投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】B【解析】A项，醋酸是弱酸，不能拆，正确的是：CO32+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO，A错误；B项，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C项，NaOH溶液过量，要以(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为标准，不符合反应的微粒数目比，该反应的离子方程式应该为：2NH4++Fe2++4OH=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D项，钠和水先反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，D错误；故选B。5．(2025·江苏南京期中)下列指定反应离子方程式正确的是()A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4OH=[Al(OH)4]B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++4ClMnCl2+Cl2↑+2H2OC．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2OD．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+【答案】D【解析】A项，氢氧化铝只能和强碱反应，不能和氨水反应，离子方程式为：AlNH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B项，实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C项，向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为Ca2＋＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋2H2O+CO32，故C错误；D项，侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气，随后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故D正确；故选D。6．(2025·江苏苏州期中)离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是()A．向明矾中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：2Ba2++3OH+Al3++2SO42=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3C．向NaClO中通入少量SO2：SO2+H2O+3ClO=SO42+Cl+2HClO【答案】C7．(2025·江苏苏州期中)下列有关反应的离子方程式正确的是()A．石灰石溶于醋酸：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．跟稀盐酸反应：2H2↑C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O4Na++2OH＋O2↑【答案】C【解析】A项，醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，不能拆分为H+，正确离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O，A错误；B项，稀盐酸为弱氧化性酸，反应生成而非，正确离子方程式为：H2↑，B错误；C项，NaHSO4完全电离为H+和SO42，Ba(OH)2过量时，H+和SO42应完全反应，正确离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，C正确；D项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2＋2H2O4Na++4OH＋O2↑，D错误；故选C。8．(2025·江苏无锡期中)下列离子方程式书写正确的是()A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：SO2+H2O+ClO=SO32+2HClOB．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5SO2+2MnO4+8H+=2Mn2++5SO42+4H2OC．用氨水吸收工业尾气中的过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32+H2OD．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】A项，HClO有强氧化性，则将少量的SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO=SO42+Cl+2HClO，该反应不能证明亚硫酸性强于次氯酸，A错误；B项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+，原离子方程式电荷不守恒，B错误；C项，用氨水吸收工业尾气中的过量SO2生成NH4HSO3，则离子方程式为：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3，C错误；D项，向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液则生成BaSO4和H2O，则离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D正确；故选D。【强化训练】1．下列反应的方程式不正确的是()A．硅酸钠溶液通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3B．0.1molNaHSO40.lmol0.lmol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4+H2OC．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32D．NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O【答案】C【解析】A项，硅酸钠溶液与过量CO2反应生成H2SiO3和NaHCO3，反应的离子方程式为SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3，A正确；B项，0.1molNaHSO4溶液和0.lmol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4+H2O，B正确；C项，将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，反应的离子方程式为AlO2+HCO3+Ca2++H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，C错误；D项，NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液，以少的为基准配平，D正确；故选C。2．下列反应的方程式不正确的是()A．在NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2+HCO3+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓B．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL0.3mol·L1NaOH溶液中：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2OC．丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2→CH2CHD．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A项，在NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2+HCO3+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓，A正确；B项，CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生CO32和HCO3，该离子方程式正确，B正确；C项，丙烯醛含有碳碳双键，与溴水可以发生加成反应，含有醛基，可被溴水氧化为羧基，故化学方程式CH2=CHCHO+2→CH2CH，C正确；D项，向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子：Ba2++2OH+2HCO3=BaCO3↓+2H2O+CO32；通入过量Ba(OH)2溶液，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O，D错误；故选D。3．下列反应的方程式正确的是()A．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH=NH3·H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClD．Na2S2O3溶液中通入少量氯气：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+【答案】B【解析】A项，Fe3+结合OH能力更强，先产生Fe(OH)3，A错误；B项，明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时Al3+刚好完全沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B正确；C项，亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl，C错误；D项，Na2S2O3溶液中通入少量氯气，发生氧化还原反应，S2O32被氧化成硫酸根离子，反应生成的H+与硫代硫酸根再发生反应，反应离子方程式为6S2O32+4Cl2=2SO42+5S↓+5SO2↑+8Cl，D错误；故选B。4．下列反应的方程式正确的是()A．少量SO2与NaClO溶液反应：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HB．将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4ClC．向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液：[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+=3AgCl↓+[Co(NH3)5]3+D．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O【答案】D【解析】A项，向Na溶液中通入少量SO2时，生成氢离子和硫酸根离子，氢离子与过量的次氯酸酸根离子结合生成次氯酸，离子反应：SO2+3ClO+H2O=SO42+Cl+2H，A错误；B项，氯气通入FeI2溶液，I先被氧化，2molI消耗1molCl2，然后Fe2+被氧化，消耗0.5molCl2，所以该溶液中FeI2完全反应，离子方程式为2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl，B错误；C项，内界[Co(NH3)5Cl]2+无法电离出Cl，不能与Ag+发生反应，反应的离子方程式为Cl+Ag+=AgCl↓，C错误；D项，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，D正确；故选D。5．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是()A．2I+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4ClB．2Br+2I+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6ClC．2Br+4I+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8ClD．2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl【答案】C【解析】离子还原性：IFe2+Br，通入氯气后溶液中离子按照还原性强弱顺序依次反应，由题意可知三种离子的物质的量量之比为：1：1：1，滴加KSCN溶液，溶液变红说明存在三价铁离子，则可知碘离子完全反应。A项，通入氯气先于碘离子反应，然后再与Fe2+反应，两者可恰好按照1：1完全反应，离子方程式合理，故A不选；B项，通入氯气足量时，IFe2+Br可按照1：1：1的比例完全反应，离子方程式合理，故B不选；C项，若溴离子开始反应，则IFe2+应先于溴离子完全反应，且两者比例应保持1：1，因此该离子方程式不合理，故C选；D项，通入氯气的量若使碘离子完全反应，Fe2+一半反应，则可得该离子方程式，反应合理，故D不选；故选C。6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子试剂离子方程式ANH4+、Na+、Fe3+、S2少量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH4+、Fe3+、Br、SO42过量Na2S2Fe3++S2=2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO、SO42足量SO2SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClODK+、Na+、CO32、AlO2少量HClH++AlO2+H2O=Al(OH)3↓【答案】D【解析】A项，Fe3+与S2发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，NH4+、Fe3+、Br、SO42之间互不反应能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误；C项，K+、Na+、ClO、SO42之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O=SO42+Cl−+2H+，故C错误；D项，K+、Na+、CO32、AlO2之间互不反应能够共存，少量HCl与AlO2反应生成沉淀，离子方程式为：H++AlO2+H2O=Al(OH)3↓，故D正确；故选D。7．下列A～D四组中，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合【答案】A【解析】Al(OH)3是两性物质，只能被强酸、强碱溶解，所以无论是将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液，还是将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水，发生的反应都是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，可用同一个离子方程式表示，A正确。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液，发生反应：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O；若将过量SO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式是SO2＋OH－=HSO3，二者相对量不同，反应不同，所以不可用同一个离子方程式表示，B错误。由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以将0.1molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；若将0.3molCl2通入含有0.2molFeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，二者相对量不同