2026届江苏省清江市清江中学化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析

2026届江苏省清江市清江中学化学高一第一学期期中调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—2、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤3、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A．还原剂 B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物4、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④6、下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液7、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦8、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．物质的量之比为8∶11 B．密度比为11∶8C．质子数之比为1∶1 D．原子个数比1∶19、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()。A．将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目B．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小C．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D．氧化还原反应的本质：有电子转移10、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至过量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应11、用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是A．用图1所示方法称量固体氢氧化钠B．用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置配制150mL稀盐酸12、在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为A．3：1B．3：2C．1：3D．2：313、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤14、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发15、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl316、下列实验仪器的选用正确的是()A．称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。18、A～E是核电荷数均小于20的元素。已知：A原子的原子核内无中子；B原子的L层电子数是K层电子数的3倍；C元素的原子M层比L层电子数少1个；D元素的+2价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E原子的最外层电子数与B相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)写出D2+离子的结构示意图_____。(3)写出C形成离子时的电子式_____。(4)A与B可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10和18。请写出这两种化合物的化学式：_____、_____。(5)A元素与C元素组成的化合物的电离方程式：_____。19、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。20、固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体则（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（_____）。A．两者一定存在B．两者可能都不存在C．两者可能同时存在D．若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是_____________________21、按要求填空(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为______个。②该气体在标准状况下的体积为______L。③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。(2)完成下列的化学用语：①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A错误；Ba2+和SO42—不能共存，故B错误；H+和CO32-不能共存，故C错误；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—离子间不发生反应，故D正确。故选D。【点睛】注意透明不代表无色。2、A【解析】①HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示；①能代表；②H2SO4为强酸，与碳酸钡反应生成的是难溶性的钡盐硫酸钡，不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，②不能代表；③HNO3为强酸，且硝酸钡为可溶性钡盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，④不能代表；⑤CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，所以该反应不可以用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，⑤不能代表；答案选A．3、A【解析】

由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。4、D【解析】

A．碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，在澄清石灰水中氢氧化钙改成离子形式。5、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选B。【点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。6、D【解析】

A．钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故A正确；B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时可以用干燥的沙土灭火，故B正确；C．钠极易与水和氧气反应，所以实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶，故C正确；D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误；答案选D。7、C【解析】

量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。8、C【解析】

A.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A错误；B.同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11，故B错误；C.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，质子数之比=∶＝1∶1，故C正确；D.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，原子个数比＝∶＝11∶12，故D错误；故答案：C。9、D【解析】

A.根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中的氢原子个数，错误；B.根据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C.分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。【点睛】丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，但不是分散系区分的本质区别；溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度有关，与电解质强弱无关。10、D【解析】

溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，

A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；

B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。11、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故B正确；C.进行石油分馏时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.配制150mL稀盐酸，不能选100mL容量瓶，仪器选择不合理，故D错误，答案选B。12、D【解析】

某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。【详解】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，由电荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，答案选D。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。13、D【解析】

①标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳中含碳原子数，①错误；②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气的物质的量是a/22.4L，因此含有的分子数约为aNA/22.4，②正确；③胶体是分子的集合体，则0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA个，③错误；④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，原子数不相等，原子数之比是2：1，④错误；⑤NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，则46gNO2和N2O4混合气体中“NO2”的物质的量是1mol，含有原子数为3NA，⑤正确；⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中硫酸钠是0.5mol，但溶剂水分子还含有氧原子，则含有的氧原子总数大于2NA，⑥错误；答案选D。14、A【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。考点：物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。15、B【解析】

A、Cu与氯气点燃生成氯化铜，A正确；B、Fe与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气点燃反应生成氯化钠，C正确；D、Fe与氯气点燃生成氯化铁，D正确；答案选B。16、D【解析】

A项、托盘天平的感量为0.1g，则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体，故A错误；B项、量筒的感量为0.1mL，则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B错误；C项、灼烧在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故C错误；D项、泥沙不溶于水，过滤需要普通漏斗，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的分离和提纯知识，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器是关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A与B可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H++Cl-。19、)催化剂B关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好A溶解过滤加入的MnO2的质量【解析】

(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。(3)MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。20、CD取洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若出现紫色，即有K2CO3存在，否则，不存在【解析】

①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸盐和硫酸盐至少含有一种；②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银或碳酸银；③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则一定存在NH4Cl；④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，因此白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，所以一定存在硫酸钠，碳酸钾和碳酸钠至少含有一种；（1）根据以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同时存在的或若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在。答