2026届陕西省西安音乐学院附属中等音乐学校化学高二上期中经典试题含解析

2026届陕西省西安音乐学院附属中等音乐学校化学高二上期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（

）A．氢气 B．煤 C．石油 D．可燃冰2、25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定3、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是A．KIB．KNO3C．H2SO4D．NaOH4、以下哪位化学家最早提出“元素周期律”的概念A．卢瑟福 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．勒夏特列5、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．元素的最高化合价：W＞Z＞YD．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%7、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为138、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有(

)A．1种 B．2种 C．3种 D．4种9、分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)()A．6种B．5种C．4种D．3种10、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于()A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐11、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<012、下列哪些材料是传统无机非金属材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、纳米材料C．塑料、橡胶 D．半导体材料、绝缘体材料13、下列关于化学反应速率的说法中正确的是A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．化学反应速率为，是指1s时，物质的量深度为C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加14、体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．1.25mol·L－1·min－115、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色16、下列图示中，属于过滤操作的是（）A． B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。18、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。19、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为________mol/L。（6）如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。20、某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)计算中和热△H=______________(取小数点后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_________________。21、完成下列个小题(1)写出下列物质的电离式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ∙mol−1，用Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式为_____________________(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________该溶液中c水(H+)＝___________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10−11;在该温度下，取pH＝3的H2SO4溶液与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ∙mol−12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ∙mol−1H−H、O＝O和O−H键的键能分别为436kJ∙mol−1、496kJ∙mol−1和462kJ∙mol−1，则a的值为_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.氢气的燃烧产物是水，水分解可以产生氢气，故氢气属于可再生能源；B.煤是化石燃料，不属于可再生能源；C.石油是化石燃料，不属于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不属于可再生能源。故答案为A2、C【解析】25℃时，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7.氯化铵和氨水的混合溶液的pH为7，说明溶液显中性，故选C。3、A【解析】在电解水制取H2和O2时，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2。【详解】电解碘化钾溶液，阳极反应是2I--2e-=I2，故A不合适；电解KNO3溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故B合适；电解H2SO4溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故C合适；电解NaOH溶液，阳极反应是4OH--4e-=2H2O+O2，阴极反应是2H++2e-=H2，故D合适；选A。4、C【解析】A．卢瑟福解决了原子的模型，故A不选；B．居里夫人发现镭，故B不选；C．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，故C选；D．平衡移动原理是由勒夏特列提出的，故D不选；故选C。【点睛】了解化学研究的历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感，根据各位科学家在科学上做出的贡献进行分析解答。5、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，设X元素的最外层电子数为a，Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1，a+2，a+3，已知它们的最外层电子数之和为18，则a+a+1+a+2+a+3=18，则a=3，X为B元素，则Y为C，Z为N，W为O；X为Al元素，Y为Si，Z为P，W为S。【详解】A.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金属元素，故A正确；B.Z如果为N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，是强酸，Z如果为P元素，最高价氧化物的水化物是磷酸，是中强酸，故B错误；C.若W为O，O没有最高正价，故C错误；D.同周期自左往右原子半径减小，故原子半径W<Z<Y<X，故D错误。故选A。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。6、A【解析】pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和盐酸的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。答案选A。7、A【详解】25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。故选A。8、D【详解】该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间；4、5之间；5、6之间；4、9之间，共用4种；答案选D。【点睛】本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。注意不能重写、漏写。9、B【解析】C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl（重复），CH3-CCl=CHCl（重复），CH3-CH=CCl2，所以分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种，答案选B。点睛：该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。或者利用定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。10、A【详解】二氧化硅是由Si和O两种元素组成的，因此是氧化物，答案选A。【点晴】物质的分类首先是确定分类依据，对于该题主要是从酸、碱、盐、氧化物的角度对二氧化硅进行分类，因此答题的关键是明确酸、碱、盐、氧化物的含义，特别是从电离的角度理解酸、碱、盐，所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氢钠不是酸。所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠。所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物。11、A【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确；

综上所述，本题选A。12、A【详解】传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，常见的有玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦等；液晶材料、塑料、橡胶属于高分子材料；纳米材料、半导体材料属于新型材料；绝缘体材料是在允许电压下不导电的材料，常见的绝缘体材料有气体绝缘材料（如空气等）、液体绝缘材料（如天然矿物油、天然植物油和合成油等）、固体绝缘材料（如塑料、橡胶、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案选A。13、A【详解】A.化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故A正确；B.因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故B错误；C.对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故C错误；D.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D错误。故选A。【点睛】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率。14、B【详解】根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，

氨气的平均反应速率为：=2.5mol/（L•min），故选B。答案：B【点睛】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；15、A【解析】A．麦芽糖能够水解生成葡萄糖，淀粉和纤维素能够水解生成葡萄糖，它们都能够水解，故A正确；B．纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故B错误；C．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选A。16、A【详解】A.由图可知，该装置为过滤装置，故A正确；B.由图可知，该装置为蒸发装置，故B错误；C.由图可知，该装置为蒸馏装置，故C错误；D.由图可知，该装置为分液装置，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；(2)根据碱式滴定管的结构判断；(3)根据滴定操作的要求和终点判断的方法分析解答；(4)第2次实验误差较大，根据错误操作导致标准液体积变大分析原因；(5)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；(6)根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度。【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为EABCFGD，故答案为EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，为碱式滴定管，故答案为乙；(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，酚酞遇碱变红，滴定终点溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色，故答案为B；无色变浅红色且半分钟内不褪色；(4)第2次实验误差较大，错误操作导致标准液体积偏大。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次，导致浓度变小，所用溶液体积偏大，故A正确；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，导致读数偏大，故B正确；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致读数偏小，故C错误；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，导致读数偏大，故D正确；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，导致所用碱液减少，故E错误；故答案为2；ABD；(5)数据2无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案为0.1000；(6)准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为是。【点睛】本题考查酸碱中和滴定实验，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项。本题的易错点为(4)，根据c(待测)=，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。20、BD4.0-53.5kJ·mol－1反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热【分析】用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用环形玻璃棒上下搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，根据实验的平均温度差，先根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热，据此分析解答。【详解】(1)用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定，为了减少实验过程中热量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案为：B；(2)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动能够使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故答案为：D；(3)4次实验的温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次实验的数据相差较大，删除，其他三次实验的温度差的平均值△t==4.0℃，故答案为：4.0；(4)50mL0.50mol•L-1氢氧化钠与30mL0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△t=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△t=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/mol，故答案为：-53.5kJ/mol；(5)硫酸与Ba(OH