2026届甘肃省玉门市玉门一中化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2026届甘肃省玉门市玉门一中化学高一第一学期期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－2、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ3、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应4、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——镁铝合金C．滑雪头盔——聚酯硬塑料D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯5、实验室用NaCl固体配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（）A．溶解 B．蒸发C．转移 D．定容6、现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:27、下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是()A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液8、现有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．AgNO3溶液9、下列离子方程式正确的是A．大理石与醋酸反应：B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：10、已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶211、可用于治疗胃酸过多的物质是A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠12、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）ABCD实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或仪器A．A B．B C．C D．D13、实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2是氧化产物14、氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、Br- B．H+、Ag+、NO3-C．Na+、OH-、SO42- D．Al3+、I-、SCN-15、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋16、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的分子数不同二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为_____________。②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。18、A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。（2）E的化学式为________。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。（5）下列说法正确的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。

B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。

D熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。19、某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。20、物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:（1）填写下图中有关仪器的名称:A_______、B_____________。（2）装置④可以进的分离提纯操作是______(填操作名称)，其中明显的错误是__________。（3）下列做法正确的是_______(填字母)。A．分离花生油和水应选装置④B．粗盐提纯时可选装置①和②C．用CCl4提取碘水中的碘应选装置③21、铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，A错误；B.用醋酸除去水垢，醋酸为弱电解质：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3↑+Al(OH)3↓+H2O，C错误；D.FeI2溶液中通入过量氯气，反应中碘离子与亚铁离子的物质的量之比为2：1：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，D正确；答案为D。【点睛】碘化亚铁中，碘离子的还原性强于亚铁离子，则氯气与碘离子反应完全后再与亚铁离子反应。2、B【解析】

A．氢氧化钡是可溶性强碱，完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合题意；B．碳酸的电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：，，故B符合题意；C．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水中能完全电离：，故C不符合题意；D．碳酸钠为强电解质，在水中能够发生完全电离：，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】NaHSO4属于强酸酸式盐，在熔融状态下电离：，在水中的电离：，需注意区分；多元弱酸的电离是分步电离，一般以第一步电离为主。3、C【解析】

根据化合价的升降变化判断。【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。本题选C。【点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应。4、B【解析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪头盔——聚酯硬塑料、D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有机高分子材料，故ACD不符合题意；B.滑雪杖——镁铝合金，是金属材料，故B符合题意；综上所述，答案为B。5、B【解析】

配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液的基本步骤为：称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容，图A、C、D均需要，不需要蒸发操作，故选B。【点睛】熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是解题的关键。解答本题要注意常见图示的识别。6、D【解析】消耗氢氧化钠的物质的量相等，根据方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知铝离子与镁离子的物质的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比为3:2，答案选D。7、C【解析】

A项、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B项、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C项、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D项、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正确；故选C。8、B【解析】

从物质组成的角度分析，待检验的三种物质为铵盐和硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O，产生刺激性气味的气体，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶性化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓，综合考虑应选择Ba(OH)2溶液检验，方法和现象是：向三种溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性气体产生的是NH4Cl；既有刺激性气体产生又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀产生的是K2SO4，答案选B。9、D【解析】

A.大理石与醋酸反应，离子方程式：，故A错误；B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式：，故B错误；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：，故C错误；D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式：，故D正确；故选：D。10、C【解析】

S在反应中既是氧化剂又是还原剂，S元素的化合价从0降低到－2价，化合价降低，K2S是还原产物，对应的S是氧化产物，因此根据反应方程式有2molS作为氧化剂参加反应，部分S从0价到＋4价，化合价升高，K2SO3是氧化产物，对应的S是还原剂，因此根据反应方程式有1molS作为还原剂参加反应，氧化剂和还原剂的质量比2×32：1×32=2：1，选项C正确。11、B【解析】

根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。12、B【解析】

A.盐酸易挥发，反应生成的二氧化碳中混有水、HCl等杂质，A项错误；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B项正确；C.在除去氯化氢的同时，CO2也能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去CO2中少量的HCl，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量的HCl，C项错误D.氯化钠难挥发，可用蒸发的方法制备，应用蒸发皿，D项错误；答案选B。13、C【解析】

A.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合价降低了，所以MnO2为氧化剂，HCl(浓)Cl2↑，Cl元素的化合价升高了，所以HCl(浓)为还原剂，故A正确；B.2HCl(浓)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2mol，故B正确；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(浓)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D.由2HCl(浓)Cl2↑可知，Cl元素的化合价升高了，所以Cl2是氧化产物，故D正确；答案：C。14、A【解析】

A.三种离子之间不反应，都不与氯化铁反应；B.银离子与氯化铁反应生成氯化银沉淀；C.氢氧根离子与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；D.硫氰根离子、碘离子均与铁离子反应。【详解】A.Ba2+、Cu2+、Br-之间不发生任何反应，且都与氯化铁不反应，在溶液中能够大量共存，A正确；B.Ag+、Cl-反应生成难溶物AgCl白色沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，B错误；C.OH-与Fe3+会反应生成Fe(OH)3沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，C错误；D.Fe3+和SCN-发生络合反应产生血红色Fe(SCN)3，Fe3+和I-发生氧化还原反应，在氯化铁溶液中都不能大量共存，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：离子之间发生的反应类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应，如Fe3+和SCN-等；还应该注意题目所隐含的条件；试题侧重考查学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。15、B【解析】

A．含有MnO4―的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；B．离子组Al3＋、Cl―、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；C．CH3COO―与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO―与H＋不能大量共存于无色溶液中，故C错误；D．OH―与Fe3＋能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3＋的溶液显棕黄色，故OH―与Fe3＋不能大量共存于无色溶液中，故D错误；故答案为B。【点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、D【解析】

同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因。【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”则A为Si；由“B+碳→A+E”可知B为SiO2，E为CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。【详解】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；故答案为CD。19、10.0胶头滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶。依据m=cVM计算需要溶质的质量；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要仪器；

（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；

（4）依据溶液均一性，结合n=cV计算解答。【详解】（1）配制0.5moL-