江苏省镇江市镇江中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

学而优教有方省镇中高一年级第一学期期中考试化学试卷2019.11可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ba-137Ag-108一.单选题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确选项符合题意）1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）。A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分.下列物质可用作该饮料中的电解质的是()A.FeB.葡萄糖C.MgSO4D.CO24.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液属于()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1.8gH2O含有的电子数为0.1NAB.标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数C.常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD.1mol·L-1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA6.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()A.稀硫酸B.稀氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化铵溶液

7.为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是()A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO42-C.溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+D.溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32-8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是()A.K+、Cu2+、NO3-、OH-B.H+、Na+、Cl-、HCO3-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.Fe3+、K+、NO3-、SO42-9.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于()A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+210.下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是()A.两者焰色反应均为黄色B.可以用澄清石灰水可以鉴别两者C.向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加同浓度的盐酸，NaHCO3反应剧烈D.物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强11.下列物质中属于电解质的是A.氨水B.二氧化碳气体C.铜丝D.氢氧化钠固体12.下列溶液Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A.150ml3mol/LNaClO3溶液B.75ml3mol/LCaCl2溶液C.150ml3mol/LKCl溶液D.50ml3mol/LMgCl2溶液13.有一种气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是()A.71B.71g/molC.28.4D.28.4g/mol14.下列各个反应，可以应用于工业生产的是()A.钠在氯气中燃烧，生产食盐B.二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C.氯气与石灰乳反应，生产漂白粉D.电解饱和食盐水制取金属钠

15.下列实验操作中，错误的是（）。A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热16.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是（）。A.该溶液中阳离子只有钾离子B.该溶液中一定含有钠离子C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子17.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.MgCl218.在反应3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）A.FeB.ClC.Fe和BrD.Br19.下列电离方程式中，错误的是（）A.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-B.H2SO4=2H++SO42-C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.NaHSO4=Na++H++SO42-20.关于氯水性质的描述中不正确的是（）A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2B．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+C．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－D．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱21.在反应中，3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3

22.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①23.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100ml的溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是（）。A.该混合溶液中一定存在:K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl－，且n（K+）≥0.04molB.该混合溶液中一定存在:NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl－C.该混合溶液中一定存在:NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl－D.该混合溶液中一定存在:NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl－二、填空题（共31分）24.（9分）化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。（1）实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）需要配制480ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液，请回答 下列问题： ①应选择____mL的容量瓶，用天平称取____gNaOH。 ②配制一定浓度NaOH溶液时，溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量 瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和 玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的 浓度______。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液B.升华C.结晶D.过滤E.蒸馏F.分液 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物______； ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______； ③从碘水中提取碘单质______； ④分离水和汽油的混合物______； ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

25.（14分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；（2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）___________________________________________________。（5）实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑请用双键桥标出电子转移的方向和数目：若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为（6）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在副反应，温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，请写出该副反应的化学方程式。26.（8分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl3等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器除烧杯，漏斗外，还需要_____，（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为_____。（3）试剂X的滴加顺序为（填字母） a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适当盐酸 b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适当盐酸 c.以上两种顺序都可以（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_____，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③_____；④过 滤、洗涤。（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液。 步骤2：取10.00mL于