2026届山东省金乡县金育高级中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2026届山东省金乡县金育高级中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（）A．7 B．8 C．6 D．无法计算2、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶63、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>04、下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向5、一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D．第15min时，B的体积分数为25%6、你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生7、实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()A．水中羟基氢的活泼性比乙醇中强B．乙酸乙酯与正丁酸互为同分异构体C．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COl8OH和C2H5OH8、苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是A．都属于芳香烃 B．都能在空气中燃烧C．都能发生取代反应 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色9、下列说法正确的是（）A．1mol任何物质的体积都约是22.4LB．1molH2所占的体积约是22.4LC．1molH2和1molH2O所含的分子数相同D．16gN2和16gO2所含的分子数相同10、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘11、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O12、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸13、俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的C．分子的质量很小 D．分子的体积很小14、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）已达到平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的总物质的量 D．A的物质的量浓度15、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)16、如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A．盐桥中的K+向Cu片移动B．电子沿导线由Cu片流向Ag片C．正极的电极反应是Ag++e-=AgD．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应17、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C．同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D．等pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快18、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是()A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中19、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1220、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等21、看下表数据回答问题

相对分子质量

沸点

常温下状态

甲醇

32

64.7℃

液体

乙烷

30

－88.6℃

气态

从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（）A．甲醇的相对分子质量大 B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键 D．甲醇分子间存在氢键22、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2二、非选择题(共84分)23、（14分）以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。24、（12分）有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：回答下列问题：(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。(2)反应③的试剂和条件为______。(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。(5)反应⑥的化学方程式为______。25、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：实验序号体积V/mL0.1mol•L-1KMnO4溶液

0.11mol•L-1H2C2O4溶液0.11mol•L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0请回答：（5）表中v1=______。（6）实验中需要测量的数据是______________________________。（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。26、（10分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。27、（12分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；（3）终点时颜色变化是_____________________；（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。28、（14分）（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式：___________。（2）下图中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）；（3）下图装置是由___________能转化为_____________能，负极电极反应式为：__________________，正极电极反应式为：_________________________________。（4）如图用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为____________，若a电极产生56mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．Cu2(OH)2CO329、（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】pH=5的盐酸，pH=9的氢氧化钠溶液，物质的量浓度相等，体积比11：9混合，则酸过量，则混合液的pH：，故C正确；综上所述，答案为C。【点睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是碱溶液先表示c(OH－)]，根据谁大计算谁，不管谁大，一定要计算c(H+)，再计算pH。2、C【详解】A．3v正(N2)=v正(H2)，都是正反应速率，不能作为平衡的标志，选项A错误；B、v正(HCl)=4v正(SiCl4)，都是正反应速率，不能作为平衡的标志，选项B错误；C、该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，则气体的密度在变化，达平衡时混合气体密度保持不变，选项C正确；D、c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6时不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，选项D错误。答案选C。3、C【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应；【详解】根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，ΔH<0该反应发生后气体的物质的量减小，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，ΔS<0。故选C。4、B【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故A错误；B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故B正确；C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故D错误；故选B。5、B【详解】A、根据图象可知，0～5min内C的物质的量浓度在增大，说明反应还在正向进行，反应物的浓度逐渐减小，所以正反应速率在逐渐减小，A错误；B、5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，得c（A）=2.5mol/L，c（B）=5mol/L，则A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始浓度（mol/L）2.550反应变化的浓度（mol/L）1.252.52.5平衡时的浓度（mol/L）1.252.52.5B的转化率α==50%，B正确；C、平衡常数只与温度有关，与其它物理量都无关，而本题温度没有变化，所以化平衡常数不变，C错误；D、根据图象可知，在10min～15min时，平衡没有移动，第15min时，B的体积分数和第10min时的一样，在第10min时，A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始物质的量（mol）51000反应变化的物质的量（mol）2.5552.5平衡时的物质的量（mol）2.5552.5因此B的体积分数==33.3%，D错误。答案选B。6、B【解析】A．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故A不选；B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故B选；C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故C不选；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)起到节能作用，增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选B。【点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。7、D【详解】A．根据金属钠和水比金属钠与乙醇反应更剧烈可知，水中羟基氢的活泼性比乙醇中强，A正确；B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3与正丁酸的分子式为CH3CH2CH2COOH，故互为同分异构体，B正确；C．反应生成乙酸乙酯以蒸气的形式挥发出来，b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出，C正确；D．根据酯化反应的机理“酸脱羟基醇脱氢”，故在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5l8OH，D错误；故答案为：D。8、D【详解】A.苯和甲苯都由C、H两种元素组成，且都含有苯环，所以都属于芳香烃，A正确；B.苯和甲苯分子中都含有碳、氢元素，都属于烃，都能在空气中燃烧，B正确；C.苯和甲苯的苯环上都含有氢原子，都能发生取代反应，C正确；D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D错误；答案选D。9、C【解析】试题分析：A、1摩尔任何气体在标准状况下的体积为22.4L，不是任何物质，错误，不选A；B、没有说明是在标准状况下，不能确定气体体积，不选B；C、1摩尔氢气和1摩尔水都含有阿伏伽德罗常数个分子，分子数相同，正确，选C；D、二者质量相等，但摩尔质量不同，其物质的量不同，分子数不同，错误，不选D。考点：物质的量【名师点睛】在使用气体摩尔体积时注意22.4L/mol是在标准状况下气体的摩尔体积，不是气体不能使用，不在标准状况下不能使用10、B【解析】氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温，所以氮化硼是原子晶体；氮化硼熔化时克服粒子间作用力是共价键。【详解】A、硝酸钠是离子晶体，熔化需克服离子键；金刚石是原子晶体，熔化时克服粒子间作用力是共价键，故不选A；B、晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是共价键，故选B；C、冰和干冰都是分子晶体，冰熔化时需克服氢键和范德华力，干冰熔化需克服分子间作用力，故不选C；D、苯和萘都是分子晶体，熔化时需克服的粒子间作用力都是分子间作用力，故不选D。【点睛】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断需要克服的微粒间的作用力。11、C【分析】依据反应前后物质的分子结构可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，据此分析解答。【详解】A．单质是由一种元素组成的纯净物，反应物中的氧气属于单质，A正确；B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正确；C．由微观示意图或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物，C错误；D．经分析可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，反应方程式为2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正确；答案选C。12、B【详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，所以三种酸中HX的酸性最强，故A正确；B．HY与NaOH反应方程式为：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B错误；C．同浓度的三种盐，NaZ溶液的pH最大，说明Z－最易发生水解，故C正确；D．三种盐溶液均显碱性，而NaOH是强碱，说明三种盐均为强碱弱酸盐，即HX、HY、HZ三者均为弱酸，故D正确；故答案为B。13、B【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。

A、由分子的性质可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子之间有间隔无关，故A选项错误；

B、因为分子是在不断的运动的，这是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B选项正确；

C、由分子的性质可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子质量大小无关，故C选项错误；

D、由分子的性质可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因与分子的大小无关，故D选项错误。所以B选项是正确的。14、B【解析】A项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程中气体物质的量不变，混合气体的压强不变，混合气体的压强不变不能表明反应达到平衡状态；B项，A为固态，根据质量守恒定律，建立平衡的过程中气体的质量增加，混合气体的密度增大，平衡时混合气体的质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变表明反应达到平衡状态；C项，建立平衡过程中气体总物质的量不变，气体总物质的量不变不能表明反应达到平衡状态；D项，A为固态，A的浓度始终不变，A的浓度不变不能表明反应达到平衡状态；能表明反应达到平衡状态的为B，答案选B。点睛：判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。15、D【解析】A、根据H2A第一步完全电离和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离,根据平衡常数计算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),电离平衡常数较大,同浓度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH应小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液显酸性,c(HA-)＞c(H+)。【详解】A．二元酸H2A在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A错误；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离，设电离的HA-为x,则有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B错误；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C错误；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，溶液显酸性，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】如果H2A为二元弱酸，则Na2A溶液中存在的物料守恒为：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，则Na2A溶液中存在的物料守恒为c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本题要注意H2A=H++HA-第一步电离是完全的，所以Na2A只能发生一步水解，这是一个易忽视的点。16、A【详解】A．该装置是原电池，铜做负极，银做正极，工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故A错误；B.铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故B正确；C．正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故C正确；D．铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故D正确；本题选A。17、A【分析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，注意强酸和弱酸的电离程度的区别。【详解】相同条件下，醋酸为弱酸，存在可逆电离平衡，盐酸为强酸，能完全电离。A.pH相等时，CH3COOHCH3COO-+H+，HCl=H++Cl-电离出相同浓度的氢离子，c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正确；B.中和相同物质的量的NaOH时，两者均为1:1反应，故体积相等，B错误；C.同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，氢离子浓度的减小值小于盐酸，故盐酸pH大，C错误；D.与铁粉反应时，溶液中的氢离子的物质的量浓度越大，则反应速率就越快。由于pH值相同，因此在反应前两种溶液中氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的，在反应过程中，醋酸电离CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，故生成的氢气会比盐酸要快，D错误。答案为A。18、B【详解】A、乙烯与HCl溶液不反应，错误；B、乙烯与HCl加成生成纯净的一氯乙烷，正确；C、乙烷与氯气在光照条件下发生分步取代反应，产物有多种个数和位置的卤代烃，不会得到纯净的一氯乙烷，错误；D、乙烷与氯水不反应，错误；答案选B。19、D【解析】0.01mol/L氢氧化钠溶液中，,pH是12，故D正确。20、B【详解】A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类，二糖及多糖能水解，A正确；B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，不一定是糖类物质，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B错误；C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，C正确；D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，都可以表示为（C6H10O5）n，两者实验式相同，两化合物中三元素的质量比相等，D正确；答案选B。21、D【详解】试题分析：由于甲醇分子间存在氢键，而乙烷分子间不存在氢键，所以使得甲醇的熔沸点高于乙烷的，答案选D。考点：考查醇的物理性质有关判断点评：本题是常识性知识的考查，试题基础性强，属于记忆性的，学生不难得分。22、C【解析】A、条件不同，不是可逆反应，A错误；B、条件不同，不是可逆反应，B错误；C、条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，C正确；D、条件不同，故不是可逆反应，D错误，答案选C。【点睛】掌握可逆反应的特点是解答的关键，即可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应。注意条件相同，同时向正逆两个方向进行。二、非选择题(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。24、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构2+O22+2H2O【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；(2)反应③是C：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；(3)B是，芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：2+O22+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断与合成。根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。25、酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能,KMnO4能氧化盐酸。【解析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）KMnO4溶液显紫红色；（4）根据C（待测）=C（标准）×V(标准)V(待测)（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）KMnO4能氧化盐酸。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。26、2I—-2e-=I2C极附近溶液变为蓝色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为电解池的阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气。【详解】（1）根据以上分析知，c阴极电极反应式为2I—-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，一段时间后c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44.8mL气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等可知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8mL氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气，即物质的量为0.001mol；d电极上析出的氢气的物质的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。27、CABE锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色CD40M(V2【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，故答案为：C；A；B；E；(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故答案为：锥形瓶内颜色的变化；(3)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，终点时溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；(4)A、滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不变，对实验无影响，故B不选；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故C选；D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故D选；故答案为：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，则该烧碱样品的纯度为M(V2-V128、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ·mol－1<化学能电能H2－2e－＋2OH－=2H2OO2＋4e－＋2H2O=4OH－4OH－－4e－=2H2O＋O2↑0.1mol·L－1AC【分析】（1）根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据n=m/M，计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式即可；（2）生成物能量低，故反应放热，△H小于0；（3）图中没有外接电源，是氢氧燃料电池；（4）图是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH－-4e－═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2＋+2e－═Cu，结合电极方程式计算．【详解】（1）4g氢气的物质的量为：n=m/M=4g/2g·mol－1=2mol，2molH2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出572kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ·mol－1；（2）生成物能量低，故反应放热，△H小于0；（3）图中没有外接电源，是原电池，图中装置是由化学转化为电能，负极还原剂失电子，电极反应式为：H2－2e－＋2OH