2026届新高考化学热点冲刺复习氧化还原反应的计算

2026届新高考化学热点冲刺复习氧化还原反应的计算1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。2.电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。【考点清单】“升降必相等(得失电子守恒)”1、氧化还原反应中的守恒律

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数=得电子总数相等“升降必相等(得失电子守恒)”应用：进行氧化还原方程式的相关计算。【考点清单】【考点清单】（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（

）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93A3、氧化还原反应的相关计算----电子守恒

（1）确定元素的价态或产物的组成3、氧化还原反应的相关计算----电子守恒

例：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液（已知硫元素的最高价为+6价）,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7（Cr元素的最高价为+6价）溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、0B（1）确定元素的价态或产物的组成【考点清单】例：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A．2

B．3

C．4 D．5D3、氧化还原反应的相关计算----电子守恒

（1）确定元素的价态或产物的组成【考点清单】（2）部分氧化或部分还原的计算

关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。3、氧化还原反应的相关计算----电子守恒

【考点清单】1:1例：(2020浙江7月选考化学·10)

反应4HCl(浓)+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为A.4/3mol B．10/3molC．2mol D．3molB【夯实基础】

白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=

20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

。

3mol【夯实基础】（3）多步反应的得失电子守恒例：x

克的铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ()A．8.64

B．9.20 C．9.00

D．9.44B3、氧化还原反应的相关计算----电子守恒

【考点清单】（2013·四川高考真题）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【夯实基础】D例：某废水中含有Cr2O72-，为了处理有毒的

Cr2O72-

，需要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2

mL。则原废水中c(Cr2O72-)为_______________。（4）氧化还原滴定中的计算3、氧化还原反应的相关计算----电子守恒

【考点清单】（5）粒子先后反应的得失电子守恒例：下列粒子在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x＝___mol。3【考点清单】3、氧化还原反应的相关计算----电子守恒

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为1∶3B．图中BC段发生的反应为2Fe3+＋2I-

=2Fe2+＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7D【夯实基础】考点二氧化还原反应的规律与应用16D

(2019·郑州一模)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，发生反应的离子方程式为CrO42-＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH-＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()A．M中Cr的化合价为＋3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【夯实基础】17

某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=yA+6+2+2+3+3-2【随堂检测】

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（

）A．1:7

B．1:9

C．1:5

D．2:9A【随堂检测】

将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A.4.32克

B.4.68克

C.5.36克

D.6.38克B【随堂检测】练习：(双选）在FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、Fe2+、IO3-、Fe3+等粒子物质的量随（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示，则下列说法正确的是：A.粗线5、细线3分别代表n（Fe3+）、n（IO3-）随n（Cl2）/n（FeI2）变化的情况B.假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C.当n(Cl2)/n(FeI2)=6.5时，溶液中

n(Cl-）/n(IO3-)=13D.当n(Cl2)/n(FeI2)=1.2时，离子方程式为2Fe2++10I－+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl－ADI-I2Fe2+Fe3+IO3—【随堂检测】

（2014·全国）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且