江西省南昌市进贤县一中2026届高三化学第一学期期中监测试题含解析

江西省南昌市进贤县一中2026届高三化学第一学期期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A．原子半径：Y>X>WB．氢化物的沸点：W>X>YC．氢化物的稳定性：R>Y>XD．简单阴离子的还原性：Y>R>Z2、一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A．曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B．10s时，正反应速率小于逆反应速率C．20s时，正反应速率等于逆反应速率D．0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol·L-1·s-13、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是污染物汞镉铬铅砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42－Cr2O72－Pb2+AsO33－AsO43－CN－最高允许排放浓度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B．对于pH>9的废水可用中和法处理C．将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去4、室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色.试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色.下列说法正确的是A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO25、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是()A．化合物A的分子式为C15H22O3B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C．1molA最多可以与2molCu(OH)2反应D．1molA最多与1molH2发生加成反应6、下列说法中正确的是（）A．从海水中提取多种化学物质都发生了化学变化B．可用盛有浓氨水的“喷枪”检验输送氯气的管道是否漏气C．铁是人体必需的微量元素，要多食富含Fe3+的食物或服用含Fe3+的药剂D．有胃溃疡的病人也可服用小苏打药片治疗胃酸过多7、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气为0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：18、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ACuCl2溶液(FeCl3)CuOBCO2(HCl)饱和碳酸钠溶液、浓硫酸CNO(NO2)H2O、无水氯化钙DSO2(H2S)酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸A．A B．B C．C D．D9、在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOA．A B．B C．C D．D10、下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是A雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D手机充电A．A B．B C．C D．D11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水电离出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-12、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO13、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用14、下列与实验相关的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸15、在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是()A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个C．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________18、A、B、D、E、G

是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G

的单质都能与

H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D

为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。(4)D

的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。(5)用原子结构解释“B、G

单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。19、二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）ClO2的制备：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①装置A中反应的化学方程式为________________。②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。③装置D的作用是_______________。（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无___生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡②____________有SO42−生成③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________有白色沉淀生成有Cl−生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。20、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。21、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。②若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移动，再次平衡后SO3的百分含量_______（填“增大”、“不变”或“减小”)③若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。A．使用更高效的催化剂B．升高温度C．及时分离出氨气D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。③该反应化学平衡常数的表达式为_______

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】根据元素周期表的结构，可知这五种元素分别为：W为N，X为O，Y为S，Z为F，R为Cl。【详解】A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：Y>W>X；B项W、X、Y的氢化物分别为NH3、H2O、HF，其沸点从高到低的顺序为H2O＞HF＞NH3，即X＞Z＞W；C项元素的非金属性：X>Y，所以氢化物的稳定性X>Y；D项非金属性Z>R>Y，所以其简单阴离子的还原性Y>R>Z。故选D。2、C【解析】A、在反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，A错误；B、根据图中可知10s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、根据图中反应物和生成物的物质的量变化情况可知，20s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；D、曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05mol•（L•s）-1，D错误；答案选C。3、C【解析】A.在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素，则Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子，故A说法正确；B.对于pH>9的废水可通过加入酸发生中和反应来降低废水的pH至6-9之间，故B说法正确；C.将CrO42－转化为Cr2O72－的过程中并没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C说法错误；D.在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可将Hg2+转变成HgS沉淀,故D说法正确。故答案选C。4、D【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2、NO的混合气体，NO2由NO与氧气反应生成，故A错误；B．根据方程式，铜与稀硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸8mol，铜与浓硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸12mol，所以等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B错误；C．铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D．向试管Ⅱ中持续通入N2，溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正确。5、A【分析】根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。【详解】A.化合物A的分子式为，故A正确；B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；C.1molA中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；D.1mol可与1mol发生加成反应，1molA中含2mol-CHO，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。6、B【解析】试题分析：A、从海水中提取食盐，采用蒸发方法得到，属于物理变化，故错误；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色烟产生，故正确；C、缺就多补，不缺适可而止，故错误；D、用NaHCO3治疗胃酸过多，如果是胃溃疡，产生的CO2，加速胃溃疡，因此应用氢氧化铝治疗，故错误。考点：考查海水综合利用、元素及其化合物的性质、微量元素等知识。7、C【详解】A.由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完全，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol，A错误；B.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B错误；C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，C正确；D.假设n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，D错误；故合理选项是C。8、A【详解】A．CuO与溶液中的氢离子反应，氢离子浓度减小，促进铁离子的水解，能除去FeCl3杂质，而且不存在元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故A选；B．二氧化碳和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除杂，故B不选；C．NO2与水反应生成NO，NO能用无水氯化钙干燥，可以除杂，但反应中N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；D．SO2和H2S均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能除杂，故D不选；答案选A。9、B【详解】A．向FeCl2溶液中滴入氯水，发生氧化还原反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-；由于氧化性：Cl2>Fe3＋>I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能发生类似反应2Fe2＋+I2=2Fe3＋+2I-，A错误；B.向澄清石灰水中通入少量CO2气体，发生反应形成正盐，反应的离子方程式是Ca2＋+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；当向澄清石灰水中通入少量SO2气体时，由于SO2也是酸性氧化物，因此反应类似，也发生反应：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B正确；向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，发生复分解反应：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，当向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，反应方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C错误；D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2通入漂白粉溶液中，发生复分解反应：CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，当把SO2通入漂白粉溶液中时，SO2有还原性，而ClO-有氧化性，会发生氧化还原反应：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D错误；故选B。10、B【解析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。【详解】A.雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；D.手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。答案选B。11、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根，溶液显酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，A正确；B、水电离出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B错误；C、能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项C是解答的易错点，学生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能与还原性微粒发生氧化还原反应，答题时需要灵活应用。12、D【详解】A项，盛有硅胶的透气小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A项错误；B项，燃烧煤等化石燃料产生的烟尘等物质是雾霾形成的部分原因，而CO2的排放与雾霾形成无关，故B项错误；C项，小苏打可以做膨松剂的原理是NaHCO3受热分解生成了CO2气体，不是因为其能与碱反应，故C项错误。D项，漂粉精主要成分是次氯酸钙，与二氧化碳和水反应即可转变为HClO，具有强氧化性，可以用于消毒，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。13、C【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确；B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确；C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误；D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确；故选C。14、C【详解】A.钠在氯气中燃烧产生白烟，故错误；B.除去碳酸氢钠中的碳酸钠应通入二氧化碳，加入氢氧化钠会使碳酸氢钠反应转化为碳酸钠，故错误；C.配制溶液过程中，加水超过刻度线，应该重新配制，故正确；D.检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无沉淀生成，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子。故错误；故选C。【点睛】掌握离子的检验方法，注意干扰离子的排除。如硫酸根离子检验过程中注意碳酸根离子和银离子的干扰。先加入盐酸，不产生沉淀，再加入氯化钡，产生白色沉淀说明有硫酸根离子，若无沉淀，则无硫酸根离子。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。15、C【详解】A.二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A项正确；B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确；C.常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C项错误；D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D项正确；答案选C。【点睛】二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质；性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。16、B【详解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L该溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A错误；B、标况下，22.4LCl2的物质的量为=1mol，与足量Fe和Cu混合物点燃，氯元素化合价均降低为-1价，故转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正确；C、浓盐酸与足量MnO2共热反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，后续反应将停止，故无法计算出具体转移电子数，故C错误；D、标准状况下，SO3不是气体状态，故无法用气体摩尔体积计算其数目，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中间产物1：；中间产物2：【分析】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，以此分析。【详解】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，(1)根据以上分析，A的结构简式是；F的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1－丙醇。故答案为：；1－丙醇；(2)B→C是苯环上的溴代反应，则试剂a为Br2和Fe(或FeBr3)；由D的结构简式和已知①，可知试剂b为。故答案为：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C与足量的NaOH反应为卤代烃的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为。故答案为：。(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应，化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根据(5)中已知条件可知，E为，J为丙酸酐，结构简式为；根据已知②可得中间产物1为，根据已知③可得中间产物2为。18、第2周期第VIIA族离子键2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【分析】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX型氢化物。19、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3−或SO32−)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（写一条即可）【分析】（1）ClO2

的制备：装置A中又Cu与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置B中发生生成二氧化氯的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；（2）根据实验可知ClO2

与

Na2S

反应有氯离子、硫酸根离子的生成；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。【详解】（1）①装置

A

中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a→gh→bc→ef→d；③装置D的作用为冷凝并收集ClO2；（2）将适量的稀释后的

ClO2

通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液，①取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2(或HSO3−或SO32−)生成；故答案为：SO2(或HSO3−或SO32−)；②另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡，有SO42−生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；故答案为：溶液中有白色沉淀生成；③结论为有Cl−生成，现象为有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；故答案为：加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；④由上述分析可知ClO2

与

Na2S

反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点有：ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍；故答案为：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。20、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸碱性不同【解析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）会消耗Fe（OH）3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl（g）；C装置中Cl2与KOH、Fe（OH）3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气。【详解】（1）①根据题意，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为2K