5.1.1硫和二氧化硫课件-高一下学期化学人教版

人教版·高中化学·必修·第二册第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫第五章化工生产中的重要非金属元素核心素养1.通过学习S的原子结构，推测S元素的化学性质并验证，认识物质的微观结构和宏观性质之间的联系。2.由实验现象，学习SO2的物理性质及化学性质，认识SO2的主要用途，从SO2和H2O、O2反应的学习中，逐步了解可逆反应的相关知识。学习目标掌握SO2与O2、H2O的反应及SO2的实验室制法。2学习S的物理性质和可燃性1了解Na2SO3的不稳定性。3认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用的区别。4新课导入同学们见过火山爆发的场景吗？NO.1硫的存在与性质一．硫的存在与性质1.硫元素的存在形态游离态化合态火山口附近或地壳的岩层里主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫元素2.物理性质

单质硫，俗称硫黄，一种黄色晶体，质地脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【思考】若试管内壁附着有单质硫时，

如何洗涤除去?(从物理性质的角度分析)将CS2作为清洗剂洗涤附着在试管内壁的硫硫的同素异形体有多种，如：单斜硫、斜方硫。+16286+16288容易得到2个e-化合价：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族结构

价态阅读课本P2，从位置、结构及性质几个角度归纳S的结构特点以及化学性质。3.化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应-2H2S0S+4SO2S与FeS与CuS与H2S与O2△2Cu＋SCu2S△Fe＋SFeSH2＋SH2S△S＋O2SO2点燃硫化亚铁硫化亚铜(臭鸡蛋气味)氧化

性还

原性Hg＋S===HgS(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)3.化学性质☆硫与多价态金属反应时，产物一般为低价态金属硫化物。(1)、制农药：如石硫合剂(2)、制黑火药:3C+S+2KNO3

=

N2↑+K2S+3CO2↑(3)、消除汞蒸气原理：S＋Hg=HgS(4)、制造硫化橡胶(5)、制造硫酸、化肥等4.硫的用途（1）自然界有游离态的硫存在（）（2）S和金属反应，生成低价态的金属硫化合物（）（3）S的氧化性比Cl2的强（）（4）S在空气中燃烧的产物是SO2，S在纯O2中燃烧的产物是SO3（）（5）中国古代的四大发明之一：黑火药是硫黄等原料调制的（）1．判断题（对的打“√”，错的打“×”）√√××√1、下列有关硫的性质的叙述正确的是（

）

A．质脆易碎，易溶于CS2，加热易熔化

B．S在纯O2中燃烧生成SO3

C．S分别和Fe粉及Cu粉反应，都能生成二价金属硫化物

D．H2可在O2和S蒸气中燃烧，生成H2O和H2SA随堂检测2、下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是(

)①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦B．①②③④⑦C．②③⑤⑦

D．②③④⑦D随堂检测NO.2二氧化硫的性质新课导入醒

酒

葡萄酒醒酒的目的：（1）为了去除葡萄酒中的沉淀物（2）去除葡萄酒中的SO2（3）使葡萄酒与空气充分接触而氧化，让葡萄酒口感更柔顺在化工厂的生产中，一般会形成含有SO2的废气，须进行无害化操作的处理。不然会形成酸雨进而破坏生态环境。根据上述2段材料并结合教材P2-3，归纳总结SO2的物理性质。二．二氧化硫的性质1、物理性质无色气体有刺激性气味密度比空气的大易溶于水（1：40）实验探究：教材P3

实验5-1【实验现象】【实验结论】试管内水位上升，pH试纸变红SO2易溶于水，水溶液呈酸性二．二氧化硫的性质2、化学性质（1）从物质的分类：SO2为酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸）SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(类似CO2)可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。H2

SO3HSO3-＋H+PH试纸变红SO2溶于H2O只是物理变化吗？是否发生了化学变化？发生化学反应的判断依据是什么？(燃煤污染的治理，钙基固硫)二．二氧化硫的性质2、化学性质（2）从元素化合价角度：处于中间价态，________________________SO2＋2H2S==3S↓＋2H2OⅠ、弱氧化性既是氧化产物也是还原产物-20+2+4+6SO2中间价态+4既具有氧化性，又具还原性Ⅱ、SO2的强还原性

①2SO2+O22SO3催化剂（工业制H2SO4）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4②X2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HXBr2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr它能被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等氧化剂氧化。

③5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋应用：该反应可用于吸收SO2(3)SO2的特性——漂白性实验5-2

用试管取2ml在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。特别提醒：SO2使氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性②实质：①原理：③程度：④范围：二氧化硫+有色物质=不稳定的无色物质光照、加热、久置有色物质化合反应，非氧化还原反应暂时性某些有色物质(如品红)不能使酸碱指示剂褪色三类漂白剂的区别易错警示类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素21（2）用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（3）可以杀菌消毒（4）食品中添加适量的SO2可以起到漂白、

防腐与抗氧化的效果（1）制硫酸：2SO2＋O22SO3催化剂△SO3＋H2O==H2SO4二．二氧化硫的性质3.SO2的用途

（1）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2()（2）SO2使KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色的实质相同()（3）SO2既有氧化性，又有还原性()（4）实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收()（5）湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色()达测试标√√×××1．判断题（对的打“√”，错的打“×”）1.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、