2026届新疆昌吉市一中化学高一上期末监测模拟试题含解析

2026届新疆昌吉市一中化学高一上期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液2、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数3、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜4、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶65、下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项B．3项C．4项D．全部都是6、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A．Na+ B．Ba2+ C．Ag+ D．OH-7、下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．SiO2可作半导体材料B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应9、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NAB．80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NAD．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA10、已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+11、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应12、纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液13、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液14、为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．铁片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液15、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（）A．气体A是NH3，B气体是CO2B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解16、在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______________。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______；离子符号______，浓度______．（3）试确定K+是否存在______（填“是”或“否”），判断的理由是__________________________。（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子____________________________________。19、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。20、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____________（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为________________________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________。21、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反应①中，氧化剂是________________，还原剂是________________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为____________________________。(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________，该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为_______________________________________________。(5)为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH3，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

【详解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、Al2(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C选；D．二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。【点睛】为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质。2、A【解析】

同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。【详解】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；答案选A。3、D【解析】

A.Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，选项A错误；B.铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，选项B错误；C.铝能与氧气反应生成氧化铝，选项C错误；D.Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，是铝在空气中能够稳定存在的原因，选项D正确。答案选D。4、B【解析】

在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中氯元素降低到0价，6HCl中有5mol被氧化，升高到0价，转移电子5mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1；故答案选B。5、D【解析】

①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确；③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；答案选D。6、A【解析】

本题实质考查离子共存问题。【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。答案选A。7、D【解析】

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，前者是由于与水反应生成的HClO具有强氧化性，后者是由于SO2与品红化合成不稳定的无色物质，A错误；B．常温下Cu与浓硫酸不反应，不是发生钝化，B错误；C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，由于硝酸的强氧化性，Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成的气体为NO，不是置换反应，Fe与稀硫酸发生置换反应生成H2，C错误；D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，导致烧瓶内的气体压强减小，在大气压强的作用下水进入烧瓶，D正确；答案选D。8、A【解析】

A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，单晶硅可做半导体材料，故A错误；

B．二氧化硅不与盐酸硫酸反应，但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B正确；

C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。

故选：A。9、D【解析】

A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2molHCl如果完全反应生成Cl20.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。溶液中有1molFe2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n(I-)≥2mol，反应过程中转移的电子数等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C错误。D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。正确答案D。【点睛】①因为NA表示阿伏加德罗常数的值，所以nNA即为nmol，解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。②对于氧化还原反应，氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价×变价原子数。10、A【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。11、D【解析】

A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。12、C【解析】

根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。13、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；答案选D。【点睛】次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。14、D【解析】

FeSO4溶液具有强还原性，变质变为硫酸铁，因此检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，变为红色，则证明FeSO4溶液已变质，反之未变质，D符合题意；故选D。15、C【解析】

饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。【详解】A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正确；C.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故C错误；D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解，故D正确。选C。【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键。16、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为；故答案为：；【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依据电荷守恒，（电中性原则）阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子【解析】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl-，钾离子的最小物质的量是0.02mol，综上知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-。(1)一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-，故答案为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，体积是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，钾离子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案为SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)据电荷守恒，一定存在钾离子，因为n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，故答案为是；依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K+存在；(4)不能确定的是Cl-，检验试剂可以采用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子，故答案为取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成证明存在氯离子。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度。本题的易错点是K+的确定，需要根据电荷守恒确定。19、5040.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管【解析】（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；（2）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其质量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。20、B【解析】

A装置提供水蒸气，B中水蒸气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，C为氢气收集装置，D为干燥装置，E中氢气与氧化铜反应生成铜和水（验证产生了氢气）。【详解】（1）除铁粉中的杂质铝，应该选一个只和铝反应而不和铁反应的试剂，A.稀盐酸和铁、铝均反应，A错误；B.氢氧化钠溶液只和铝反应，不和铁反应，B正确；C.铁、铝